1樓：匿名使用者
a．②、兩溶液相比，兩者的kw相同---對，只要溫度相同kw就是一個常數，相同。
b．四種溶液分別加水稀釋10倍，ph變化最大的是①和④--錯，1是氨水，4是鹽酸，加水稀釋，變化大的是naoh和鹽酸，因為它們是強電解質，不會再電離了，而氨水和醋酸原來沒有完全電離，還能電離一部分。
c．①、中分別加入少量的醋酸銨固體後，三種溶液的ph均減小---錯，3中加入醋酸銨，電離出的醋酸根離子會抑制醋酸的電離，而導致電離出的h+變少，ph變大。
d．①、兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：
c(nh4+)＞c(cl－)＞c(h+)＞c(oh－)-錯，這個式子永遠不可能成立，因為違背了電荷守恆等式，即在任何一個溶液中，陽離子的正電荷與陰離子的負電荷一定總數是相等的，現在nh4^+ cl-，而h+ >oh-，不可能同時存在。
c中，氨水中存在電離平衡， 加入醋酸銨，ch3coonh4，完全電離，大量的nh4^+，對氨水中的電離平衡有影響，逆向動，導致產生的oh-減少，鹼性減弱，ph變小。
naoh溶液中，naoh完全電離，naoh = na+ +oh-
加入ch3coonh4，電離出大量nh4^+，結合oh-，形成弱電解質，導致oh-減少，ph變小。
醋酸溶液，存在電離平衡，ch3cooh <=ch3coo- +h+
加入ch3coonh4，電離出大量ch3coo-，對上面的電離平衡有影響，逆向動，導致電離出的h+變少，酸性減弱，ph增大。
2樓：匿名使用者
kw 是可逆反應：h2o<--h(+)oh(-)的平衡常數，只與環境溫度有關。與溶質是什麼無關。所以選a。
b是變化最小。
c中①減小、②不變、③增加。
d中c(h+) 3樓：匿名使用者 選a kw只與溫度有關。常溫下任何溶液的kw都相等。b項ph變化最大的是 c項2ph減小 d項電荷不守恆。 4樓：黑山土豬 a 中性ph=7，ph=10的naoh和ph=4的hcl兩者kw相同（強鹼強酸） c 醋酸銨溶液顯鹼性。 高二化學一道題，麻煩大神看一下a選項，始終不理解？ 5樓：儲易真 縱坐標是水的oh根的濃度，溶液中還有氫氧化鈉的oh根的濃度。 高中化學，第一題的a選項怎麼做（請詳細講解一下）？ 6樓：壯壯講化學 一個苯環可以加成三個氫氣，一個雙鍵一個。所以第一個選項對。 課本上有苯加成變成環己烷。 望，謝謝。 7樓：哆啦a啦夢 a選項是正確的，一個苯環含有四個不飽和度，但是因為其本身具有一個環，佔據一個不飽和度，所以只能和3mol氫氣加成，生成環己烷，碳碳雙鍵和氫氣反應是按1:1來的，所以消耗氫氣總共是4mol。高中階段，能和氫氣加成的有苯環、碳碳雙鍵、碳碳雙鍵、醛、酮。 而酯和羧酸是不能和氫氣加成的，但是可以被強還原劑還原，比如lialh4。 8樓：匿名使用者 這個有機物有苯環，有雙鍵，都能和氫氣發生反應，1mol苯環需要3molh2，1mol雙鍵需要1molh2，所以總共需要1+3=4mol，a項是正確的。 9樓：匿名使用者 錯誤選項為a，因為該結構中，只有－ch＝ch－能與氫氣在加熱和催化劑下反應，苯環上不能進行加氫反應，所以1mol該有機物最多隻能與1mol氫氣反應。 10樓：匿名使用者 能和氫氣發生加成反應的官能團有：1，碳碳雙鍵 2，碳碳三鍵。 3，醛基。4，羰基。 5，苯環（0但苯環不屬於官能團） 其中，一個苯環可以和三個氫氣加成。 一個碳碳三鍵最多可以和兩個氫氣完全加成，也可以和一個氫氣發生不完全加成。 所以，本題a項正確。 這類題只要記住這些反應機理，就可以不變應萬變了。 這道高考化學題為什麼選a？謝謝 11樓：匿名使用者 a是正確答案，醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，等體積時，ph=3的醋酸比ph=11的naoh物質的量多很多，反應後，醋酸大量剩餘。溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，此時只考慮醋酸電離，不考慮醋酸根離子水解。溶液顯酸性。 b等物質的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合恰好生成醋酸鈉。強鹼弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯鹼性。 c從電荷守恆的觀點看，一個體系兩對離子：其中一對陰離子多，那麼另一對必是陽離子多。另外因為題設說溶液顯酸性，那麼必是氫離子多於氫氧根。 d還是從電荷守恆的觀點看。 加入適量氨水後溶液中存在如下守恆，c(ch3coo－)+c(oh－)=c(na＋)+c(h＋)+c(nh4+) 如果加入氨水後溶液顯酸性c(oh－)c(h＋) 則c(ch3coo－)如果加入氨水後溶液顯中性c(h＋)=c(oh－) 則c(ch3coo－)=c(na＋)+c(nh4＋)之和。 你的想法是正確的，理由同a 12樓：匿名使用者 a、ph=3的ch3cooh溶液中 c(h+) 10^(-3)mol/l，而ch3cooh濃度要遠大於 10^(-3)mol/l。而ph=11的naoh溶液中naoh濃度一定是10^(-3)mol/l。所以這就是在醋酸溶液中加入少量naoh溶液，只中和了大約百分之幾的醋酸，大部分醋酸仍剩餘，溶液顯酸性。 符合題意。b、等物質的量的naoh與ch3cooh反應生成ch3cooh和水，由於醋酸鈉水解顯鹼性，與題意溶液顯酸性不符。 c、不可能出現c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)，這樣的話，溶液就顯負電性了，電荷就不守恆了。答案也是錯的。 d、根據電荷守恆：c(nh4+) c(na+) c(h+) c(ch3coo-) c(oh-)，可知：c(ch3coo-) c(na+) c(nh4+)時，c(h+)一定等於c(oh-)。 而加入氨水，不一定溶液顯中性，也可能顯酸性或鹼性，所以說c(ch3coo－)一定大於c(na＋)、c(nh4＋)之和不合適。答案也是錯的。 只能選答案a。 13樓：最終 a是正確答案，ph=3的醋酸，反應掉一些後，醋酸又會電離出h+，所以還是酸性溶液，而naoh完全電離。 b如果反應了，生成的強鹼弱酸鹽，是鹼性溶液。 c這不是帶負電了麼。。。 d。。。怎麼可能是對的。。。 你的想法是正確的，理由同a 14樓：西北人 你的想法是對的，結果要保證ph值等於7. 15樓：匿名使用者 贊同你的想法，但是考試題經常很蛋疼。 16樓：匿名使用者 你的想法是正確的，只要酸過量就可以。 17樓：匿名使用者 ph=3的ch3cooh的濃度肯定大於naoh，反應後有多餘的ch3cooh，濃度變小電離度又增大，所以溶液顯酸性。 18樓：匿名使用者 都可以，滿足題意，四選一就行不必深究。 高一化學，請問15題a選項為什麼正確呢？有好評 19樓：憶微兮 根據最終溶質為硫酸亞鐵，鐵為22，4剛好溶質只有硫酸亞鐵，硫酸根離子=亞鐵離子。 高中化學，a選項為什麼 20樓：洪水何 還有可能發生加成反應或者氧化反應。 21樓：匿名使用者 貌似只能形成yx2，二氧化矽，沒有氧化矽這種東西。 高中化學:a為什麼對? 22樓：匿名使用者 a、基本正確。 光能轉化為化學能，同時部分轉化成電能。 b、錯誤。可以看出氫離子從b極區流向a極區c、錯誤。b極上發生的電極反應是亞鐵離子轉化為鐵離子d、錯誤。由於鐵離子與亞鐵離子是迴圈的，理論上不需要補充所以答案應該是a 23樓： 標準狀況為0攝氏度，而室溫比0℃高，氣體熱脹冷縮，而計算時氣體體積分數vm的使用條件是在標準狀況下。因此測定體積比計算體積大。 24樓：我在乎卻已錯過 室溫下，鈉要與空氣水蒸氣反應！ 高二化學為什麼a是正確的?求解析謝謝。 25樓：捷列夫 因為的的ph為11，即c(h+)=c(nh4+)=c( kb=，所以a正確，選a。 母液 在實驗中常用的培養基，可將其中的各種成分配成10倍 100倍的母液 母液是用來方便的配製營養基的.配製母液有2點好處 一是可減少每次配製稱量藥品的麻煩，二是減少極微量藥品在每次稱量時造成的誤差。母液的種類 1 大量元素混合母液 指濃度大於0.5mmol l的元素,即含n p k ca mg s... 選ba。蒸餾水中加入強電解質氫氧化鈉固體，導電能力明顯增強。b。恰好與鹽酸完全反應生成氯化鈉，由的hcl溶液變為 naoh溶液，導電能力變化不明顯。c。恰好與醋酸完全反應生成醋酸鈉，由弱電解質ch3cooh溶液變為含0.05mol ch3coona溶液，由部分電離的弱電解質變為完全電離的強電解質，導... 這個考的是有機物的基本概念，以及甲烷 甲烷取代物的基本性質。首先，同分異構體，即相同成分，不同結構。化學課本上說過ch2cl2沒有同分異構體，ccl2f2與之相同，也就沒有同分異構體 將ch2cl2中的h替換成f即可 第二，同系物，是指結構相似 分子組成相差若干個 ch2 原子團的有機化合物，這裡的...高中化學，什麼是母液，高中化學，結晶方法如何選擇，要看什麼？
高中化學，請解釋一下各個選項。高中化學 解釋選項。
這道高中化學題為什麼選D？這道化學題為什麼選D？