1樓：小月月同志
5、2al + 3h2so4=3h2+al2(so4)3 al~1.5h2
2 al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 al~1.5h2
所以是1：1
6、na~0.5h2 1g na~1/46 mol h2mg~h2 1g mg~ 1/24 mol h2al~1.5 h2 1g al ~ 1/18 mol al同質量的金屬，自然產出的氣體質量大小依次為 al、mg、na再問一下，你是哪個學校的？
2樓：匿名使用者
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2
54 6
2al+2naoh+2h2o=3h2+2naalo2
54 6
所以選d1:1是對的
2na+2hcl=2nacl+h2
46g 2g
mg+2hcl=mgcl2+h2
24 2
46g x=3.8g
2al+6hcl=2alcl3+3h2
54 6
46g x=5.1g
所以產生氫氣的質量從小到大的順序是al mg na
3樓：纖纖汐夢
2al+2naoh+2h2o=2naaloh+3h2↑2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑ 可知為1:1
2na+2hcl=2nacl+h2↑
mg+2hcl=＝＝＝mgcl2+h2↑
2al + 6hcl= 2alcl3 + 3h2↑可知46克na生成1molh2
24克mg生成1molh2
18克al生成1molh2
所以選a
高一化學，求詳細解答，高一化學，求解答
依據題意得到此烴中c,h物質的量之比為 22 44 18 18 2 1 4烴裡面只有甲烷符合此比例，所以能確定該烴的化學式為ch4，和水蒸氣體積均在相同狀況下測得 體積之比就是物質的量之比 那麼c,h之比為0.35，小於此比例的只有甲烷和乙烷，而乙烷和 除甲烷外 其他烴組合後c,h之比大於只有甲烷符...
高一化學2道，請給出詳細過程
氧化還原反應中電子得失守恆 zn z2 no3 那麼，1mol z2 2mol電子，消耗2mol no3 離子 即有2mol no3 未參與氧化還原反應 所以，2.5mol hno3中只有0.5mol作為氧化劑。設生成後n元素的化學價為x 有電子得失守恆，則有 2 1 5 x 0.5 x 1 所以為...
高一化學完全不懂求詳細解釋
1 a。看書去吧，書上絕對有，而且和書上原話改動應該不多 2 no2 被還原為no，所以cu 一定是被氧化，氧化產物只能是cu2 cu no2 2h cu2 no h2o 3 顯然是歧化反應。壓力降至略小於原壓力2 3就不再改變 證明氣體體積變為了2 3。又已知還原產物是n2o，故反應可表示為3no...