1樓：蛋塔
h2co3 h2so4 氫離子。
oh-,k+,h2o,k+
oh-和h+
3.碳酸根離子 不能 因為既不能生成水，也不能生成氣體或沉澱。
複分解反應。
2樓：在天王星上
h+ 2:h+.oh-.
h+oh- 3:co3-.
不能。所含離子不會結合 4:k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o
絕對沒錯！！！
1中的碳酸以二氧化碳和水的形式存在的，不能選！！！
他靠的就是這個，要是寫上就上當了！！！
第三題不知道你說的那？？？
但肯定是標準答案。
3樓：匿名使用者
第一題：第一行除了oh-之外的所有的組合起來就行了；h+第二題：k+、oh-、h2o；oh-與h+第三題：co3 2-；不能，應為無法生成沉澱或氣體。
第四題：h+ +co3 2-=h2o+co2 ！；屬於氧化還原反應。
沒法打上箭頭只好用！代替啦 用的是高中的做法。
4樓：米飯就是神
三樓說的沒錯，你那個注意微粒好像不在初中化學考慮範圍內。
5樓：鎣萱
和cl- 形成hci，h+ 和(co3)2- 形成h2co3，h+ 和(so4)2-形成h2so4。這三種都是酸。
它們都含有h+。
oh-oh-3.(co3)2-
不能。它們反應不生成水，氣體和沉澱。
+ 2hcl = 2kcl + h2o + co2↑，複分解反應。
6樓：匿名使用者
不給分還死催，鄙視之！
7樓：愚菊華
，h2so4，h2co3；h+
oh-；h+，oh-
2-；不能，沒有離子結合所生成的沉澱或氣體。
+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑；複分解反應。
8樓：網友
h2co3 h2so4 h+
oh- h+ oh-
3.等量的co3-離子 （後面兩個空不懂）4 k2co3+hcl=kcl+h2o+co2 複分解反應 （上升箭頭 怎樣打？）
好啦 勉強答完 不懂得地方 第三題 好像貌似隱約涉及到了高中的離子方程式也~ （一位初三學生的）
初三化學！！！！！！
9樓：愛wu痕跡
你好！由於寫式子太難，我就用語言來表達，但願你能明白。
首先設原混合物質量為m
則由二氧化錳在原混合物中的質量分數為20%知二氧化錳的質量為氯酸鉀的質量為。
加熱後有氧氣產生所以二氧化錳含量才提高。
可以設反應後氯酸鉀和產生的氯化鉀的量為x
用。即可算出反應後氯酸鉀和產生的氯化鉀的量為則產生的氧氣為。
6m==再有2kclo3==2kcl+3o2可知產生克的氧氣需要24.
5m/48克的氯酸鉀。
然後用除以即可得到答案約為百分之64.
希望能給您帶來幫助，希望，謝謝！
急急！！！一道極簡單的初中化學題！！！！！！！！！！！
10樓：木寫楓
額根據co一氧化碳的性質可以知道，c2o3充分燃燒只有co2，化學式2c2o3+o2=4co2，可以知道abc都是對的，然後d：24/72=1/3所以為。
11樓：
c2o3裡面c的化合價是+3價，由於化學性質與co相似，故推斷a和b是正確的，c顯然正確，至於d，可以算出來應該是，或者簡單地由化學式直接看出o的質量分數要大於c，d選項錯誤。
12樓：綠袖子聽雨
答案選d因為一氧化碳具有還原性，根據題意可知a正確。
三氧化二碳中只有碳元素和氧元素，所以c正確，充分燃燒產物是二氧化碳，所以b正確。
計算碳元素質量分數：（12*2）/（12*2+16*3）=所以d錯誤。
初三化學！！！急！！
13樓：匿名使用者
a氯化鈉會結晶析出，所以質量分數會減小。
c：加入等量的稀鹽酸，所以其中所含的h離子是相等的，就算al mg不同，但是h是一樣的，所以產生的氣體是等量的，所以兩者起先是重合的，到後年鹽酸過量的時候，兩者不同就顯示出來了。
14樓：科學普及交流
答案是d。
a.因為溶質氯化鈉不變。但溶液因為溶解了氯化鉀，質量變大，所以質量分數變小。
c。注意，下面的橫座標不是時間啊，是鹽酸的量啊。鹽酸剛加入，完全反應，生成的氣體是一樣多的啊。
d。也是錯的。因為是飽和溶液蒸發，質量分數應該是不變的啊。
15樓：網友
a：氯化鉀的溶解度要比氯化鈉要好，所以氯化鉀加入到溶液中會奪取溶液的水，氯化鈉就析出晶體了，故溶液的質量分數變小。
c：這個圖斜率表示的是單位鹽酸質量所產生氣體的質量，由於所用鹽酸濃度相同，故斜率一樣。如果想要鋁的斜率更大，那麼只需要橫座標改成金屬的質量即可。
16樓：匿名使用者
a是因為加入氯化鉀之後，氯化鈉會以結晶形式析出，導致質量分數變小。
c是因為橫座標是加入稀鹽酸的質量，縱座標是生成氫氣的量，所以斜率會是一個定值（氫氣與鹽酸的質量比），與什麼金屬無關，金屬決定的是最終生成的量的多少。
一道初中化學題，望高手幫幫忙！！！！！！！！！！！！！
17樓：匿名使用者
這個簡單啊。
的原子量是是16，所以上面的分子的式量計算式就是1*x+r+16*2*x=y。解出來r=y-33x
2.質量分數就是r/y=(y-33x)/y3.質量除以質量分數就是化合物的質量結果是wy/(y-33x)
18樓：馬家軍團大
這麼也來問啊。你是不是讓我們幫你寫作業啊。害你自己啊。
初中化學題！！！！！！！
19樓：n1最美
2a+b2=2ab
從圖可知：反應1ga同時反應3gb。那麼a過量。
現將4ga與6gb充分反應，那有2ga與6gb參加反應，依據質量守恆，則生成ab的質量為8g。
20樓：匿名使用者
直接寫出方程式看質量關係： 2a + b2 = 2ab
1g 3g 4g
4g 6g從上面的方程式可以看出，a是過量的，因為3g的b2才能和1g的a物質反應，所以6g的b2只需要2g的a，所以能發生反應的只有2g的a，所以根據質量守恆定律，生成2+6=8g的ab，根據方程式的定量關係也可以得出。
初中化學推斷題！！！速度！！！！！急
21樓：匿名使用者
（1）b的化學式為__co2_.d的化學式為__fe2o3__。
2）已知反應①、②的基本反應型別相同。反應①的化學方程式為__2c + o2 =點燃= 2co__，基本反應型別為__化合反應__。
3）已知反應④、⑤的基本反應型別相同。反應④和⑤的化學方程式共為_3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2___淺綠色物質是__氯化亞鐵___的反應型別為__氧化還原__,反應⑦的化學方程式為__caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑__
22樓：追真理的人
co2,,,別的我不曉得了 好難哦。
一個初三的化學問題，急！！！！！！！！！！！！
23樓：匿名使用者
基本沒錯，但是可以用更簡單的方法解。
由題可知，在500攝氏度時，氧元素質量為。
64g，即，而鐵的物質的量為1.
68/56=將兩者一比，為3:
4，因此為fe3o4
24樓：傅澍伯蓮
溫度不變氫離子濃度與氫氧根例子濃度乘機不變，ph值是氫離子濃度負對數，所以酸性溶液稀釋後ph值增大，而鹼性溶液稀釋後ph值減小。
25樓：金貞怡嵇奕
是中性，ph值是氫離子濃度的負倒數，酸性溶液稀釋時，氫離子濃度減小，自然ph增大；鹼性溶液稀釋時，氫離子濃度增大，自然ph減小。
2.稀硫酸，鋅粒有氣泡產生，氧化銅溶解，碳酸鈉也有氣體。
26樓：蔚浩闊盍齊
1.因為ph值7為中性，ph值越大鹼性越強，相反的ph值越小酸性越強酸性溶液加水稀釋後，酸性減弱，h離子濃度降低，所以ph值增加鹼性溶液加水稀釋後，鹼性減弱，oh根濃度降低，所以ph值減小有氣體逸出)置換反應。
簡單的初中化學問題，一個簡單的初中化學問題
分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。所以沒有參加化學變化的，相應的圖也就不會有變化，也就是一個白圈圈 斜紋圈圈的分子。剩餘的4個應該發生了 化合物 化合物 化合物 單質 的反應，例如一氧化碳還原氧化銅，通入的一氧化碳量不足就會是這樣的情況，當然這個不用催化劑。一般...
速度，初中物理，急急急，初中物理速度問題
溫室效應 是大氣保溫效應的俗稱。大氣能使太陽短波輻射到達地面，但地表向外放出的長波熱輻射線卻被大氣吸收，這樣就使地表與低層大氣溫度增高，因其作用類似於栽培農作物的溫室，故名溫室效應。乙個地區的氣溫高於周圍地區的現象。用兩個代表性測點的氣溫差值 即熱島強度 表示。主要有兩種 城市熱島效應和青藏高原熱島...
初中化學題很簡單，一個初中化學題 很簡單
答 1.若混合後的溶液質量減小，可能的兩種組合是 hcl和na2co3,na2co3和ca oh 2 點撥 如果兩者混合後發生反應,生成物中有氣體放出或沉澱,則混合後的溶液質量減小.上述反應的化學方程式為 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 na2co3 ca oh 2 caco3 ...