1樓：
1.實驗室制氯氣的反應
（1）mno2+4hcl=加熱=mncl2+cl2↑+2h2o
（2）紅色溶液褪色；無色溶液變藍；2(i -)+cl2=2(cl -)+i2
【cl2有強氧化性，可以漂白品紅這樣的有機色素；還可以將碘離子氧化為i2，溶液中的澱粉遇到i2就會變藍】
（3）淺綠色溶液漸漸變黃；cl2有強氧化性，能氧化亞鐵離子；2(fe 2+)+cl2=2(fe 3+)+2(cl -)
【這個問題提得我有點不懂，如果就是將cl2一般地通入fecl2溶液中，那就是上面的那個現象；可是這裡又問了個「理由」，不太清楚什麼意思……不過因為沒有圖，我也只能按平常情況答了】
2.【氫氣體積應該是896ml吧，這樣算出來的是整數】
反應：①fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
②cuo+h2so4=cuso4+h2o
③fe+fe2(so4)3=3feso4
④fe+cuso4=cu+feso4
⑤fe+h2so4=h2↑+feso4
（1）由於完全反應且濾液中金屬離子只有fe 2+，因此可知②中生成的cu 2+又在④中被全部置換出來，即質量為1.28g；而這些cu由全部來自最初的cuo，因此最初cuo質量為
1.28g/(cu/cuo)=1.6g
（2）根據題意，第一次過濾後的濾液中含有feso4和h2so4【否則加入naoh後應立即產生沉澱】；因此
⑥h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
最後加入naoh物質的量n=cv=1×0.02=0.02mol，由⑥可知50ml樣品溶液中含h2so4物質的量0.
01mol；而這只是從200ml中取出了50ml，因此稀釋後的200ml溶液中剩餘h2so4物質的量為0.01×4=0.04mol；
又因為最初加入硫酸總物質的量n=cv=0.11×2=0.22mol，因此反應掉的h2so4物質的量
0.22-0.04=0.18mol 【即①②⑤三步消耗的總量】
第一步生成h2物質的量n=v/vm=0.896/22.4=0.04mol，由⑤可知該步消耗h2so4物質的量也為0.04mol；
第一問算出cuo質量1.6g，物質的量n=m/m=1.6/80=0.02mol，由②可知該步消耗h2so4物質的量也為0.02mol；
而①②⑤共消耗h2so4物質的量0.18mol，因此①中消耗h2so4物質的量為
0.18-0.04-0.02=0.12mol
由①式可得知參加反應的fe2o3物質的量為0.12/3=0.04mol
質量m=nm=0.04×160=6.4g
（3）前面已算出cuo物質的量0.02mol，fe2o3物質的量0.04mol，因此由①②可知，到這兩步反應結束為止，溶液中fe 3+物質的量0.
08mol，cu 2+物質的量0.02mol
又由③④可知，這兩種離子都被fe反應而全部轉化為fe 2+，其中
③生成fe 2+物質的量0.08×(3/2)=0.12mol，
④生成fe 2+物質的量0.02×1=0.02mol
又h2物質的量為0.04mol，由⑤可知生成的fe 2+物質的量為0.04×1=0.04mol
因此最後溶液中fe 2+總物質的量為0.12+0.02+0.04=0.18mol
因此濃度c=n/v=0.18/0.2=0.9mol/l
2樓：炆都山水郎
樓上回答得甚是詳細，樓主給點獎勵吧！
高一化學高一化學請詳細解答,謝謝28 16
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高一化學幫忙一下請詳細解答,謝謝17 14
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