1樓:網友
feso4固體加入自來水溶解,由於自來水中是用氯氣或者二氧化氯、臭氧等強氧化劑進行過消毒殺菌處理,水中殘留著少量氧化劑,會將fe2+離子氧化,所以本來應該是淺綠色的溶液卻成了黃色。
在水中fe3+還會發生水解,而加熱會使水解加劇,所以有了沉澱。fe3+ +3h2o = fe(oh)3↓ +3h+。
加入碳酸鈉溶液,灰綠色沉澱為fe6(so4)2(oh)4o3,會緩慢轉變為fe(oh)3紅褐色沉澱。
對你所說的紅色試劑不太熟悉,應該是其中有鞣酸等物質與fe3+離子形成鞣酸鐵變黑色吧?熱水中由於fe3+離子已經全部沉澱,所以不能形成黑色物質?
2樓:網友
的試管中feso4溶於水變黃[理論變綠]。90℃的feso4在水中急速變綠會後變黃,並生成紅色沉澱。
20°的自來水有o2,cl2會氧化部分fe2+,fe2+的綠色本就很淺,所以被fe3+的黃色掩蓋顯現黃色。
90°水經過加熱煮沸的,o2,cl2沒有了,開始可以看到fe2+的綠色,但溫度高促進fe2+水解生成fe(oh)2,fe(oh)2非常容易再被氧化成fe(oh)3,就是紅褐色沉澱。
2..20°的試管中直接生成墨綠色沉澱,然後變為灰綠色再不變色。90°的試管不反應。
20°的試管中直接生成墨綠色沉澱,是碳酸鐵和碳酸亞鐵的混合物。
90°的試管不是反應,而是水解後fe2+,fe3+水解後剩餘少量,生成物少現象就不明顯而且被紅褐色沉澱遮掩。
3.三天後,原來20°的試管中含有灰綠色沉澱,並有鐵鏽色的物質附著在試管上,上層溶液無色。90°為紅色沉澱,上層溶液無色。
20°試管中的碳酸鐵,碳酸亞鐵雙水解產生fe(oh)2,fe(oh)3混合物灰綠色,鐵鏽是氫氧化鐵失水產生的。
4.在兩隻試管中分別加入carbonakali紅色試液[主要成分為亞硫酸,乙醇,葡萄內汁液],20°的試管中上層溶液變黑,90°的溶液變紅。
這個是什麼試劑不清楚,無法。
實驗室可以用飽和fecl3溶液製備fe(oh)3膠體.(1)寫出製備fe(oh)3膠體的化學方程式______(2)取燒
3樓:蘇暖
(1)製備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應的化學方程式為回fecl3+3h2o△
fe(oh)3(膠體答)+3hcl,故答案為:fecl3+3h2o△
fe(oh)3(膠體)+3hcl;
2)向fe(oh)3膠體中滴入稀鹽酸,膠體會發生聚沉,然後fe(oh)3與鹽酸發生複分解反應,沉澱又消失;
故答案為:首先得到紅褐色沉澱,最終又得到棕黃色溶液.?
實驗室用naoh和feso4製取fe(oh)2時,fe(oh)2很容易被氧化,若採用如圖所示裝置製取,可以得到較純淨
4樓:旋律
(1)苯的密度水的小,不溶於水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,故答案為:隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化;
2)此裝置屬於電解池,與正極相連的鐵作陽極,發生氧化反應,電極方程式為fe-2e-
fe2+,與負極相連的石墨作陰極,發生還原反應,電極方程式為2h++2e-=h2
故答案為:fe-2e-
fe2+;2h+
2e-=h2
2)反接電源時,電解方程式變為2h2o電解2h2↑+o2,陽極電極方程式為4oh-
4e-=o2
2h2o,陰極電極方程式為4h+
4e-=2h2
生成的o2會將fe(oh)2
氧化,其現象是白色沉澱迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色,故答案為:4oh-
4e-=o2
2h2o;4h+
4e-=2h2
白色沉澱迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色;4fe(oh)2+o2+2h2
o=4fe(oh)3
某化學研究性學習小組**fe 3+ 和so之間發生怎樣的反應,請你一起參與並協助他們完成實驗。(1)提出猜想
5樓:顏魅家族
11分)(1)2fe3so3
h2o=2fe2so4
2h+2分)
2)①源旁bacl2
溶液、稀鹽酸(1分)
3)①fe3+與so3
同時發生氧化還原反應和相互促進的水解反應(2分)
fe(oh)3
膠體)+3scn-
fe(scn)3
3oh-2分)
4)①2fe3+3 co3
3h2o=2fe(oh)3
3co2(2分)so3
有較強的還原性,而co3
還原性很弱(2分)
試題分析:(1)鐵離子檢驗氧化性,能把 so3
氧化生成so4
反應的離子方程式是2fe3so3
h2o=2fe2so4
2h+2)①如果亞硫酸鈉變質,則被氧化生成硫酸鈉,所以可以通過檢驗硫酸鈉來檢驗亞硫酸鈉是否變質,即為了檢驗所用na2
so3是否變質,應選用的試劑是bacl2
溶液、稀鹽酸。
3)其中乙份加入稀鹽酸至過量,再加入bacl2
稀溶液,有白色沉澱生成,這說明有硫酸鈉生成;另乙份滴入幾滴kscn溶液,溶液變成血雹陪橡紅色,這說明溶液中還有鐵離子,所以fe3+與so3
同時發生氧化還原反應和相互促進的水解反應。
4)①在fecl3
溶液中加入na2
co3溶液,觀察到紅褐色沉澱並且產生無色氣體,這說明反應中有氫氧化鐵和co2
生成,即二者發生的是水解相互促進的反應,所以該反應的離子方程式是2fe3+3 co3
3h2o=2fe(oh)3+3co2
由於so3有較強的還原性,而co3
還原性很弱,所以鐵離子能和so3
發生氧化還原反應,而與co3
不能發生氧化還原反應。
點評:化學是一門以實驗為基礎的學科,所以有化學實驗即科學**之說法。縱觀近幾年高考,主要以考察**性實驗和物質製備實驗為主。
這些**性和製備性實驗的試題,綜合性強,理論和亂塌實踐的聯絡緊密,有的還提供一些新的資訊,這就要求學生必須認真、細緻的審題,聯絡所學過的知識和技能,進行知識的類比、遷移、重組,全面細緻的思考才能得出正確的結論。
根據下圖回答有關問題:(1)寫出實驗①中反應的化學方程式3fe+2o2 點燃 . fe3o43fe+2o2 點燃 . fe3o4..
6樓:短髮女
鐵與氧氣的反應,因條件不同所以產物也是不同的.氧氣在氧氣中點燃能燃燒,而氧氣在潮溼的空氣中易生鏽.又因鐵的活動性比銅強,所以鐵可以將銅從鹽溶液中置換出來.
故答案為:(1)3fe+2o2
點燃 .fe3o4
2)覆蓋一層紅色物質,強。
3)b4)保持鐵架臺乾燥(合理答案均可)
實驗室用naoh和feso4製取fe(oh)2時,fe(oh)2很容易被氧化,若採用如圖所示裝置製取,可以得到較純淨
7樓:冷眸
1)為防止fe(oh)2
被氧化,根據氣體的溶解性隨著溫度的公升高而減小,則煮沸相當於公升高溫度應除去溶液中溶解的氧氣,故答案:除去溶液中溶解的o2
2)苯的密臘團度水的小,不溶於水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,故答案為:隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化;
3)此裝置屬於電解池,與正極相連的鐵作陽極,發生氧化反應,電極方程式為fe-2e-
fe2+與負極相連的石墨作陰極,發生還原反應,電極方程式為2h+2e-h2
而陽極如果換成其他材料,就不能產生fe2+
拆磨從而就不可能製取到fe(oh)2
故答案為:fe-2e-
fe2+2h+2e-h2
不能;4)反接電源時,電解方程式變為2h2
o電解 2h2
o2,陽極電極方程式為4oh-4e-o2
2h2o,陰極輪御橘電極方程式為4h+
4e-2h2
生成的o2會將fe(oh)2
氧化,其現象是白色沉澱迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色,故答案為:4oh-4e-o2
2h2o;4h+
4e-2h2
白色沉澱迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色;4fe(oh)2o22h2
o=4fe(oh)3
用fe、fe 2 o 3 、hcl、fe(oh) 3 、cuso 4 溶液,五種物質兩兩進行反應,能得到fecl 3 的方法有(
8樓:血刺晨曦
五種物質兩兩之間能夠進行反應的是:鐵和鹽酸,鐵和硫酸銅,氧化鐵和鹽酸,鹽酸和氫氧化鐵;
其中能生成氯化鐵的是:氧化鐵和鹽酸,鹽酸和氫氧化鐵,有2種.
故選:b.
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