1樓：劍幼荷
這道題目建議採用排除法。
a、因為加入bacl2後生成的沉澱有可能是agcl，因此無法判斷so4(2-)的存在。
b、這個選項是自相矛盾，加入足量稀硫酸後，溶液中就會存在so4(2-)，因此後面的實驗都沒有意義。
c、加入足量稀鹽酸，是為了排除溶液中含有ag（+）影響結果，這是用bacl2檢驗so4(2-)的前提條件。
d、題目中提到：硝酸是一種強氧化性酸，能把so3(2-)氧化成so4(2-)，則有可能溶液中有so3(2-)，而被加入的加入足量稀硝酸氧化成so4(2-)，因此無法判斷。
2樓：網友
用鹽酸酸化的溶液中加入bacl2溶液生成白色沉澱就可以證明溶液中含有so4(2-)
3樓：喵小祈
若是a，試液中如有ag+會產生不溶於酸的agcl白色沉澱，現象與其一致。
若是b，理由同上。
若是d，試液中如有so3 2-離子，被硝酸氧化為so4 2-,則也會產生baso4沉澱。
我們倆禮拜前考這題時，都沒有「已知硝酸是一種強氧化性酸，能把so3(2-)氧化成so4(2-)」這個提示。你們真幸福~
4樓：網友
很簡單，生成沉澱可能是碳酸鋇或硫酸鋇，用鹽酸酸化後排除碳酸鋇的情況。
急！求解高一教科書（蘇教版）上的一道化學題.
5樓：網友
na2co3+ca(oh)2====caco3↓ +naoh,1 1x
由此知x=生成碳酸鈣物質的量為10/100=,則反應消耗碳酸鈉，物質的量濃度為。
6樓：
石灰水的成分是ca(oh)2,跟碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉（可以用這個方法來製取氫氧化鈉）:
ca(oh)2 + naco3 = caco3 + 2naoh （方程式在解題時是乙個給分點，一定要寫出來）
題目中給的足量石灰水這個條件就說明原溶液中的na2co3完全反應掉了，生成了10gcaco3，根據元素守恆和質量守恆，這10gcaco3種的co32-都來自於原來的碳酸鈉，所以可以求解出原碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量=10/100=
再根據c=n/v，碳酸鈉溶液的物質的量的濃度=。
7樓：匿名使用者
因為澄清石灰水和碳酸鈉會發生一下反應：
ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh其中碳酸鈣是沉澱。
根據碳酸根守恆：
na2co3···caco31mol···100gxmol···10g解得：na2co3為。
所以碳酸鈉溶液的物質的量溶度。
8樓：夢隨他而去
生成碳酸鈣物質的量為10/100=
na2co3+ca(oh)2====caco3↓ +naoh,1 1x
由此知x=所以反應消耗碳酸鈉，物質的量濃度為。
9樓：網友
na2co3+ca(oh)2→na(oh)2+caco3↓106 100x 10gx=106×10÷100g=
c=m/l=(
單位省了，你自己看著填吧。
問一道高中化學選擇題（我給出答案，只求解析）
10樓：sharon雪莉
這道題實際上是比較溶液的cl-濃度多少，cl-的濃度越多的溶液，溶解在裡面的氯化銀濃度就越少，銀離子的濃度也就越少啦~~~注意這裡只看濃度，與溶液體積無關~~水中沒有氯離子，因此銀離子濃度最大；2中，；3中，有2*因為1mol氯化鈣有2mol氯離子，故乘以二）；4中，有；因此順序是1432，明白了嗎~~不明白再問~
11樓：暮雨江天
cl-對agcl的溶解有抑制作用。agcl（s）==ag+（aq） +cl-（aq）。比較四種溶液cl-大小就可以了。
2中cl-濃度最大，所以抑制作用最強，所以ag+最小，依此類推就可以。
12樓：網友
學了沉澱溶度積常熟沒有。ksp=c(ag+)*c（cl-）。ksp只受溫度影響。
就是說一定溫度下氯離子濃度和銀離子濃度的積是乙個常數。這樣的話氯離子濃度越小的溶液，銀離子濃度越大。
幫忙看看幾道高中化學的選擇題（新）！
13樓：網友
badab 解析：(1)物質之間的反應的必要條件是反應物分子間能夠發生碰撞，充分條件是有效碰撞。有效碰撞要求滿足兩個條件①活化分子②有適當取向；有些反應速率極高，當反應物相互接觸時，瞬間發生反應，而且溫度對其反應速率幾乎沒有什麼影響，其活化能接近於0，如h+與oh-的反應。
2）鍵的破壞需要能量要吸熱，反過來，鍵的形成要放熱。
3）a、形成原電池且銅為負極，加速腐蝕。b、構成電解池，銅為陽極加速腐蝕。
4）燃燒熱的熱化學方程式要求可燃物為1mol,且要生成穩定的氧化物，c元素燃燒產物為co2(g) h元素燃燒產物h2o(l)
5）陰極陽離子放電順序：氧化性強到弱 cu2+大於h+陽極陰離子放電順序：還原性強到弱 cl-大於oh-
問一道高中化學題 請高手解答
14樓：網友
ch3coona是鹼性溶液，稀釋肯定鹼性要降低，ph降低。根據kw不變，oh-↓所以h+↑
15樓：我是蔣恆輝
醋酸鈉溶液因為為鹼性，水為中性，所以向其中加入水相當於增大氫離子濃度。
第10題高中化學
16樓：看見龍口粉絲
a選項，zn失去電子進入溶液，但是溶液中的fe2+會優先放電，所以是鐵上鍍鐵。
c選項，酒精不是電解質，不能發生電化學反應。
d選項，按圖所示，fe會進入溶液，h+會放電生成氫氣，沒有氧氣的。
第11題，化學高中，
17樓：forever美奈子
銅的活動性在氫的後面，所以不能置換出硫酸或者硝酸裡面的氫。
而和濃硝酸，稀硝酸都反應，是因為硝酸的氧化性很強，而銅的還原性強，所以能發生氧化還原反應。銅和濃硫酸是發生反應的，因為濃硫酸氧化性強，而稀硫酸可以看做幾乎沒啥氧化性。
18樓：網友
銅的反應活性在金屬活性順序表中氫的後邊。
19樓：湛江de蔡文超
銅與濃硫酸在加熱的天件下才反應。
高中化學題目，急
入手點為 溫室氣體,我們熟悉的就是co2 無色液體很有可能是h2o,這兩種物質都可以和f產生單質b可見b為過氧化鈉,與水和二氧化碳產生氧氣 問題迎刃而解 a 氫氣 b 氧氣 c 碳d 水 e 二氧化碳 o c c 電子式自已寫,注意雙鍵就問題不大 f 過氧化鈉 x 鐵單質 y 四氧化三鐵 fe3o4...
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高中化學題目，高中化學題。
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