1樓：飛兒en乖
這個我們老師剛講過o(∩_o~..得失電子上也有個「臨近原則」，比方說這個題裡的cl有三種化合價：+5，0，-1，所以+5的那個離子會和0的那個反應，-1的那個也會和0的那個反應，而不會出現+5的和-1的反應，（可以把這幾個數畫在數軸上，看誰和誰離得近誰就反應）所以在這個題裡，反應物中kclo3中的cl離子（+5價）跑到了3cl2（0價）中，而構成3cl2還需要5個cl離子，這5個cl離子就只能來自6hcl中了。
這樣6hcl還剩餘乙個cl離子（-1價），就直接跑到生成物的kcl裡了，也正好是-1價，這樣這個方程式就守恆了。所以，6hcl到3cl2中變化合價只有5個離子，也就失去5個電子 明白了嗎？不明白留言交流一下下，這個老師應該講的。
2樓：有龍往往
這裡有圖，在比較下面。
過氧化氫分解的氧化還原反應雙線橋
3樓：清溪看世界
2h₂o₂===2h₂o +o₂
h₂o₂中的o指向復h₂o和o₂中的氧，指向h₂o 的時候得電子制2e，指向o₂的失2個電子。
畫出所示的線，其中一條由氧化劑中氧化數降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中氧化數公升高的元素指向氧化產物中的相應元素。
4樓：藍月亮
【俊狼獵英】團隊幫您解答》.<
過氧化氫分解反應如下：
得到專e×2，被還原。
i→→屬→→→i
-1 -2 02h2o2*****=2h2o+o2↑
i→→→i失去e×2，被氧化。
高中氧化還原反應問題 雙線橋法的用法
5樓：網友
舉個例子。
cl2+h2o=hcl+hclo
雙線橋的話，一條線自cl2出來，到hcl，一條自hclo出來，到cl2，移動電子數都等於1
其實用起來很簡單。
第一步，標個化合價，可見氯的化合價有如下情況：cl2=0，hcl=-1，hclo=+1
電子得失其實很好判斷，化合價公升高則失去，降低則得到，這個反應很容易看出來其實就是cl2中的乙個cl把電子給了另乙個，於是自己化合價公升高，而另乙個cl化合價降低。
如果依此在反應物端畫一條從cl2出發到cl2截止的線橋並標註1e轉移，那就是標準的單線橋法。
而作雙線橋的話，無非就是從單純的反應物端的連線改為反應物端和生成物端的連線，即是說：
第二步，明確a反應物失去電子變成b生成物，c反應物得到a反應物提供的電子之後變成了d生成物。
關於這點的看法，其實很簡單，就看哪些生成物中有元素化合價和反應物提供的不同，然後這個反應物裡肯定有電子得失，最後變成該生成物）
第三步，於是可以從a拉一條到b，c拉一條到d，注意這裡箭頭永遠指向生成物，這就是雙線橋了。
其中e的符號無非就是跟著電子得失方向走，指向失電子-e，指向得電子+e
而得到的電子量就是反應中總轉移的電子量，是化合價變化量和分子數的積。
再做個例子吧。
2na+2h2o=2naoh+h2|氣體。
化合價，na=0，na+=+1，h2o=+1&-2=oh-,h2=0
則可知na公升高了，h2o中的h降低了，單線橋的話就是na到h2o，轉移2[na分子數]*(1-0)[變化量=變化前化合價-變化後]=-2，這表明na失去2電子，不過單線橋裡有箭頭方向表示這個，不作累贅表示。
雙線橋的話，由於na失去電子後變成naoh，h2o得到電子後變成h2
所以從na拉一條線到naoh，從h2拉一條線到h2o，然後na到naoh失去2電子（參看上面單線橋部分），h2到h2o得到2電子。
於是完成。ps.線橋的箭頭出入都必須精確到原子，不要草草在反應物分子式上劃出來划進去。
6樓：網友
橋上電子書與該物質前面的化學計量數還有霧之中元素1個原子得失電子數有關，比如2kmno4———2mno2，乙個mn失去3個，前面還有個2，就是失去2*3個電子。
化學氧化還原反應化學方程式的單線橋法是咋回事
7樓：但淑英少羅
單線橋直接反應電子的轉移情況。單線橋法。
的線橋從還原劑。
開始，指向氧化劑，線橋上只標得到電子或失去電子的總數目，不標得或失；它表示電子轉移的方向，即箭頭的方向就是電子轉移的方向。
口訣為。化合價。
公升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價消螞上公升或是下降多少，乘以前面的反應係數老灶，就是轉移的電子樹，箭頭方向拿含埋指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。
整個簡單的例子吧，請拿出高中化學第一冊11頁。..2e2na+cl2=2nacl
只標反應物，從na上引出箭頭，指向cl
氧化還原反應的表示方法中的"雙線橋法"是什麼?
8樓：饒尚桐維
雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出鬥談元素化合價公升降和氧化、還原關係。雙線橋或租的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子衫銷兆，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。
1.寫出反應物和生成物的化學式，標出發生氧化反應和還原反應的元素的正、負化合價。
2.標出反應前後元素化合價的變化。
3.使化合價公升高和降低的總數相等。
4.用觀察的方法配平其他物質的化學計量數。
氧化還原反應方程式雙線橋法
9樓：手機使用者
---得2e---hgs+o2*****hg+so2 ！
--得2*2e- ！對準s） 失6e- 2kmno4*****k2mno4+mno2+o2 追問：
從左邊mn到mno2，寫「得3e-」 從左邊o到o2，寫「失2*2e-」 補充： 對的，分別畫，分別寫電子得失數目。
乙個氧化還原方程式的配平
fe nao ho fe oh na o 其實這種一部很難看出來的方程式可以分開了寫。它的反應過程應該是。oh o oh fe oh 式係數乘以，式係數乘以，和式標齊，然後再合併。就很容易了！這道題目出錯了吧。二價鐵離子和過氧化鈉都被氧化，哪個被還原吖。配平的化學方程式為 fe nao ho fe ...
寫出化學反應方程式 有機物
chchbrcooh naoh 加熱 chchonacoona nabr ho chchonacoona hcl chchohcooh nacl 你所說的c大概指的就是chchohcooh吧！樓下說的有道理哈 不好意思生疏了 不改了，放在這給你看看典型錯誤 唉 當反面教材了 一樓的答案正解 給你解釋...
求離子反應的方程式！急！
這裡主要說的是離子反應的書寫規則。.用實際參加反應的離子的符號來表示離子之間反應的式子叫離子方程式。.意義 離子方程式表示同一型別的所有的離子反應。.書寫離子方程式的方法 寫 寫出正確的化學方程式。 拆 把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶 難電離，以及氣體物質均寫成化學式。 刪 刪去反應前...