1樓：墨汁諾
ph=2.00, f-的分佈係數
=kahf/
=10^-3.46 /
=3.35*10^-2
f-的總濃度為0.10mol.l-1
則遊離的f-的濃度: [f-]=0.10mol.l-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·l-1
遊離的ca2+的濃度=ksp / [f-]^2
=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2
=2.4*10^-6mol·l-1
即caf2在ph=2.00,f-的總濃度為0.10mol.l-1的溶液中的溶解度為2.4*10^-6mol·l-1
溶解度常用符號s表示。
溶解度的單位用g/100gh2o表示。例如20℃，在100**裡最多溶解36gnacl，則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gh2o，可表示為s（nacl）=36g/100gh2o。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。
例如在20℃，s（nacl）=0.36。
溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gh2o（此濃度為質量摩爾濃度），即表示20℃在1000**中最多可溶解4.
627mol的氯化鉀。
2樓：匿名使用者
caf2在水中電離成ca2+和f-，由於1molcaf2（完全電離的）在水中離解出1mol ca2+和 2mol f-，不妨設ca2+的平衡濃度為x，則，電離出的f-的平衡濃度為[2x]，則ksp=[ca2+]x[f-]²=4x³=2.7x10-11, 解出x=3x10-4，則[f-]=6x10-4mol/l， 不妨設有ymolcaf2進入一升水中，則生成6x10-4ymol f-， f-參與新的平衡 h+ + f- = hf，pka hf= 3.46, 則 ka (hf)= 10x-3.
46，在hf的電離式中，1mol h+對應1mol f-, 有ph = 2.00知，有0.01molhf發生電離，則剩餘0.
09mol f-完全由caf2提供, 則在一升水中有0.045molcaf2電離， 其溶解度為0.045mol/l，溶解度為0.
351g
但是我懷疑上面少條件，沒有給平衡狀態下的[hf]， 正常情況下應當將算出的由ymol提供的f-帶入 ka= [h+][f-]/[hf]帶出，但是有兩個未知數無法求出，只能刷來了。
我估計這個答案是錯的......因為氟化鈣難容，溶解度應當小於0.01g，但願前面的思路能給你啟發
3樓：匿名使用者
題目表述有點問題，溶液中f以遊離f-和hf兩種形式存在，要麼說f-離子濃度（只有一種形式談不上「總」），要麼說f-和hf總濃度（即f元素總濃度）。因此題目應說成溶液中f（元素）的總濃度為0.10mol.
l-1。
設平衡時f-濃度為x，則hf濃度為0.1-x，而hf=h+ + f-電離平衡常數為10^-3.46，則有
x^2*10^-2/(0.1-x)=10^-3.46，解得x=4.4*10^-2 mol/l。
溶液中ca2+平衡濃度=ksp/x^2=1.9*10^-8 mol/l。即溶解度為每升1.
9*10^-8 mol，溶液較稀密度近似為1kg/l，容易求出每100**中溶解溶質的質量表示的溶解度。
如有不明歡迎追問。
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