1樓：
1、問量濃度吧？
解：設原來的溶液質量為x
則溶質質量為14%*x，蒸發後的溶液質量為x-100
所以：14%*x)/(x-100)=28/100
所以x=200
則溶質質量為28g
n(koh)=28g/(56g/mol)==
所以c(koh)=
2解：因為hcl比h2so3 酸性強，所以hcl會與亞硫酸鹽反應，生成h2so3，這就是強酸制弱酸。
所以假設so2+h2o+bacl2===baso3(沉澱)+2hcl
而hcl會與亞硫酸鹽反應。
baso3(沉澱)+2hcl ==so2+h2o+bacl2
所以不反應。
而so2與hno3反應生成h2so4 ，h2so4 是強酸，所以不溶於hcl，so2+2hno3===h2so4+2no2
h2so4+bacl2===baso4(沉澱)+2hcl
3、解。一、由於so2與naoh完全反應，是溶液呈中性，所以酚酞褪色。
二、由於so2與酚酞生成不穩定的無色物質，所以酚酞褪色。
方法：向待檢驗的試液加入少量naoh溶液，如果溶液不變色則是第二種情況，反之是第一種情況。
4、不正確。因為測試時只需要然後用潔淨乾燥的玻璃棒蘸取未知試液進行檢測。
會。因為先用蒸餾水潤溼ph試紙，再玻璃棒蘸取未知試液進行，相當於將待檢的溶液稀釋了，影響結果。
2樓：網友
1、問的是物質的量濃度。
設原來的溶液質量為x
則溶質質量為14%*x，蒸發後的溶液質量為x-100
所以： 14%*x)/(x-100)=28％
所以x=200
則溶質質量為28g
n(koh)=28g/(56g/mol)=
所以c(koh)=
2、因為hcl比h2so3 酸性強，所以hcl會與亞硫酸鹽反應，生成h2so3，這就是強酸制弱酸。
所以假設so2+h2o+bacl2=baso3(沉澱)+2hcl
而hcl會與亞硫酸鹽反應。
baso3(沉澱)+2hcl =so2+h2o+bacl2
所以不反應。
即弱酸一般不能制強酸。
而so2與hno3反應生成h2so4 ，繼續反應生成baso4(沉澱)，不溶於hcl，假設。一、由於so2與naoh完全反應，中和鹼，鹼性減弱，溶液呈中性，所以酚酞褪色。
假設。二、由於so2具有漂白性，與酚酞生成不穩定的無色物質，所以酚酞褪色。
設計實驗：向待檢驗的試液繼續加入少量naoh溶液，如果溶液不變色則是第二種情況，如果變紅是第一種情況。
即繼續加鹼至鹼過量，讓溶液顯鹼性，若能變紅，說明酚酞沒變，是溶液的酸鹼性在變化。若還是不能變紅，說明酚酞變化了，即與so2反應了。
4、不正確。因為測ph時只需要用潔淨乾燥的玻璃棒蘸取未知試液進行檢測。
不一定會。如果原來的溶液就是中性的，則沒有誤差。
若原來的溶液不是中性，則相當於稀釋，會影響結果。
若原來是酸性，則測得資料偏大。
若原來是鹼性，則測得資料偏小。
總之，都會更接近7。
而且，強酸的誤差比弱酸大。這是後話。
3樓：劇秋
1.後者的濃度不就是28%麼。
2.因為二氧化硫通入氯化鋇溶液中不能反應生成亞硫酸（弱酸一般不能通過複分解反應製備強酸），而通入酸化的硝酸鋇溶液時可以被氧化成三氧化硫，進而反應生成硫酸，與鋇離子生成硫酸鋇沉澱，此白色沉澱不溶於酸。
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