1樓：匿名使用者
先求出平衡時:n2o4，no2的比例
十字交叉法：
二氧化氮no2.46.......................92-57.5
.....................57.5............-----------**********3/1
四氧化二氮n2o4.92..................（57.5-46）
設平衡時體系中含n2o4..1mol，no2..3mol.起始時含n2o4.xmol.轉化amol
n2o4(g)=2no2(g),
x.............0
a.............2a
1.............3
x-a=1-----x=5/2
2a=3----->a=3/2
轉化率為：（3/2）/（5/2）=0.6 ==60%
2.反應4a(g)+5b(g)=4c(g)+6d(g)+q在一定溫度下達到平衡,下列說法中正確的是( )
直接給答案:單位時間裡生成n mol c時,同時生成1.5n mol d
答案肯定錯了，判斷可逆反應是否平衡的標準是正逆反應的速率是否相等，明顯所給答案都表示正反應速率，無法體現出逆反應速率來。
可把答案修改為：單位時間裡生成n mol c時,同時消耗1.5n mol d 就對了，還有好多種修改方法，你試試吧。
2樓：匿名使用者
1.十字交叉法：二氧化氮和四氧化二氮比例為（92-57.5）/（57.5-46）=3/1
所以轉化率為：（3/2）/（3/2+1）=0.6
2.不平衡時也成立，平衡時當然也成立了。所以答案沒錯。
3樓：匿名使用者
很簡單的第一題
算比例就好了 裡面就2種氣體 摩爾質量和分子總數都清楚= =怎麼就算不出來
密閉下 分子物質的量
設一個a 摩 一個 b 摩 那麼 （a92+b46）/（a+b）=57。5
還有個條件就是 a和b的關係 他們按比例轉化呵呵 再想想
第2題 沒錯 樓上的對- -
4樓：教授王
n2o4:92-------11.5
--------57.5
no2:46--------34.5
n2o4:no2=11.5:34.5=1:3(3/2)/(1+1.5)=0.6
n(c):n(d)=4:6=2:3
兩道化學題
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再問幾道化學題！請教兩道化學題！
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