1樓：網友
你需要牢記這一條：所謂可逆反應，只是對於某化學反應的一種主觀約定而已，x + 3y ←→2z 和2z ←→x + 3y其實描述的是完全相同的。
籠統地描述乙個可逆反應：
aa + bb ←→cc + dd
對於這個反應，放入a mol a加b mol b 和放入c mol c 加d mol d，相同條件下平衡後，容器內氣體各引數是完全一致的。
而就題目中的這個反應，由於是恆溫恆壓且正反應產物只有一種，那麼正反應反應物只要物質的量之比為1:3，那麼無論放入多少摩爾z ，其最終各氣體轉化率都是一樣的，因為加入的z 等於是在前者平衡後，另開的乙個小灶而已，二者反應平衡係數完全一致，那麼平衡率自然是一致的了。
對於你的幾個問題：
1、「若把通入2molz改為通入1molz」 這個問題前面已經給你了，在恆溫恆壓下，無論你改為10mol 100mol還是10000mol都是完全一樣的。
2、「如果將容器改為恆容」 若你增大x 濃度，x 轉化率減小，y轉化率增大（增大壓強，平衡固然是正向移動，但是是大付出，小回報，所以x轉化率減小，而y沾光轉化率增大）對於體積分數，就恰好相反了，x體積分數增大，y、z體積分數減小（x高付出低迴報，所以其體積分數增大，相對的，其他氣體體積分數也就降低了）
這是單純地增大x，單純地增大y，同樣的道理，結果反之。
如果是同時增大x和y，再討論其體積分數和濃度就完全沒有意義了，加入x、y，平衡固然是正向移動，但是如果加入的x、y物質的量之比遠遠超過或低於1:3，那誰的體積分數增大還是減小就說不定了。
舉個極端離子：加入1mol x 10000mol y，平衡正向移動，x轉化率提高了，但是體積分數卻極大地降低了。或者10000mol x 和1mol y，這個體積分數的結論又相反了。
在這裡體積分數和轉化率都無法斷定是增大還是減小。
2樓：
極值轉化，為等同平衡。所以轉化率、物質的量、濃度、百分含量均相同。一樣，因為是恆壓體系，平衡不移動，所以轉化率不改變。
沒有把握、
高一化學轉化率
3樓：順心還婉順的君子蘭
應該是第二問吧。
首先應該知道轉化率=反應的物質的量/總的物凱賀質的量。
從後面看起，混合氣體通過焦性沒食子酸吸收了的氧氣，總共有氧氣說明反應掉了；通過反應式得到二氧化硫襪亮反應了，同時生成三氧化硫，反應後的氣體通過氫氧化鈉後二氧化盯好派硫和三氧化硫全被吸收總共少了，其中三氧化硫，那麼未反應的二氧化硫就是。
總得二氧化硫的物質的量=反映的（未反應的**化率=保留一位小數）追問。謝謝。
化學反應中轉化率問題
4樓：高中化學老師
1. 對有多種反應物的可逆反應達到平衡後加其一。這種情況不管狀態如何均認為所加物本身轉化率減小其它物質轉化率增大。
2. 對只有一種反應物的可逆反應達到平衡後再加。
由於反應只有一種所以無論往反應物加多少量都可視為等比例增加反應物的用量，故認為有兩種情況：
1）恆溫恆壓：由於恆溫恆壓時等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效故轉化率不變，各反應物和生成物的體積分數不變，各反應物和生成物物質量會跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變。
2）恆溫恆容：此時可以看成反應疊加後，增大壓強使平衡向氣體總係數小方向移動。
3. 對有多種反應物的可逆反應達到平衡時按等比例加入各種反應物。也有2種情況：
1）恆溫恆壓：由於恆溫恆壓時等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效，故轉化率不變，各反應物和生成物的體積分數不變，各反應物和生成物物質量會跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變。
2）恆溫恆容：此時可以看成反應疊加後，增大壓強使平衡向氣體總係數小方向移動。
4．等溫等壓下對於有多種反應物的可逆反應達到平衡時不按比例加入各種反應物。一般先讓加入量滿足等，然後把多出來或少的看成是單獨再加入減少的物質，利用問題一的辦法來解決。
5樓：閭儼柏茂才
化學平衡有個'減弱不抵消'原則，加入的那些a雖然使平衡右移，但這些a不能完全轉化過去(只能減弱這種改變)因此轉化率反而比原來小。
6樓：劍斷々為誰
這要根據勒夏特列原理來說咯，其他條件不變，只改變一種影響反應平衡的條件（比如說你給的反應是增大n2的濃度，而且這個反應有兩種反應物），平衡體系會自動調節減弱這個改變帶來的影響（減少n2的濃度），但注意僅僅是減弱這個改變，不能抵消，因此，n2的濃度總的來看還是增大了，它的轉化率總的來看還是減小了。於此同時增大n2的濃度必然引起平衡右移，h2的濃度減少得更多，即h2的轉化率增大。而2a=b這個反應不太好說（版主您沒有給條件是定體積還是定壓強），個人覺得a的轉化率不應該是增大的吧。
最後那個問題，轉化率問題與移動方向與反應本身沒有太大的關係。
7樓：
建議先進行邏輯思維訓練再回頭看這類問題。至少，你得研究一下化學反應原理。
急求化學高手幫忙啊！轉化率怎麼算？
8樓：
所謂氮氣的轉化率就是指轉化成氨的氮氣佔反應前總氮氣量的百分比設反應前氣體的質量為1 g 反應前後質量不變n2+3h2---2nh3 △v（體積變化）1 2v 1/解得v=轉化成氨的氮氣體積）
如果是標況下反應，十字交叉法求n2和h2的比例n2 28/
h2 2/n2：h2 ≈1:3 原混合氣體中氮氣體積=1/4*1/
氮氣轉化率=
9樓：揮劍猛斬
原混合氣體式量為。
設混合氣體中n2有a mol，h2有b mol28a + 2b = + b），易得a:b=1:3 （b=3a）即原混合氣體中各氣體物質的量之比n（n2）：
n（h2）=1:3反應後混合氣體式量為。
設反應掉的n2為x mol，則反應掉的h2為3x mol，生成的nh3為2x mol，28（a-x）+ 2（3a-3x）+ 17（2x）=34a = 62a - 31x，化簡得：x:a=28:
31由於a就是原有的n2的物質的量，x是反應的n2的物質的量所以氮氣的轉化率即為 x/a = 28/31 =答案是，你只要將保留2位小數就可以了。
急！高二化學！轉化率和平衡常數問題
10樓：網友
初始濃度：
c(so2)=5/10=
c(o2)=
設轉化率x，列出平衡三段式：(下劃線是佔位用的，不用看)__2so2+o2=2so3
初始反應。平衡根據題意，，解得轉化率x=1/3≈
將x代入三段式的平衡狀態，可知平衡時容器內物質總濃度為而so2、o2、so3均為氣體，因此氣體總物質的量即為根據阿伏伽德羅定律推論，已知容器體積一定（10l），溫度一定，因此容器內壓強之比即為氣體物質的量之比，因此為。
p前：p後=(5+：8=19:16
前一問將x代入平衡狀態，可得三物質的平衡濃度分別為c(so2)=
c(o2)=
c(so3)=
因此平衡常數k=c(so3)^2/[c(so2)^2×c(o2)]=當然，如果只有第一問的話是不用列三段式的，直接求平衡時o2物質的量為再算轉化率即可，但考慮到後兩問，列出三段式比較方便，而且也是求解平衡問題的一般步驟。
11樓：綠山牆的安
一樓解釋精彩，化學符號麻煩，我就不打字了！解這類題型方法就是「三段式」，特別說下壓強，高中化學沒有讓計算壓強之比的，求壓強之比實質是求物質的量之比。
關於化學轉化率的問題！！！
12樓：我不想囉嗦
看來是學生吧，我剛開始學這裡的時候也很難懂，但是你要認真做題，積累經驗，化學平衡雖然與生活經驗關係不大，但是還是有規律可循的。
轉化率的定義你說的不太對，不應該是按濃度算的，乙個物質的轉化率α=（已消耗的物質的量）/（起始的物質的量）。
你舉的例子就很好地搏翻了那個定義。
如果你那個反應開始時沒有c的話，或者是c的物質的量根本沒有消耗，那麼c不能說轉化率的。
濃度計算的話應該是恆容的。如果你不相信我的話，建議你再翻翻書，不行的話讓我看看書上的意思。
不管書上怎麼說，解決問題，圖個心安才是最重要的，不是嗎。
希望對你有幫助——同為學生。
13樓：一枕落霞
原理是一樣的，不過c一開始就沒有的話怎麼會有轉化率呢。
14樓：網友
轉化率對於反應物就是反應物參與反應的量與其反應前的總量之比；對於生成物就是生成物的量與理論上完全反應時生成該物質的量之比。
所以，如果要使轉化率=(起始濃度-終止濃度）/起始濃度，或者等於終止濃度/完全轉化後的理論濃度這兩公式成立的話，那麼就一定要有反應體系的體積一定。否則物質的量與濃度的關係是非線性的，該公式就不適用。
化學轉化率問題
15樓：網友
2a(g) +b(g) <=> 3c(g)
起始： 5x mol 2x mol 0
轉化： 2y mol y mol 3y mol
平衡： 5x - 2y 2x - y 3y
3y / (5x - 2y + 2x - y + 3y) == 60% ，解出x與y的關係。
1）a的轉化率 == 2y/5x == b的轉化率 == y/2x ==
2）m（平均）== m總 / n總 == (5x*a+2x*b) / (5x - 2y + 2x - y + 3y) ==
3）壓強比 == 物質的量之比。
5x - 2y + 2x - y + 3y)/（5x+2x） ==
16樓：網友
首先壓強不會變化的。
因為反應是個等體積反應。
所以你就可以設總的氣體物質量為7mol
最後c的是。
然後算出來。
a=b=所以a的轉化率為。
b=（2）總質量是不會變的。
總物質量也不變化。
所以平均相對分子質量也不變。
平均m=（5a+2b）/7
**等，化學轉化率問題
17樓：網友
1、體積增大，平衡向氣體分子數增多的方向移動。反應物濃度降低跟轉化率減小沒有關係。
2、加入a，平衡右移，消耗b，b的轉化率增大。注意此時a的總量多了，a的轉化率減小。
3、此時應該是恆容了。按比例充入，假設原平衡是充入1mola和1molb達到的平衡（狀態①），再充入1mola和1molb後，相當於充入了2mola和2molb，即2份原平衡（狀態②）。容器體積相同，②容器壓強大，平衡向氣體分子數增多的方向移動。
如果是恆壓按比例充入ab，無論什麼情況轉化率都不變。
若按不同倍數增加a和b的量，你就必須用k和q的關係判斷了，按你這個結論判斷有誤。
6、跟3問一樣，此時反應物只有a，充入a即問題3中的按比例充入ab。
高中化學轉化率是怎麼算的？
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越答越離譜 1 表示百分比不同 產率是生成目的產物所消耗的反應物佔總的反應物的百分比，而轉化率是反應物反應的百分比。2 表達含義不同 轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，是針對反應物而言的，而產率係數是按照反應物和產物之間的化學平衡方程式。3 轉化率是指所有反應的反應物佔總反應物的百分比，不論生...