問乙個化學問題,本人在家中自己做的實驗。 About Fe2 和Fe3 完整版

時間 2025-01-07 12:45:04

1樓:網友

feso4固體加入自來水溶解,由於自來水中是用氯氣或者二氧化氯、臭氧等強氧化劑進行過消毒殺菌處理,水中殘留著少量氧化劑,會將fe2+離子氧化,所以本來應該是淺綠色的溶液卻成了黃色。

在水中fe3+還會發生水解,而加熱會使水解加劇,所以有了沉澱。fe3+ +3h2o = fe(oh)3↓ +3h+。

加入碳酸鈉溶液,灰綠色沉澱為fe6(so4)2(oh)4o3,會緩慢轉變為fe(oh)3紅褐色沉澱。

對你所說的紅色試劑不太熟悉,應該是其中有鞣酸等物質與fe3+離子形成鞣酸鐵變黑色吧?熱水中由於fe3+離子已經全部沉澱,所以不能形成黑色物質?

2樓:網友

的試管中feso4溶於水變黃[理論變綠]。90℃的feso4在水中急速變綠會後變黃,並生成紅色沉澱。

20°的自來水有o2,cl2會氧化部分fe2+,fe2+的綠色本就很淺,所以被fe3+的黃色掩蓋顯現黃色。

90°水經過加熱煮沸的,o2,cl2沒有了,開始可以看到fe2+的綠色,但溫度高促進fe2+水解生成fe(oh)2,fe(oh)2非常容易再被氧化成fe(oh)3,就是紅褐色沉澱。

2..20°的試管中直接生成墨綠色沉澱,然後變為灰綠色再不變色。90°的試管不反應。

20°的試管中直接生成墨綠色沉澱,是碳酸鐵和碳酸亞鐵的混合物。

90°的試管不是反應,而是水解後fe2+,fe3+水解後剩餘少量,生成物少現象就不明顯而且被紅褐色沉澱遮掩。

3.三天後,原來20°的試管中含有灰綠色沉澱,並有鐵鏽色的物質附著在試管上,上層溶液無色。90°為紅色沉澱,上層溶液無色。

20°試管中的碳酸鐵,碳酸亞鐵雙水解產生fe(oh)2,fe(oh)3混合物灰綠色,鐵鏽是氫氧化鐵失水產生的。

4.在兩隻試管中分別加入carbonakali紅色試液[主要成分為亞硫酸,乙醇,葡萄內汁液],20°的試管中上層溶液變黑,90°的溶液變紅。

這個是什麼試劑不清楚,無法。

實驗室可以用飽和fecl3溶液製備fe(oh)3膠體.(1)寫出製備fe(oh)3膠體的化學方程式______(2)取燒

3樓:蘇暖

(1)製備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應的化學方程式為回fecl3+3h2o△

fe(oh)3(膠體答)+3hcl,故答案為:fecl3+3h2o△

fe(oh)3(膠體)+3hcl;

2)向fe(oh)3膠體中滴入稀鹽酸,膠體會發生聚沉,然後fe(oh)3與鹽酸發生複分解反應,沉澱又消失;

故答案為:首先得到紅褐色沉澱,最終又得到棕黃色溶液.?

實驗室用naoh和feso4製取fe(oh)2時,fe(oh)2很容易被氧化,若採用如圖所示裝置製取,可以得到較純淨

4樓:旋律

(1)苯的密度水的小,不溶於水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,故答案為:隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化;

2)此裝置屬於電解池,與正極相連的鐵作陽極,發生氧化反應,電極方程式為fe-2e-

fe2+,與負極相連的石墨作陰極,發生還原反應,電極方程式為2h++2e-=h2

故答案為:fe-2e-

fe2+;2h+

2e-=h2

2)反接電源時,電解方程式變為2h2o電解2h2↑+o2,陽極電極方程式為4oh-

4e-=o2

2h2o,陰極電極方程式為4h+

4e-=2h2

生成的o2會將fe(oh)2

氧化,其現象是白色沉澱迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色,故答案為:4oh-

4e-=o2

2h2o;4h+

4e-=2h2

白色沉澱迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色;4fe(oh)2+o2+2h2

o=4fe(oh)3

某化學研究性學習小組**fe 3+ 和so之間發生怎樣的反應,請你一起參與並協助他們完成實驗。(1)提出猜想

5樓:顏魅家族

11分)(1)2fe3so3

h2o=2fe2so4

2h+2分)

2)①源旁bacl2

溶液、稀鹽酸(1分)

3)①fe3+與so3

同時發生氧化還原反應和相互促進的水解反應(2分)

fe(oh)3

膠體)+3scn-

fe(scn)3

3oh-2分)

4)①2fe3+3 co3

3h2o=2fe(oh)3

3co2(2分)so3

有較強的還原性,而co3

還原性很弱(2分)

試題分析:(1)鐵離子檢驗氧化性,能把 so3

氧化生成so4

反應的離子方程式是2fe3so3

h2o=2fe2so4

2h+2)①如果亞硫酸鈉變質,則被氧化生成硫酸鈉,所以可以通過檢驗硫酸鈉來檢驗亞硫酸鈉是否變質,即為了檢驗所用na2

so3是否變質,應選用的試劑是bacl2

溶液、稀鹽酸。

3)其中乙份加入稀鹽酸至過量,再加入bacl2

稀溶液,有白色沉澱生成,這說明有硫酸鈉生成;另乙份滴入幾滴kscn溶液,溶液變成血雹陪橡紅色,這說明溶液中還有鐵離子,所以fe3+與so3

同時發生氧化還原反應和相互促進的水解反應。

4)①在fecl3

溶液中加入na2

co3溶液,觀察到紅褐色沉澱並且產生無色氣體,這說明反應中有氫氧化鐵和co2

生成,即二者發生的是水解相互促進的反應,所以該反應的離子方程式是2fe3+3 co3

3h2o=2fe(oh)3+3co2

由於so3有較強的還原性,而co3

還原性很弱,所以鐵離子能和so3

發生氧化還原反應,而與co3

不能發生氧化還原反應。

點評:化學是一門以實驗為基礎的學科,所以有化學實驗即科學**之說法。縱觀近幾年高考,主要以考察**性實驗和物質製備實驗為主。

這些**性和製備性實驗的試題,綜合性強,理論和亂塌實踐的聯絡緊密,有的還提供一些新的資訊,這就要求學生必須認真、細緻的審題,聯絡所學過的知識和技能,進行知識的類比、遷移、重組,全面細緻的思考才能得出正確的結論。

根據下圖回答有關問題:(1)寫出實驗①中反應的化學方程式3fe+2o2 點燃 . fe3o43fe+2o2 點燃 . fe3o4..

6樓:短髮女

鐵與氧氣的反應,因條件不同所以產物也是不同的.氧氣在氧氣中點燃能燃燒,而氧氣在潮溼的空氣中易生鏽.又因鐵的活動性比銅強,所以鐵可以將銅從鹽溶液中置換出來.

故答案為:(1)3fe+2o2

點燃 .fe3o4

2)覆蓋一層紅色物質,強。

3)b4)保持鐵架臺乾燥(合理答案均可)

實驗室用naoh和feso4製取fe(oh)2時,fe(oh)2很容易被氧化,若採用如圖所示裝置製取,可以得到較純淨

7樓:冷眸

1)為防止fe(oh)2

被氧化,根據氣體的溶解性隨著溫度的公升高而減小,則煮沸相當於公升高溫度應除去溶液中溶解的氧氣,故答案:除去溶液中溶解的o2

2)苯的密臘團度水的小,不溶於水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,故答案為:隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化;

3)此裝置屬於電解池,與正極相連的鐵作陽極,發生氧化反應,電極方程式為fe-2e-

fe2+與負極相連的石墨作陰極,發生還原反應,電極方程式為2h+2e-h2

而陽極如果換成其他材料,就不能產生fe2+

拆磨從而就不可能製取到fe(oh)2

故答案為:fe-2e-

fe2+2h+2e-h2

不能;4)反接電源時,電解方程式變為2h2

o電解 2h2

o2,陽極電極方程式為4oh-4e-o2

2h2o,陰極輪御橘電極方程式為4h+

4e-2h2

生成的o2會將fe(oh)2

氧化,其現象是白色沉澱迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色,故答案為:4oh-4e-o2

2h2o;4h+

4e-2h2

白色沉澱迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色;4fe(oh)2o22h2

o=4fe(oh)3

用fe、fe 2 o 3 、hcl、fe(oh) 3 、cuso 4 溶液,五種物質兩兩進行反應,能得到fecl 3 的方法有(

8樓:血刺晨曦

五種物質兩兩之間能夠進行反應的是:鐵和鹽酸,鐵和硫酸銅,氧化鐵和鹽酸,鹽酸和氫氧化鐵;

其中能生成氯化鐵的是:氧化鐵和鹽酸,鹽酸和氫氧化鐵,有2種.

故選:b.

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