1樓：
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物。
2樓：咪路
工業鹽！
撒的工業鹽，因為比較便宜
這是因為是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
3樓：匿名使用者
是工業鹽。成本低一些。撒上鹽後，可以使鹽水的凝固點降低。
生活中：天冷後，醬油、醋等不容易結冰，醃菜的滷水也不容易結冰就是這個道理。
說明如下：
自然界的固體分為兩種，晶體與非晶體。
其中：晶體有固定的熔點，而非晶體沒有固定的熔點（有些資料也說沒有熔點。）。
同一種物質熔點與凝固點是相同的。
影響晶體熔點的因素是：物質的種類，壓強，以及是否有雜質。
不同的物質，一般熔點（凝固點）不同。
壓強的影響規律是：溜冰鞋下的冰刀，由於整個人的重力均施加在上面，且受力面積小，故壓強大，熔點下降，使得接觸面潤滑而減小摩擦力，表現出的溜冰效果是流暢的、夢幻般的。
雜質對晶體的影響規律是：遵循正常膨脹規律的晶體在加壓後，熔點升高，反之則會降低。如，冰在4℃以下時屬於反常膨脹，因此在冰上撒鹽水，熔點（凝固點）會降低。
但是近代合金科學的研究發現，含有雜質的晶體熔點一般會降低，如不同金屬製成的合金的熔點往往比組成中熔點最低的那種金屬的熔點還要低。
參看
4樓：小手拉大手
用的是工業鹽，成本低一些，使其凝固點降低。但這不是較好的方法，當這些冰融化時，這些水中會含有工業鹽中的有害成分，流入道路兩旁後，會使樹木死亡，而且有可能會影響地下水質。應該用煤渣等處理，融化的水，殘渣等用能當化肥使用。
5樓：匿名使用者
只要是鹽都可以 原因..水的冰點是0攝氏度而鹽水的冰點低於0攝氏度 在結冰的路面撒鹽，由於碾壓冰融化水，溶解鹽使路面上的水冰點降低，所以不容易結冰
6樓：匿名使用者
其實樓上的兩位的都可以認為是工業鹽，不過，我怎麼認為第一位樓主的好像有點問題啊，乾冰降雨的原理是將乾冰打到雲層中，使之昇華吸熱，使空中的水蒸氣遇冷液化而已呀，而不是提供凝結核和增大水蒸氣的飽和程度吧！凝結核不是應該指控其中的塵埃嗎？
第二位樓主的意見歸納起來就是：撒鹽化冰的原理就是熔化吸熱和溶化吸熱，當冰在0度時開始熔化，並形成一層鹽水膜，鹽水膜與下面的冰塊繼續發生熱交換，完成一步步的化鹽工作！
不知樓主還否願聽鄙人說多一句，據我查的資料看來，撒鹽化冰還有另一個途徑，就是在結冰之前撒鹽，由於鹽水的凝固點低於水的凝固點，也同樣起到防止結冰的作用！
7樓：匿名使用者
鹽比糖便宜唄 海里都是
為什麼冰遇到鹽會融化得快？究竟鹽有什麼神力能讓冰融化？網上的都看不懂，對於熔點沸點略懂少少。來大神
8樓：我是葉成功
冰的熔化溫度是0℃，也就是純水由液體轉變為固體是0℃，而鹽水的凝固點更低一些，小於0℃，所以在冰上撒上鹽會形成鹽水溶液，他的凝固點更低，所以以液態的形式存在，不會結冰，
9樓：wcg選擇
用通俗的語言真還不好解釋。這是化學問題。鹽的滲透壓大，當鹽遇冰後，鹽在溶解的過程中釋放熱量，所以冰就溶化了。
10樓：王聞過則喜
你知道一碗熱水和一碗熱湯哪個涼的快嗎？湯比較不容易涼，就是因為湯和水相比裡邊有鹽和其他東西。
反過來說，一碗水和一碗鹽水哪個結冰快？鹽水不容易結冰。
鹽和水混合在一起，或者鹽和冰混合在一起，就不容易結冰，因為冰點溫度更低了。
我們都知道，0°c水會結冰，但是要鹽水結冰，可能需要-2°c。
11樓：匿名使用者
鹽和水混合會放熱的，還有加鹽了以後誰要結成冰要更加低的溫度，所以就化了
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