求助一道高一化計算題學題!高分!要求帶解析!
1樓：網友
不知通氯氣之前是否將不溶的鐵單質過濾掉了？如果過濾掉了接著往下看。
本題的基本思路是用得失電子守恆、電荷守恆以及質量守恆 即。
氧化還原反應中還原劑失電子數=氧化劑得電子數（1） 以及。
溶液中陽離子電荷數=陰離子電荷數（2)
首先在通氯氣之前溶液中唯一的陽離子就是fe2+ h+與fe3+不與fe共存 唯一的陰離子就是no3-
之後向溶液中通 mol的氯氣 氯氣得電子則 fe2+失電子可知溶液中原有fe2+ 。故溶液中的no3-為 在加上第一步放出的no 1mol可知原硝酸溶液中的hno3有 （質量守恆） 所以硝酸的物質的量濃度時好濃的硝酸）
接下來假設fe原有x mol（除去鐵單質之後） fe2o3原有y mol
x+2y=質量守恆）
2x=2y+3（1） 1molfe 失去2mol電子變成fe2+ 1mol fe2o3得到2mol電子變成fe2+ 1mol no3-得到3mol電子變成no
解得x= y=
所以fe原有 fe2o3原有。
所以fe的質量分數為。
2樓：網友
首先在通氯氣之前溶液中唯一的陽離子就是fe2+ h+與fe3+不與fe共存 唯一的陰離子就是no3-之後向溶液中通 mol的氯氣 氯氣得電子則 fe2+失電子可知溶液中原有fe2+ 。故溶液中的no3-為 在加上第一步放出的no 1mol可知原硝酸溶液中的hno3有 （質量守恆） 所以硝酸的物質的量濃度時好濃的硝酸）接下來假設fe原有x mol（除去鐵單質之後） fe2o3原有y molx+2y=質量守恆）2x=2y+3（1） 1molfe 失去2mol電子變成fe2+ 1mol fe2o3得到2mol電子變成fe2+ 1mol no3-得到3mol電子變成no解得x= y=所以fe原有 fe2o3原有所以fe的質量分數為。
高一化學計算題求解
3樓：網友
（1）就假設300l hcl，1l h2o，標準狀況下hcl物質的量為：300/ mol，即hcl質量為：300/ * = 489g，h2o質量為1000g，所以質量百分比濃度w = 489/(489+1000)*100% = 而物質的量濃度c = 1000ρw/m = 1000* =
2) mno2與1mol 濃hcl反應，濃hcl過量，則。
mno2 + 4hcl = 2mncl + cl2↑ +2h2o,其中4份的hcl中有兩份作為酸，兩份作為還原劑，根據比例。
mno2就需要消耗 hcl，生成 mol的cl2，標準狀況下cl2的體積為： *= 。
被氧化的hcl有兩份，還原 mol的mno2就需要還原 molhcl，即被氧化的hcl有 mol。
cl-除了被氧化，其餘不變，所以反應後溶液中cl-的物質的量為：1 - = ，加入足量agno3能生成沉澱，質量為： *= 。
高一化學計算題求解
4樓：肖清哲
由於混合以後，質量不變而體積會變，那麼溶液的體積由密度來求算。
總質量是50克，密度知道，可以算出混合溶液的體積，而第一問。
由於第乙個溶液中的氯化鈉為克 第二份溶液為 克所以混合後總氯化鈉為10克。
而總溶液質量為50克 所以質量分數為20%第二問 物質的量濃度，由於氯化鈉質量為10克 摩爾數為10/而體積為50/ 所以物質的量濃度為。
第三問 列方程 設加入x克。
可得 x/(x+1000)=20%
解得x=250
高一化學計算題，跪求解析
5樓：遺忘著成長
1,固體溶液，且反應後的溶液中加入kscn無紅色出現，則證明溶液無fe3+，所以的鐵元素以fe2+存在，n(fe2+)=n(so4^2-)=
相同質量的混合物完全還原後，根據fe守恆，可得 ，合2，ag++cl-=agcl
n(cl-)=n(ag+)=n(agcl)=所以氯元素的質量為。
氯的質量分數為。
氯化鈉中氯的質量分數為。
氯化鉀中氯的質量分數為。
氯化鉀和氯化鈉中的氯元素含量均大於，所以這個混合物不可能只是由氯化鉀和氯化鈉混合而成，貌似這題的資料給錯了吧。
6樓：網友
1.因為恰好反應，最後溶質是feso4
h2so4~~~feso4~~~fe
1 562* m=m=
cl%=agcl~~~nacl
m1=agcl~~~kcl
m2=所以不可能只有nacl和kcl
7樓：網友
各成分物質量全解：
解：無紅色，說明反應到終點後，溶液中fe3+完全被還原了，只有fe2+；唯一的還原劑fe還原了h+和fe3+兩種氧化劑；
設0價fe物質的量x摩爾，fe3o4（feo·fe2o3）物質的量y摩爾。
fe3o4中，因feo：fe2o3=1:1，所以，feo：y，fe2o3：y，fe3+：2y）；
還原h+的fe物質的量：x1
fe+h2so4 ＝ feso4+h2
x1 = ，同時消耗h2so4量 ，fe3o4+4h2so4 ＝ fe2(so4)3+feso4+4h2o
y 4y y ， 消耗h2so4量 4y mol，還原fe3+的0價fe物質的量：x2
fe + 2fe3+ ＝3fe2+
x2 2y ， x2=y
恰好完全反應，消耗h2so4的量： 4y，y=，x2=y= 。
0價fe物質的量總和：x=x1+x2= =，fe3o4中fe的物質的量：3y=3×，總鐵物質的量：x+3y=，總鐵質量： 。
高一化學計算題求助 （需要詳細的解題步驟）
8樓：網友
r---h2
ar列比例，解得：ar=18，這是假設r元素為+2價時得到的，只有al符合題目要求，因為：27*2/3=18，其它如mg為24 fe為56 zn為65
9樓：winely不問天
先假設該金屬為+2價，則：r+2h+==r2+ +h2,生成氫氣的摩爾數應和金屬的摩爾數相等，即：生成公升氫氣（1molh2）,需用金屬2*1=2g，而題目中為，顯然二價金屬均不服要求。
故只選a
高一化學計算題求解
10樓：網友
方程式mno2+4hcl===mncl2+cl2+2h2o,氯氣的物質的量為，反應掉mno2物質的量為質量為質量分數為，被氧化的hcl為質量為。
求解一道高一化學計算題
11樓：網友
2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o（加熱條件），2naoh + co2 = na2co3 + h2o。
總反應為：nahco3 + naoh = na2co3 + h2o。備早睜。
首先要判斷碳酸氫鈉反應放出的co2是否全部被氫氧化鈉吸收。
100+，假設這些全是因為水逸出造成的。
nahco3 + naoh = na2co3 + h2o
x解得：x=>20，說明氫氧化鈉不足。也就知道剩餘固體必然全部是na2co3。
設原混合物中nahco3為xmol，na2co3為ymol，根據原混合物質量得方程：睜純84x+106y=100，根據na守恆得方程：(x+2y+20/40)÷2×106=
解方程組：x=1，y=8/53。
原混合物中碳酸鈉質量為106g/mol×8/53mol=16g，質量分數仿歲為16g÷100g×100%=16%。
12樓：網友
質量百分含量為16%。
解析：設混合物中nahco3為 a mol,na2co3為 b mol，最後剩餘固體為na2co3，有，則說明剩餘na2co3有燃御和106 有 mol。
1）：84a+106b=100 因為： nahco3和na2co3的拆芹混合物100g
2）：a+2b+ 因為前後的na 的物質的量沒有發生改變。
所以聯絡兩式得：b=8/53 mol 則原來混合物中na2co3的質量為16g，所以質量百分皮盯含量為16%。
13樓：網友
假設固體減少的質量全部是nahco3與naoh反應放出的水蒸氣的質量唯缺渣。
nahco3+naoh=na2co3+h2o m（質量差）x 100+
x=>100g
所以不成立。
所以減少的質量有部分是nahco3分解的質扮喚量。
nahco3+naoh=na2co3+h2oy 20 z
y=42g z=9g
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑ m(質量差)a 100+
a=42m(nahco3)=42+42=84g原混合物中na2co3的質量百分指悄含量=84/100=84%
一道數學計算題目，一道數學計算題
施鑲菱 根據立方差公式a b a b a ab b 可得 x 3x 9 x 27 6 9 x x 1 6 2x 1 x 3 6 x 9 x 1 6 2x x 3 x 9 6 x 9 x 1 6 2x 1 x 3 x 1 6 2x 3 x 2x 6 x三次方 27分之x 3x 9 9 x 分之6 6 ...
一道數學計算題，請教一道數學計算題
1 根號內10 2 10，根號內 10 2 2 10 2 100,根號內 10 3 2 10 3 1000,以下也同樣道理 2 3次根號內10 3 10，3次根號內10 6 10 3 100，3次根號內10 9 10 3 1000，由1可以看出，將10換成6或1 3，規律主要看根號和上面的2，4，6...
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1.113 108 5 千米 30 58 27 28 210s 2.其它的方法 目前中國的鐵軌，是12.5米一段的，所以，可以聽車輪和鐵軌碰撞的聲音，咚咚聲 每響一聲，說明火車又向前走了米，數出一分鐘內車輪響了多少次，就可以算出了。解 s 113 108 5km 5000mt 210s 把資料代入公...