1樓：網友
1、n(hcl) =150 / =
m(hcl) = * =
m(h2o) =1000g
溶液質量：1000 + =
這個溶液密度錄錯了吧？應該是。
溶液體積： / = 1131ml =
物質的量的濃度： / = 6mol/l
質量分數： / =
2、首先，為方便計算，取1l硫酸溶液（這裡密度又錄錯了？還是樓主不明白ml才是毫公升，l是公升）
設氯化鋇溶液x g，硫酸質量分數為y
則：m(h2so4) =1280y g
bacl2 + h2so4 = baso4↓+ 2hcl1280y m
解出m(baso4) =m = 3043y g根據題意：x + 1280 - 3043y = x解出：y = 42%
則 m(h2so4) =1280y =
n(h2so4) = / 98 =
故：硫酸溶液的質量分數為42%
物質的量濃度。
2樓：神風飛嘉
物質的量濃度：
c=n/v = 150/ 1000+150/
hcl物質的量除以 水+hcl質量 再2除以密度求出體積。質量分數：
一道高中化學題， 希望大家幫幫忙， 謝謝！
3樓：網友
c. 放入的naoh體積已知，所以naoh濃度只與鹽酸用量有關。而c中naoh增加，鹽酸用量增加，naoh體積未變，所以測得naoh濃度增加。
4樓：網友
b，因為不進行潤洗，會改變naoh的濃度。
5樓：翎楉
a選項應該先潤洗，再裝標準鹽酸。
否則將導致鹽酸濃度降低，測得的naoh濃度低。
高中化學問題，各位幫幫忙啊
6樓：咪咪
陰極先發生cu2+ +2e- = cu的反應，當cu2+消耗完，發生2h+ +e- = h2
陽極一直是2h2o- 4e- = o2 + 4h+需加入，則消耗了，產生了，所以原硫酸銅濃度，氣體體積。
7樓：曉熊
陰極反應：2cu2+ +4e- = 2cu，4h+ +4e- = 2h2
陽極反應：2h2o- 4e- = o2 + 4h+因為要加入固體（ mol），所以消耗了 mol cu2+，產生 o2和 h2
所以原硫酸銅溶液的物質的量濃度為，氣體體積（標準狀況）= l
8樓：匿名使用者
這道題的關鍵是電解是分兩步進行，第一步陰極是銅離子去放電，當銅離子放電完成後就是水中的氫離子去放電，而陽極始終是水電離出的氫氧根放電生成氧氣，所以要恢復到原溶液，需要加回去的就是氧化銅和水，而本題加氫氧化銅之所以也可以，其原因就在於氧化銅和水需要量正好可組成氫氧化銅，所以氣體就是氧氣和氫氣共同組成，步驟如上位分析滴那樣。
高中化學問題 急急急！
9樓：網友
則caclo3：
被氧化的氯離子也是。
反應轉移的電子數。
高中化學問題,求幫忙,
10樓：網友
假設完全是燒鹼） 燒鹼樣品配成1l溶液，那燒鹼濃度為 ，取，那燒鹼含量為， naoh+hcl=nacl+h2o 恰好完全中和時消耗標準鹽酸，就是說消耗標準酸，也就說酸消耗少了，解題思路就要從少消耗酸著手。再來看看所給的答案，衫碼其中d選項可以排除了 nacl 不消耗酸，量的問題不影響 ，改咐a選項相對原子質量為84，b為106，c為74，再看看反應方程式nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o 從三個方程式可是看出在同等質量的情況下，核塌純比如全為4g
nahco3消耗約 na2co3消耗約 ca(oh)2消耗約 在這種情況下可以看出其中ca(oh)2在同等質量下消耗酸最多 a b兩個選項就不可能了 消耗酸都比較少 所以答案選c。
求推薦！！！
有關高中化學第一輪複習問題學長學姐幫幫忙
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2道高中化學題，請大家幫幫忙 ！！
1 hcl的質量 a 水的質量是 1000g 溶液質量 1000 a 溶液體積 1000 a 物質的量濃度 a 化簡 1000ab 22400 不用計算的方法。推理得 18mol l的溶液稀釋成9mol l就需要原體積增加一倍而這一倍是由水來增加的而原體積不足100ml 應為水的密度是1.則p要大於...
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淡水陽 第一題選，a。說明 a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，打個比方一個金屬很希望丟失電子，那麼它丟失之後肯定不會很迫切的想要得到，就像na金屬它很希望丟失一個電子成為八電子的穩定構型，那麼na 就不希望再拿回那個電子的，所以金屬越容易丟就越難撿回來，丟失電子能力na mg al,...