1樓：匿名使用者
這個涉及到自由能，相當複雜；
自由能你應該知道吧，它是由焓變和熵變組成的。氣體的熵大於液體大於固體，也就是說物質喜歡固態，越往固態去它越容易自發，氣體越少越自發。對於aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(g)，通常情況下是熵減小的，實際中還要看氣體的種類，複雜得很。
不過你那個題就相對簡單了，反應條件並不是反應自發與否的標誌，它只是讓反應更容易自發罷了，懂嗎？
c.常溫常壓下石墨轉化為金剛石；金剛石的能量較高，還是固體，不可能自發；
和o2化合成h2o；這個是放熱熵還減小，不用解釋，一定是自發的；
；這個放熱，熵基本不變，所以還是自發的；
a,n2和o2混合；你可能是不知道它是不是放熱的，氧化還原反應你能見到的都是放熱的！至於熵變你肯定不知道了，我也不知道，因為它可以有無數種可能（no,no2,n2o4,n2o5各種混合），不過它的自由能一定是小於零的！這個你不用深究，記住就好。
以後上了大學有機會再搞吧。
2樓：白鴨
只有c不是自發過程。所謂自發指的是反應的傾向，是熱力學上的可能性。
a只是混合而不是化合。
從氣體的量只能看出體積變化，應該看不出熵變的。
3樓：焉覓姒巨集碩
自發反應和過程在初高中階段，其實凡是不需要通電的基本上都是在反應條件下是自發的反應和過程，無論其是吸熱還是放熱，需不需要加熱。通電是你給系統做電功，強迫其發生正常情況下不會發生的過程，如電解水，水在正常情況下或一般的加熱時可是不會散架的。自發反應既包括常溫下自發的比如酸鹼中和，製取二氧化碳，鐵從溶液置換銅等反應，也包括高溫下才能自發發生的比如co高溫還原各種金屬氧化物。
化學中的自發反應過程
4樓：競賽社群
自發反應和非自發反應的判斷是根據吉布斯自由能來看的。
吉布斯自由能根據反應的焓變（熱效應）和熵變（混亂度）和環境的溫度來計算的。
有些反應在一定溫度下不能自發進行，這個事溫度在起作用。
比如caco3==cao+co2↑
在常溫下就不能發生，即在常溫下，這個是一個不自發反應。
而在高溫下就可以了，並且這是一個工業上生石灰的**。即在高溫下，這個事一個自發反應。
幫幫忙啊......化學的,求具體過程......
5樓：匿名使用者
首先計算一下每克他們放出都少熱，c: :
ch4 c2h5oh===所以每克上述物質放出熱量最多的是ch4,所以選c
6樓：創作者
分別除以它們的相對分子質量，再選最大的。
7樓：匿名使用者
這個題目不是很難啊。先計算每種的摩爾質量分別為：12 28 16 48，質量相同時，c的摩爾量最多，放出的熱量自然最多。
化學。求過程。
8樓：匿名使用者
5.應該選d，在標準狀態下才可以，條件給的不對。，亞硝酸鈉的n的化合價下降了，發生還原反應，那麼就是氧化劑，氯化銨被氧化，c錯；轉移電子為3mol，氮氣即使氧化產物也是還原產物。，萃取，應為油水不溶，會分層。
化學問題（要有過程）
9樓：匿名使用者
na2co3 + 2hcl = h2o + co2 + 2nacl
x設原固體中na2co3質量為x 則 其中氯化鈉質量為23-x
生成二氧化碳氣體 44x/106 生成氯化鈉 117x/106
則117x/106 + 44x/106]x10%
x=生成二氧化碳為 消耗hcl為。
則溶液總質量為。
其中nacl為234x10%= na元素質量。
鹽酸中含，其中cl元素質量為
原固體中含氯化鈉 其中cl元素質量為 cl元素總質量
所以na元素與氯元素質量比為
普通化學，高手進，化學天才進，求過程
10樓：鏡子先生的爺爺
氫離子濃度知道了，ph就知道ph=-lg[h+]假設完全反應後有的ha和的kaca/cb是什麼？
ha=h++a+
顧k=c(h)*c(a)/c(ha) 共75ml好吧。我想問要考慮水解不。 考慮體積變化不 考慮緩衝溶液的緩衝容量不 ·
化學題，求過程，急等
1 兩種溶液中氫離子濃度分別為0.1 0.01，等體積混合後，氫離子濃度變為 0.1 0.01 2 0.055 ph變為 lg0.055 1.26 最終ph值為1.3 2 鹽酸和氫氧化鈉是1 1反應的，鹽酸中h離子濃度是 10 5,氫氧化鈉中oh根離子濃度也是10 5，所以相互中和，最終ph值為7 ...
一道化學題 求具體步驟，幾道化學題，求過程
放出升這個應該寫錯了。我當來算。滴加少量kscn 溶液不顯紅色，所以不含有fe3 那最終的溶液就是feso4溶液。fe h2 fe 2fe3 3fe2 2fe3 相當於1個fe2o3 x x y 2y 根據質量的關係 56 y 1 鐵的物質的量。2 稀硫酸的物質的量濃度 根據最終溶液是feso4 總...
初三化學選擇題求分析過程
c你可以用守恆的思想來考慮 你想，兩種金屬均過量，所以硫酸中的氫離子一定全都轉化成氫氣放出去了，而兩杯硫酸完全相同，所以放出去的氫氣質量是一樣滴。整個過程損失的質量只有氫的質量，而之前金屬的質量又相同，所以反應過後仍然平衡啦。另外補充一點，該天平也只能反應完了才能平衡，因為鋅比鐵反應得快！解釋a 因...