1樓：沉默的飛揚跋扈
一道一道說吧。
第一題 標況下，一摩爾任何氣體的體積都可以看做公升，所以700公升氨氣此時的物質的量為700/
氨水的質量分數=氨氣的質量/氨水的質量*100%=(氨水質量為氨水的密度，即約公升。
第二題。克naoh的物質的量為。
所以溶液的物質的量濃度為；
30ml溶液中含有氫氧化鈉，稀釋到1000毫公升後物質的量濃度為。
2樓：網友
解：1 、 700l的物質的量：700/ mol 溶液質量分數：[700*（14+3）/。4+1*1000] 體積v=[700*（14+3）/ l
3樓：重申連線錯誤
1. ,34%,2. ,6ml
3. 不能給出實際植（溶液混合體積會改變）4.
5. 1mol,8,為同條件下02的1/4
求高一化學題，要有詳細解題過程
4樓：犀利劍魂
（1）體積至於物質的量有關，所以v（h2）=v(o2)=50%w（h2）= w（o2）=1-w（h2）=（2）m=（4*28+32*1）/5=
3）m= 設它們的質量均為m 則m1=2m/（m/2+m/28）=
4）c 比例為1/3/2 只有可能為nh3(5)摩爾質量m=a/（b/na）=ana/b g/mol 所以體積v=c/m * 公升。
6）設2hx+ox=xh2o 則2：1：x=2：1：2 所以x=2 所以為雙原子分子。
求問一道高中化學題的解題思路
5樓：宋語雙羨麗
co佔1/3體積，co2佔2/3體積。
可知兩種氣體物質的量之比為1:2，因為有二氧化碳生成，說明有第二個反應發生co(g)+1/2o2(g)=
co2(g)
h=-283kj/mol
問損失的熱量就是未參與第二步反應的熱量。
36g碳是3mol，進行第一步反應，放出的熱量為；
此時co為3mol，因為最後的混合氣體中co只佔乙份，就是說有2mol的co參加了第二個反應，1mol沒參加，所以損失的熱量就是那沒參加的1mol的co造成的，為283，所以選擇c
高一化學題 要有解題過程 急急急急急急急急急急急急急急急急急急
6樓：麒七七
1、ca(oh)2•3cacl(clo) •nh2o中的有效成分為cacl(clo），它與過量的hcl反應生成cl2。顯然構成cacl(clo）的陰離子為氯離子和次氯酸根離子，而氯離子和次氯酸根離子中氯離子的價態分別為+1價和-1價，hcl中氯離子的價態為-1價，次氯酸根離子與hcl中的氯離子歧化反應生成cl2，則生成的cl2的物質的量應與cacl(clo）的物質的量相同，即生成的cl2的物質的量為ca(oh)的物質的量的3倍，設ca(oh)的物質的量為x,則生成的cl2的物質的量3x,由題知生成氯氣的質量和漂白粉質量之比為35%，ca(oh)的摩爾質量為455+18n則其質量（455+18n）x，cl2的質量為213x,213x/（455+18n）x=35%,解得n=
2、由反應的方程式4hcl+mno2=cl2↑+mncl2+2h2o知hcl 過量，最多可以得到cl2的量為。
由題知hcl中的cl全出轉化為cl2外其餘的cl生成 agcl,由氯元素守恆得生成agcl的物質的量為146/,則生成的agcl的質量為。
7樓：網友
1.實際上是乙個化學方程式的配平。
8hcl+ca(oh)2·3cacl(clo)·nh2o=4cacl2+3cl2↑+(5+n)h2o。則213/（455+18n）=35%。得n=
和hcl物質的量分別為。根據。
mno2+4hcl==2h2o+mncl2+cl2↑4mol xmol
顯見hcl過量，以mno2的量計算，可得cl2為。
計算產生的agcl可用元素守恆法（以後會常用，比較簡單）。
cl-以cl2形式減少，則溶液中還剩餘，可生成，即。
小知識，本題中是agno3過量。如果在乙個agno3溶液中，逐漸加入稀鹽酸，則觀察到的現象是產生白色沉澱，並增多，繼續加入鹽酸，則沉澱逐漸消失。主要因為過量鹽酸會和agcl反應生成可溶解的配合物。
8樓：winely不問天
水平有限，我只能第二個問題：
反應方程式為：mno2+4hcl=△=2h2o+mncl2+cl2，先分析：鹽酸的式量為，mno2的式量為：
55+16*2=87，即最多能反映掉，生成cl2的質量為，即。現在溶液中僅剩下hcl（及mncl2(55+71)*。接下來加入硝酸銀，發生如下反應：
2agno3+mncl2=2agcl（沉澱）+mn(no3)2 agno3+hcl=hno3+agcl(沉澱)，第乙個反應生成的沉澱質量：，第二個反應生成沉澱質量：，故沉澱總質量為。
高一化學題、要有詳細解題過程、**等啦、拜託啦、好的會加分、
9樓：網友
（1）ag++cl=agcl，生成agcl沉澱 ，，那麼含有cl- ，濃度6mol/l。陰離子只此一種，帶負電荷量也是。那麼沒加含銅絕緣板時應含有fe3+ 電荷守恆）。
加含銅絕緣板後就會發生cu+2fe3+=cu2++2fe2+（*fe3+減少，cu2+，fe2+增加。但是正電荷的物質的量還是 。
2）cu+2fe3+=cu2++2fe2+，又銅片質量減少了，即，則剩餘 fe3+ ，濃度 。那麼在（1）中的反應（*）中，消耗的fe3+就等於： 。
那麼按照反應（*）就會有cu2+ 生成，fe2+ 生成。
3) 所以，最終的答案是：含有四種離子。
cl- ，濃度6mol/l
fe3+ ，濃度。
cu2+ ，濃度。
fe2+ ，濃度。
根本就不是一道簡單題。
10樓：網友
有第乙個資料知道：agcl是，說明有cl離子存在 且物質的量濃度為由第二個已知條件得到的是：2fe3+ +cu===cu2+ +2fe2+ 消耗銅的物質的量是。
則可以知道 fe3+物質的量為 所以cfe3+=△cl-=
說明可能存在的fe2+和cu2+加起來為。
11樓：網友
（1）ag+推出cl-；cu推出fe3+
2）由1，，ag++cl=agcl，，濃度6mol/l
由2，cu反應，cu+2fe3+=cu2++2fe2+，fe3+，濃度。
12樓：匿名使用者
（1）fe 3+ fe2+ cu2+ cl-(2) ag+~cl- 知：10ml廢液中 n(cl-)=6mol/l
2fe3+~cu 知：10ml廢液中 n(fe3+)=(2*又 2fe2+~cu2+ 知：n(cu2+)=x mol/l 則n(fe2+)=2x mol/l
物質的量守恆： x= mol/l
13樓：網友
難，就算我還是高三也得算半天。
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
2道高一化學題 ！一道高二的化學題！
第一題 共有種。每個化合物中必有正負兩種元素組成，題中帶負價的元素只有o，因此每種化合物中必有o。兩種元素的組成是ho,na,so 三種元素的組成是naoh,hso,naso.第二題 mgcl xho的溶液中，cl完全水解生成cl離子，與agno的溶液中的ag離子完全反應。ml正好含有，而agno的...
三道高一的化學題，高一化學三題
1.1 上述過程中，溶液中離子物質的量增大的是mg2 oh 離子物質的量減小的是h 不變的是cl 最後溶液中存在的離子是mg2 cl h 微量 oh 微量 2 m co2 因為1molco2對應1molmgco3，所以m mgco3 08 g。所以m mg oh 2 08 g3 m mgcl2 m ...