1樓：昆吾宇達
1， 4 fes2 + 11 o2 ==2 fe2o3 + 8 so2
2，可見，1mol fes2參與反應會轉移電子1mol（fe由+2價到+3價，失去1mol電子）,生成2mol so2。即生成so2 1mol對應轉移電子假設設阿伏加德羅常數為x，則a= * b * x，得x=2a/b.
2樓：舒適又威武的小國寶
4 fes2+ 11 o2= 2 fe2o3+ 8 so2(以下用na代表阿伏加德羅常數)
每生成8mol so2 轉移電子44 mol所以每生成1molso2轉移電子。
得比例關係a/b=44*na/8(8的由來是因為每燃燒4molfes2產生的二氧化硫的物質的量)解得na=a/
相信我這個答案沒錯。
還有樓上的，s就不公升價了嗎。
3樓：網友
4fes2+11o2===2fe2o3+8so2每生成8mol so2 轉移電子44 mol所以每生成1molso2轉移電子。
存在以下等式： a:b= na:1
得na=a/(
高一化學問題 求化學高手
4樓：網友
1、解：
n個原子質量為m g，則乙個原子的質量為m/n g易得等式 m/n : m = m(37cl) :37則m(37cl)=37m/(n*m)
2、解：氯元素的成分為35cl和37cl，其近似相對原子質量為則可算出其中35cl佔75%，37cl佔25%10gnacl的物質的量為 n = 19/n(37cl)= 1/4 * n =19/234則其中含有35,17cl離子質量為。
m(37cl) = n(37cl) *m(37cl) = 19/234 * 37 = 3g
樓主，不好意思，我弄錯了，你的題目是10g的nacl你可以看到我的解答過程中用的是19
10gnacl的物質的量為 n = 19/是這個地方弄錯了，應該是按0的時候按成9了，不好意思最終答案應該是m(37cl) = n(37cl) *m(37cl) = 10/234 * 37 =
答案沒問題。。。
高一化學問題，高手來解釋下啊
5樓：敗筆芥末
因為與等量naoh反應，問題隱培滲的實質是氫離灶脊子和氫氧根離子發生的中中念和反應，故可以知道等體積下hnro3和hn+1ro4的氫離子數目相同，分別設物質的量濃度為c1和c2 ，則有：
nc1=(n+1)c2 所以兩種酸的物質的量濃度比為n+1：n
6樓：民中魏巍
同學，你確定你的題目正確麼？自己好好讀讀，看看題目有問題不？
高一化學問題求解。
7樓：白方危英媛
是一氧化碳的摩爾質量。
錯水在標準狀況下不是氣態。
b單位錯，為公升每摩爾。
c錯，應為標準狀況。
錯誤與第五題相同。
c錯，為2mol
原子數為二比三。
狀態未知，不能比較體積。
質量不同。二比三。二比三。
一比一。44*
高一化學問題 高手來
8樓：戈多
1、若全是feo,消耗h+ ,若全是fe3o4,消耗h+ ,n的取值範圍是腔粗：
2、反應穗頌後的溶液中氫離子的濃度為 mol/l，說明反應消耗h+ ，大於伍族鎮，證明你的題目中資料有問題。
9樓：網友
1、物喚分別寫出氧化亞鐵和四氧化三鐵與稀硫酸反應的化學方程式，配平，第二個比較麻煩乙個四氧化三鐵與四個硫酸生成乙個硫酸鐵，乙個硫酸亞鐵，四個水。
分析可知：生成一摩爾的氫離子需要氧化鐵36g,需脊螞輪要四氧化三鐵29g
所以櫻信物質全是四氧化三鐵的時候n最大為。
全為氧化鐵的時候n最小為。
打字好麻煩啊。。。也不知道算對了沒，沒計算器，lz還是自己做吧。。。第二問的時候你可以設其中一種物質的質量為w.
並表示出另一種來，帶入方程，分別求出氫離子的摩爾數來（是帶x的表示式）解出x來。。。
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...
高一化學問題，一個高一化學問題
用甲 乙裝置來測定氫氣的體積時，為確保測量的準確性，可採取的措施是 理由 仰視會使讀數偏小，所以不可仰視讀數 甲 乙中水面相平時兩容器內壓強相同，不會造成誤差 不可採取的措施是 理由 熱的錐形瓶會使氣體膨脹造成測量結果偏大，所以必須等到錐形瓶的液體冷卻到室溫 跟據它們和氫氣的反應條件來判斷。f和h常...
求高一化學問題，急啊，高一化學求大神解答
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