1樓：網友
1 1000g質量分數為的純鹼。
含有naco3=1000*
中naco3的質量分數=106/(106+18*10)=所以需要。
2 ①2no2＋na2co3→nano2＋nano3＋co2↑△m＝48g
no＋no2＋na2co3→2nano2＋co2↑△m＝32g設由no2與純鹼反應產生的co2為amol由no和no2與純鹼反應產生的co2為bmola+b=1,48a+32b=44
解得a=,b=
n(nano2)∶n(nano3) ＝5∶3設生成的n(nano2)為5x mol，n(nano3)為3x mol
據na＋守恆：5x＋3x＝8x＝
m(nano2)＝，m(h2o)餘＝1000×析出：m(nano2)(最大)＝
化學題，要步驟
2樓：瑤瑤最近要變異
1)溫度降低時，燒瓶中的壓強降低，這時燒瓶中的水就會迴流，從而可以準確求出氣體的體積 (2)如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，就不能準確求出氣體的體積 (3) 32% 問比較簡單，不會再問 說一下第三問： m(o2)= g= ，v(o2)= ml= l。所以在標準狀況下，1 mol氧氣所佔的體積為v/n= l·mol-1，根據化學方程式：
2kclo32==kcl 3o2↑ 245 96 m g m= 則混合物中mno2的質量分數為。
化學題 要詳細的步驟
3樓：
我也在想這個問題。
第三小題是這個意思。
水裡有clo2和clo2-，先用i-把clo2全部轉化成clo2-滴定生成的i2知道clo2的量，此時i2又變回i-調節ph再用i-把clo2-轉換為cl-
滴定生成的i2知道全部clo2-的量（生成的加原有的）差值就是原有的clo2-的量。
以上是思路。
我不明白為什麼將clo2轉化為clo2-時na2so3~clo2的比例是1:1
4樓：
答案：（1）方法二製備的clo2中不含cl2（2）①clo2－＋4h＋＋4i－=cl－＋2i2＋2h2o ②調節溶液的ph≤
c（v2-4v1）/4v ④fe(oh)3解析：（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。（2）ph≤時，clo2－也能被i－ 完全還原成cl－，那麼i－要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。
題目資訊提示用的是連續碘量法進行測定，步驟6又用na2s2o3溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合① 請寫出ph≤時，clo2－與i－反應的離子方程式與ph為的溶液中存在clo－可以判斷調節溶液的ph≤ 。求引用水樣中的clo2－的濃度可以用關係式法以碘單質為橋樑正確的找準clo2－與na2s2o3的關係。fe2+將clo2－還原成cl－，fe2＋被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案。
問一道化學題，要具體步驟
5樓：網友
式量250）中溶質的質量克。
溶液的體積：(
溶質的物質的量：8/160=
物質的量濃度。
20*v=30ml
6樓：麥糕地
（1）n（cuso4）=,該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量為n(cu)+n(so4)=
2）c（cuso4）=n（cuso4）/v=n（cuso4）e/m（總）= (1000為立方厘公尺到公升的轉化)
3）則稀釋後溶液的體積v1=20*
化學題（帶步驟，要詳細）
7樓：別生氣
caco3=(高溫)cao+co2↑
285t x
100/285t=56/x
x=(285t×56)/100+300×5%=2.收入=元/t）=43650元。
成本=300t×（100+30)（元/t）=39000元利潤=43650-39000=4650元。
答：噸；4650元。
8樓：網友
caco3=cao+co2
cao的質量為：300*(1-5%)/100*56=
該廠每天可獲利潤=250*(元。
化學題（要詳細過程）
9樓：陰淑珍翦歌
由na,mg,al三種金屬的兩種組成混合物共10克，跟足量鹽酸反應，產生克氫氣，則混合物中一定含有金屬鈉。
解析：金屬鈉23克產生氫氣1克，產生克氫氣需要克；金屬鎂24克產生氫氣2克，產生克氫氣需要6克；金屬鋁27克產生氫3克，產生克氫氣需要克。現有na,mg,al三種金屬的兩種組成混合物共10克，跟足量鹽酸反應，產生克氫，若是單一金屬就沒有答案，看來是多種金屬混合物，就用到電子摩爾質量，十字交叉法應用（或者平均值法），一定有金屬鈉。
10樓：幹楚說嫣
2na+2hcl=2nacl+h2,mg+2hcl=mgcl2+h2,2al+6hcl=2alcl3+3h2xyz
如果只由一種物質跟鹽酸反映，生成克氫氣，需要金屬量為。
x=,y=6,z=
因為混合物為10克，如果由mg,al組成10克，生成的氫氣超過了克，因此，混合物中一定含有na.
化學題目怎麼做（請寫下步驟，謝謝）
11樓：臧染饒鵑
1、根據ch4與o2反應的化學方程式可求生成二氧化碳與水的質量比為11:9;而鹼石灰既吸收二氧化碳又吸收水，所以增重的為生成的二氧化碳與水的質量總和。那麼按照生成二氧化碳與水的質量比，可求出二氧化碳的質量為：
06g*11/(11+9)=,水的質量為；進而利用化學方程式可求出反應掉的ch4(o2是過量的)的質量為。
2、ch4的摩爾質量為16g/mol,所以反應掉的ch4的質量為即可求出其量為；而氣體在標況下的摩爾體積均為，所以則體積實為168ml
3、再由化學反應中二反應物的體積關係為（見係數）1：2，則反應掉的o2的體積應為168*2=336ml，所以剩餘氣體的體積為840-168-336=336ml，即為鹼石灰吸收後所剩氣體的體積（在標準狀況下）
4、又因氧氣為過量的，所以剩餘氣體均為氧氣，因此原混合氣體的體積比為168：（336+336）=1：4
化學題目 過程啊 過程
12樓：網友
分析：碳酸鈉的量=，氣體的量=
乙個丙烷分子中含有3g碳原子，所以1mol丙烷完全燃燒能產生3mol的二氧化碳，由於的氣體燃燒後產生產生的二氧化碳，所以混合物中另外一種氣體的分子中碳原子的個數一定小於3，由於是烯烴，可知一定是乙烯。
設混合物中丙烷的量為x，乙烯的量為y。那麼。
x+y=3x+2y=
x= y=所以混合氣體丙烷與乙烯的體積比為1：1，體積各是。
13樓：灰灰喜歡玩
根據碳酸鈉的質量可以求出二氧化碳的物質的量：
混合氣體物質的量為。
若混合氣體全部為丙烷，則應該生成二氧化碳，大於所以另外一種物質生成的二氧化碳應該小於，所以另外一種物質只能是乙烯。
設丙烷為xmol，乙烯為ymol
則x+y=3x+2y=
解得x= y=
再換算成體積就可以了。
14樓：網友
碳酸鈉固體為摩爾，設丙烷為x，某氣態烯烴為y，為摩爾，x+y=,3x+ny=,(3-n)y=,n=2,n=3,當n=3時，該混合氣體為丙烷，無另一氣體，產生的二氧化碳為摩爾 不符合 所以n=2,該烯烴為乙烯，有摩爾 ，可能計算有錯 你在自己算一下。
化學題目。高手進，要詳細步驟，謝謝。
原混合氣體，氮氣與氫氣比為 ，所以氮氣，氫氣，根據等溫等容條件下氣體物質的量之比等於壓強之比可得反應後混合氣體物質的量為。根據n h nh方程式關係可知每生成mol氨，需要消耗氮氣mol，氫氣mol，同時減少的物質的量為mol，已知混合氣體物質的量減少，亦即生成的氨氣為，時消耗的氮氣為。故。 達平衡...
求助高一5道化學題，要解題步驟和答案，謝謝。
一道一道說吧。第一題 標況下，一摩爾任何氣體的體積都可以看做公升，所以公升氨氣此時的物質的量為 氨水的質量分數 氨氣的質量 氨水的質量 氨水質量為氨水的密度，即約公升。第二題。克naoh的物質的量為。所以溶液的物質的量濃度為 ml溶液中含有氫氧化鈉，稀釋到毫公升後物質的量濃度為。解 l的物質的量 mol 溶...
一道化學題 求具體步驟，幾道化學題，求過程
放出升這個應該寫錯了。我當來算。滴加少量kscn 溶液不顯紅色，所以不含有fe3 那最終的溶液就是feso4溶液。fe h2 fe 2fe3 3fe2 2fe3 相當於1個fe2o3 x x y 2y 根據質量的關係 56 y 1 鐵的物質的量。2 稀硫酸的物質的量濃度 根據最終溶液是feso4 總...