1樓：盧寶璽
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h22*27g 2mol 3*
0,672l
2*al2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + 2al(oh)3
1mol 6mol
2al + 3cuso4 = al2(so)4 +3cu2*27g 3mol 1mol
答：（1）加入鋁粉。 （2）原硫酸銅溶液的物質量濃度。
2樓：網友
氫氧化鈉有，鋁全部溶解，放出氣體，則與氫氧化鈉反應的鋁有，消耗氫氧化鈉，剩的與硫酸鋁反應，因為氫氧化鈉與鋁單質反應，所以完全過量，計算有 mol硫酸鋁，根據元素守恆，共有鋁，有硫酸根，所以硫酸銅是 。
3樓：
首先告訴gogo的是，你的摩爾濃度單位寫反了，還有就是公升寫成了毫公升了。
一、鋁跟硫酸銅起反應：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu, （式1）
二、多餘的鋁再跟燒鹼起反應：2al+ 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 （式2）
2*27 g 2 3*2g
x g y*
其中是氫氣的密度，即有：
2*27* x=2*27*
y*2*3*2=2* =2*約)
三、上面兩式的意義為：從析出的氫氣中算出多餘的鋁及這份鋁所消耗的燒鹼，然後再根據燒鹼總量減去與單質鋁消耗的量210-10=200l，這200l燒鹼用於跟硫酸鋁反應先生成氫氧化鋁沉澱，然後再跟氫氧化鋁沉澱生成偏鋁酸鈉，反應式如下：al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4 （式3） al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o（式4）
四、綜合上面式1、式3、式4而得出跟銅反應的鋁與燒鹼的關係為：
al--4naoh
x1 210* 得x1=27*210*
x+x1就是總加入的鋁量， 與你的答案有出入，可能是分子量我用的比較粗，正常計算時應該精確到小數點後兩位)
通過鋁量又可計算出硫酸銅的摩爾濃度z，根據式1
2al + 3cuso4=al2(so4)3+3cu
30*z/1000
2*27*30*z/1000=3* z=1000*3*
4樓：網友
由收集到氣體 2al+2naoh=2h2o=2naalo2+3h2得產生 則與多餘的al有 naoh物質的量為：210ml*2mol/l= 所以由al2(so4)3+8naoh=2naalo2+3na2so4 得與al2(so4)3反應的haoh物質的量為： al2(so4)3的物質的量為所以3cuso4+2al=al2(so4)3+3cu 中al的物質的量＝原硫酸銅溶液的物質的量濃度由3cuso4+2al=al2(so4)3+3cu 得cuso4物質的量為又30ml所以濃度＝5mol/l
化學題求解！！！
5樓：曉熊
ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2o質量增加是因為吸收了o2，所以。
設 所得食醋中醋酸的質量為x
ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2o· 32 60
16 kg x32/60 = 16 kg/x
x = 30 kg
則所得食醋中醋酸的質量為 30 kg
6樓：pippo仔
b，c，d，是乙個初中化學中常見的化合物，a和b都含有碳元素（想到碳酸鈣熱分解為cao和co2），c（氧化鈣）可以做乾燥劑。圖改變它們之間的關係。的化學式碳酸鈣成小的cao + h2o ==的ca（oh）2的化學方程式：
丙酸a的碳酸鈣。
乙co2鈣d中的ca（oh）
物質之間的轉換熟練，否則，這個問題是非常困難的。
7樓：王倬榕
ch3ch2oh+o2==ch3cooh+h2o根據反應式可知用酒製取食醋過程中增加的質量就是參與反應的o2的質量設 所得食醋中醋酸的質量為x
ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2o· 32 60
16 kg x32/60 = 16 kg/x
x = 30 kg
則所得食醋中醋酸的質量為 30 kg
8樓：帥哥霸氣
不知道，可能你算出來就知道了。
化學題求解！！！
9樓：網友
體積是4乘以10的負6次方立方公尺。
密度2．5乘10的4次方千克每立方公尺。
你可以求出水的體積。
用瓶子的容積減去水的體積就是25個石子的體積平均一下既是每個石子體積。
在用石子質量除以所求體積即密度。
化學題求解！！！
10樓：凌弦月
m(固體)=
氣體)≦計算三氧化硫全部分解和全部未分解時氣體物質的量）
化學題求解！！！
11樓：網友
b d
反應後剩下的氣體可以使帶火星的木條復燃，是未反應完的o2。
設原來容器內所有物質的物質的量為n，那麼開始h2和o2物質的量的和就是3n/4。而反應後活塞停在中間，說明剩餘的o2等於n2的物質的量，變成n/4。說明有n/2的h2和o2反應生成了h2o。
根據反應方程式。
2h2+o2=2h2o
h2和o2按2：1的比例反應，所以反應的h2就是n/2*2/3=n/3,反應的o2就是n/2*1/3=n/6。
所以反應前h2物質的量是n/3，o2物質的量是n/6+n/4=5n/12,那麼反應前物質的量之比就是(n/3)/(5n/12)=4:5有能剩餘的是h2
化學題求解！！
12樓：網友
ca中玻璃的成分是sio2，氫氧化鈉與sio2反應生成矽酸鈉，是膠，所以不用這個反應，應該用hfb中呼吸面具用過氧化鈉。
d中應該向煤中假如氧化鈣。
ba 水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵c 一束平行光線射入蛋白質溶液，從側面可以看到一條光亮的通路，是因為這液體是被稱為膠體的分散系。
d 也是膠體。
一道化學計算題 急！！！！！
13樓：網友
設需要naoh為xg，則依據中和方程為，，算出x=100g此時溶液共計200g，生成nacl的質量為：hcl+naoh=nacl+h2o100* y
y=,即為nacl質量。亦即，中和後，200g溶液中共含有氯化鈉。
依據溶解度定義，即136g溶液中含有36g氯化鈉。質量分數為，又因為相同溫度下飽和溶液濃度相同，故析出晶體後濃度亦為。
設析出晶體zg，則有(,得z=
14樓：劉夢
因hcl+naoh=nacl+h2o,所以，其中，分子是該物質的相對分子質量，分母是實際質量，所以解得所需氫氧化鈉質量為40克，所以要用百分之40的溶液100克。
利用上邊的式子，x=,所以析出的有克。
化學題，急急急，化學計算題，急急急！！！
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