1樓：匿名使用者
熵變和內能變之間沒有必然的聯絡啊。。。
應該說 熵是物質的狀態的表徵 是系統能量分佈的平均化或者無序化程度 其它條件不變時 熵和溫度之間存在一定關係 但是一般相關性不大 不十分精密的計算或者初學者的計算練習經常忽略掉這個問題 反正誤差不會很大= =
在等溫等壓條件下的化學反應 自發性一般可以通過吉布斯自由能變δg來判定 當δg＜0時 反應自發進行 δg=0時 （可逆）反應進入平衡 δg＞0時反應不能自發進行 要說明的是：1、自發反應隨著反應的進行δg將變大 最終達到平衡時的δg=0 不過不可逆反應會忽略這一點 因為平衡點距離完全反應情況太近了；2、自發反應不意味著反應就會立即進行 具體的反應速率要考慮動力學因素。。
呃。。。扯遠了= = 然後等溫等壓的化學反應中δg=δh-tδs δh可以看成等壓反應熱 δs就是熵變 t是熱力學溫度這個恆大於0 所以如果放熱熵增的話 則有δh＜0 δs＞0 則恆有δg＜0 即反應在任何溫度下總為自發反應
不過。。。如果不是在等溫等壓的封閉體系 而是在別的體系 比如恆容絕熱 或者乾脆孤立體系 那麼就不能用δg判定 而會有別的判定函式 比如恆容絕熱用內能變。。。 不過日常的情況下 判定的結果不會有大的差異。。。
呃這一段可以無視= =
2樓：12是一個永恆
熵等於混亂度，反應總是向著混亂度增加的方向進行，而放熱反應不需要外界提供太多能量（至多就啟動一下、），…所以這是肯定的了。
3樓：黃奇峰
放熱我們 h是<0的 而熵增加 s>0
判斷是否自發根據h-s*t 若<0 一定自發>0 一定不自發
=0 平衡
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