1樓：等風亦等你的貝
反應是否可以自發進行要看δh-tδs（即吉布斯自由能）是否小於零，小於零的反應就可以自發。
常見的是四大反應基本型別中的置換和複分解反應，置換反應要求反應前的單質比生成的單質活潑（例金屬和酸、鹽的反應）；複分解反應要求生成物中有沉澱、氣體或水。
置換反應的要求升級為氧化還原反應的強弱律，就是說反應物的氧化、還原性要強於生成物；要把複分解反應的條件升級為產物中有會離開溶液的物質（難溶、易揮發、難電離等），從而使反應物某些離子濃度下降。
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要升高得足夠高。
自發反應 ：在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發即能自動進行的過程或反應，稱為自發反應。化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。
2樓：
判斷反應能否自發進行由該公式確定：△g=△h－t△s。△g為吉布斯自由能變，△h為焓變，△s為熵變，t為開氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：
δh-tδs<0 反應能自發進行δh-tδs=0 反應達到平衡狀態δh-tδs>0 反應不能自發進行注意：（1）δh為負，δs為正時，任何溫度反應都能自發進行（2）δh為正，δs為負時，任何溫度反應都不能自發進行擴充套件資料在δg=δh-tδs中，焓變和熵變的值是通過末狀態減初狀態得出的，所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的一個化學反應方程式只有一個焓變和熵變，分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變，計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。
而由於實際投料的不同，摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有一個差值，這個差值就是rtlnq（對於這個差值我們之後會說到）。對於可逆反應來說，末狀態並不是完全反應的狀態，所以不能用標準反應的值來算。
3樓：梅亦風清畫家詩人
化學中有焓變，根據焓變情況來分析！ 焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。 熵增焓減，反應自發； 熵減焓增，反應逆向自發。
由吉布斯自由能公式可知，只有當g<0時，才是自發反應g=h-ts 當h<0;s>0，任意溫度下都是自發反應g=h-ts 當h<0;s<0。
化學中能判斷反應能否自發進行的是？
4樓：喵喵喵
判斷反應能否自
來發進行由該公式自確定：△g=△h－bait△s。△g為吉布斯自由能du變，△h為焓變，△s為熵zhi變，t為開dao
氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：
δh-tδs<0 反應能自發進行δh-tδs=0 反應達到平衡狀態δh-tδs>0 反應不能自發進行注意：（1）δh為負，δs為正時，任何溫度反應都能自發進行（2）δh為正，δs為負時，任何溫度反應都不能自發進行擴充套件資料在δg=δh-tδs中，焓變和熵變的值是通過末狀態減初狀態得出的，所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的一個化學反應方程式只有一個焓變和熵變，分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變，計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。
而由於實際投料的不同，摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有一個差值，這個差值就是rtlnq（對於這個差值我們之後會說到）。對於可逆反應來說，末狀態並不是完全反應的狀態，所以不能用標準反應的值來算。
5樓：s向隅姑娘
判斷反應
du能否自發進行由該公式zhi確定：△
daog=△h－t△s，△g為吉布專斯自由能變，屬△h為焓變，△s為熵變，t為開氏溫度。如果△g<0 反應可以自發進行；反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下:
當△h<0，△s>0時，反應自發進行；當△h>0，△s<0時，反應不自發進行。
當△h>0，△s>0時，需要在較高溫度的條件下，才能自發進行。當△h<0，△s<0時，需要在較低溫度的條件下，才能自發進行。一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要看△h和△s的具體數值而定。
注意：化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
6樓：默空文
高中化學，反應自發進行判斷例題講解。
7樓：匿名使用者
由吉布斯自
抄由能公式可知，只有當△
襲g＜0時，才是自發反應
△g=△h-t△s 當△h＜0；△s＞0，任意溫度下都是自發反應△g=△h-t△s 當△h＜0；△s＜0，低溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h＞0；△s＞0，高溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h＞0；△s＜0，任意溫度下都不能自發反應
8樓：飛兲
△g=△h-t△s
當△baig<0時反應
是du自發進行的，△g>0時反應非zhi自發進行。dao當△h0，因為版t>0，所以△g<0，反應肯定權是自發進行的。
當△h>o,△s<0，因為t>0，所以△g>0，反應肯定是非自發進行的。
當△h0，所以在低溫的時候△g<0，反應是自發進行的，在高溫時△g>0，反應是非自發進行的。
當△h>o,△s>0，因為t>0，所以在低溫的時候△g>0，反應是非自發進行的，在高溫時△g<0，反應是自發進行的。
請採納。
9樓：雨季鯨
根據吉布斯自由能進行判斷
怎樣判斷化學反應是否自發進行
10樓：hy黃小小
化學反應的bai自發性的du判斷
1、自發過程：在一zhi
定的條件下，不
dao需要外力就可以自專動進行的屬過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要升高得足夠高。
11樓：xue昕
在反應生成時不要讓外物干擾到
12樓：小頭腦發功
根據化學方程式分析每種反應物的量，其次判斷是否滿足其發生反應的條件（高溫，常溫，高壓，催化劑==），不同的反應要視具體情況分析，可根據聲光顏色==變化來判斷。
13樓：最高安全警報
自由能公式δg=δh-tδs，δh是焓變，δs是熵變，t是熱力學溫度。若δg<0則能自發正向進行。
14樓：水一舊
化學反應自發性判斷：
考慮δh和δs兩個因素的影響，可分為以下四種情況1)δ專h<0,δs>0;δg<0正向自發屬2)δh>0,δs<0;δg>0正向非自發3)δh>0,δs>0;升溫至某溫度時，δg由正值變為負值，高溫有利於正向自發
4)δh<0,δs<0;降溫至某溫度時，δg由正值變為負值，低溫有利於正向自發
15樓：未來還在那裡嗎
化學bai反應的自發性的判斷
1.自發過du程:在一定的條件下zhi,不需要外力就可以自動進行dao
的過程。
2.焓變內判斷:一個自發容的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3.熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4.自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s △g<0,反應正向自發進行。 △g=0...
怎樣判斷化學反應是否自發進行？
16樓：hy黃小小
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要升高得足夠高。
化學。。自發過程。求指教，化學中的自發反應過程
這個涉及到自由能，相當複雜 自由能你應該知道吧，它是由焓變和熵變組成的。氣體的熵大於液體大於固體，也就是說物質喜歡固態，越往固態去它越容易自發，氣體越少越自發。對於aa g bb g cc g dd g 通常情況下是熵減小的，實際中還要看氣體的種類，複雜得很。不過你那個題就相對簡單了，反應條件並不是...
小蘇打和陳醋能否起化學反應能去油汙
白醋加小蘇打能去油汙？3種實驗方法給你答案 陽亮愛生活 第30期。小蘇打加白醋去油汙？用原理告訴你這是小妙招，還是假妙招。兩者反應產生細密氣泡，可分解油汙。醋和小蘇打的化學反應 醋和小蘇打會發生劇烈的化學反應，產生大量無色氣泡。小蘇打的化學名是碳酸氫鈉，醋的主要成分是乙酸，化學方程式為 ch3coo...
初中化學怎麼判斷兩種物體是否能反應
來自武陵源英俊瀟灑的啟明星 你好 如果是中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從。如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另...