1樓：網友
上邊的三位有沒有搞錯，硫酸鐵是fe2(so4)3...
我覺得你的方法在初中夠好了。
高中有：cuso4+fe==feso4+cu2fe2+ +cl2==2fe3+ +2cl- (用cl2氧化fe2+)
fe3+ +3oh-==fe(oh)3
2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o
2樓：梓
1.先加水溶解，向溶液中 加入過量fe粉 ，充分反應：cuso4+fe=feso4+cu
2.因為加入了過量fe粉，所以剩下的混合液中只剩下fe，feso4，cu，因為fe和cu是固體，feso4溶液是液體，所以直接 過濾 就可以把fe和cu濾掉，只剩下feso4溶液了。（如果有必要，要**feso4固體的話，可以把feso4溶液中的水蒸乾，就ok了。
3樓說得很對，沒注意到是硫酸鐵。。不好意思啊。
3樓：不隕之翼
先加水 再加過量fe粉。
cuso4+fe=feso4+cu
然後過濾。蒸發溶劑。
化學除雜題解題技巧初中
4樓：芒果脆啵啵啵啵
中考化學原理。
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。 2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
5、有時題目中有特殊要求(不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現象)
1、沉澱法 原理：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法 原理：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生歷桐成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法 原理：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體高爛襪。
4、吸收法 原理：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法 原理：將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。 戚激。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
化學雜題
5樓：南門素琴之歌
2hf+ca(oh)2=caf2+2h2ona大於mg
同週期原子半洞槐徑隨原子序數增加而減小。
cl大於s在元素週期表中右上角得電子能力最強，左下角金屬性最強。酸。硝酸。
硫酸。鹽酸。
醋酸等。鹽。
碳酸鈉。銨鹽。
鉀鹽等。鹼。
氫碧哪氧化鈉。
氫氧化鈣。等。
祝您悔顫碼新春愉快！不明白的可以追問，包您滿意^.^
6樓：遲遐思麥酉
1、ca(oh)2+2hf=caf2+2h2o2、鈉和鎂是同一週期，說明電子層相同，但鎂比鈉多乙個質子，對核外電子的並跡吸引力也就多了一點，電子離核的距離也就近了一點，於是半徑也就小了一點；
3、氯的半徑比硫絕襪並小，離別的原子的核外電子近，再加上氫的最外層是7個電子比硫原子多乙個，有強烈得到電子達到穩定電子層結構的傾向，所以，得到電子的能力硫小於氯；
4、鹽酸、硫酸、硝酸；
氫氧化鈉、氫氧化鈣；
食鹽、硫酸銅、硝酸鉀、氯好擾酸鉀、高錳酸鉀。
化學這種除雜題怎麼做？
7樓：網友
除雜題要注意反應後不能有其他（除了需要留下的物質以外）物質生成，生成也只能是需留下的物質。
8樓：朕乃當朝人皇
既要除去含有雜質，又能有新雜質。
9樓：九幽l嵐風
哪乙個選項不理解？？
化學除雜題 **等
10樓：刺小青
1、①先加過量的na2co3溶液，以保證將ca2+全部沉澱，②過濾。
再加適量的hcl溶液，除去過量的na2co3溶液。
2、加熱至不再產生氣體為止，或者加熱至固體質量不再減少為止。
3、①先加稍過量的k2co3溶液，將ba2+全部沉澱。
過濾。③加適量的硝酸除去過量的k2co3溶液。
新課程 高一的知識吧。
補充一點，1,3是固體，得先配成溶液再除雜。
11樓：網友
加入適量的na2co3溶液，方程式：na2co3 + cacl2 ==2nacl + caco3↓
加熱，方程式：2nahco3 ==加熱== na2co3 + h2o + co2↑
加入適量的k2so4，方程式：k2so4 + ba(no3)2 ==2kno3 + baso4↓
12樓：網友
1、先加na2co3，除去沉澱後加少量鹽酸至無氣體產生。
2、加熱。3、加k2co3，除去沉澱後加hno3至無氣體產生。
13樓：手機使用者
1加入過量的na2co3至沉澱完全，再通入過量的hcl.待沒有氣泡生成，在加熱即可。 2加熱 3重結晶法。先在高溫下製取飽和溶液，再適當降溫，稱熱過慮。多玩幾次即可。
化學去雜題
14樓：小_悠
固體去除cu 在空氣中充分加熱 2cu+o2→2cuo 條件：加熱。
固體去除caco3 高溫煅燒 caco3→cao+co2↑ 條件：高溫。
溶液去除agno3 放入足量的銅 cu+2agno3→2ag↓+cu（no3)2
固體去除naoh 加入鹽酸至ph至為7 naoh+hcl→nacl+h2o
15樓：南歌楚浪
1.灼燒通氧氣。
2.加強熱。
3.加過量的銅粉，過濾。
4.加稍過量的鹽酸，然後加熱，將hcl蒸出去。
16樓：網友
固體去除cu 在空氣中充分加熱固體去除caco3 高溫煅燒溶液去除agno3 放入足量的銅。
固體去除naoh 加入鹽酸至ph至為7
17樓：劉在家
1加氧氧化。
2加強熱分解。
3加氯化銅後過濾。
4加鹽酸後加熱蒸乾。
化學除雜問題 化學除雜題應該怎麼做
我昏，你總要說明 除去哪個混合物中的什麼雜質把。1.固固分離，溶解 過濾。對於一者可溶，一種不溶，如na2co3和mno2 2.固固分離，高溫製成飽和溶液 降溫結晶。對於兩者皆可溶，且其溶解度一個受溫度影響大，一個受溫度影響小，如nacl和kno3 3.固固分離，用磁鐵吸。一者是鐵磁性物質，一者不是...
高中化學這個除雜求解釋，高中化學， 這道 除雜題，求詳細解答
hcl和nahco3發生反應會生成氣體co2，所以在cl2氣體中不能使用nahco3吸收hcl，因為會產生新的雜質co2，但是在co2氣體中吸收時候，不但吸收了雜質，還增加了co2氣體。對於nacl吸收hcl，由於飽和nacl溶液中存在著大量cl 因此會使平衡向左移動,結果的現象就為cl2很難溶解在...
初三化學除雜題
a 錯因co為雜質，肯定是少量，這種情況一般是不能點燃的。就如同冬天屋裡生了爐子，室內多少都有些co，但是這麼點co是不能被點著的。再者過量的o2成為新的雜質 b 對fe與稀鹽酸反應進入溶液，銅不與鹽酸反應，剩下的固體只有cu，過濾即得到cu c 對cuo h2so4 cuso4 h2o，過濾去過量...