1樓：叫我阿土哥
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的ha去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子h外，仍有為數不少的ha在溶液當中。以下化學式可以表示這關係：
ha(aq)↔h+(aq)+a-(aq)
其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸度係數（ka）表示如下：
ka=[h+][a-]/[ha]
ka愈大（或是pka值愈小），就代表有愈多的氫離子（h）生成，其ph值也就愈小。弱酸的ka值大約在1.8×10 and 55.
5之間，或是pka值大於-1.76。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。
有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸和磷酸等。
碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h3bo3等。
弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3==h++hco3－，hco3－=h++co3 2－（可逆）
中學化學常見弱酸有：h2co3（碳酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）、h2so3也為弱酸
2樓：愛依舊那麼傷
除了 硝酸 鹽酸 硫酸 。其餘都是弱酸
哪些是強酸，哪些是弱酸
哪些酸是弱酸？哪些酸是強酸？
3樓：蒿元修衛雪
能完全電離的酸是強酸（初，高中常見的有硫酸h2so4，鹽酸hcl，硝酸hno3等）
不能完全電離的酸是弱酸（初，高中常見的有碳酸h2co3(就是二氧化碳加水)，乙(醋)酸ch3cooh，氫氟酸hf，亞硫酸h2so3，亞硝酸hno2等）
哪些酸是強酸、哪些是弱酸？
4樓：匿名使用者
1 強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子．
2 ph相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的．
3 同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的．
4 中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的．
5 ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少．
6 同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等．
7 ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如hcn）．
8 ph、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，ph值變化大的為強酸，ph值變化小的為弱酸．
9 稀釋濃的弱酸溶液，一般是[h+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[h+]一直減小．
10 弱酸和其對應的鹽可配成緩衝溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的ph基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質．
5樓：匿名使用者
在水中完全電離和不完全電離，ph並不是根本區別 在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號 http://baike.baidu.
在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如： h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－ 中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
6樓：匿名使用者
強：硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸
弱：碳酸、h2s hf hbr。。
哪幾種常見的酸是弱酸
什麼是弱酸和強酸 碳酸是弱酸嗎？
7樓：石竹敖碧
這個是要從離子電離角度去看，在水溶液中可以完全電離氫離子的都是強酸，其他的都是弱酸，磷酸為特殊，屬於中強酸，鹼性的強弱，和這個方法是一樣的，是判斷氫癢跟能否完全電離，
8樓：芯姐9月8日
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl＝h＋＋cl－ 中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl 學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4 按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸 2.
在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如： h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－ 中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 碳酸是弱酸
強酸與弱酸的區別什麼是強酸，什麼是弱酸
9樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1.強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2.ph相同的強酸大於弱酸。
3.同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4.中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5.ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6.同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7.ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9.ph、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。
10.稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大後減小;稀釋濃的強酸，c(h+)一直減小。
11.強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的ph幾乎不變，而弱酸溶液的ph增大。
12.當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。
10樓：123劍
強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。
區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（ka）小於0.0001（酸度係數pka大於4）的酸。
ka愈大（或是pka值愈小），就代表有愈多的氫離子（h+）生成，其ph值也就愈小。弱酸的ka值大約在10-4~10-14之間，或是pka值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。
有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。
11樓：匿名使用者
籠統說，水溶液電離度90％左右的是強酸，20％左右是中強酸，1％左右是弱酸。具體劃分看pka數值，小於零是強酸，1到4中強酸，大於4弱酸，0到1看濃度，低濃度算強酸。
什麼物質算弱酸，詳細點哦，謝謝
12樓：半挽花夏
中學化學常見弱酸有：h2sio3（偏矽酸）、hcn（氫氰酸）、h2co3（碳酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）、h2so3（亞硫酸）也為弱酸。
強酸與弱酸的區別是什麼
13樓：紫晶夢幻年華
1.強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。
區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
2.弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（ka）小於0.0001（酸度係數pka大於4）的酸。
如何判斷是強酸還是弱酸：如果是常規的液體酸有pka值可以比較,簡單說不論酸的濃度是多少,其在溶液裡電離存在一個化學平衡,到達平衡時其平衡常數是個定值,只和溫度溶劑有關,這個常數可以用來比較酸強,稀硫酸也是強酸.如果牽涉到固體超強酸,要用到哈梅特酸度的方法,這個比較複雜。
14樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1.強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2.ph相同的強酸大於弱酸。
3.同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4.中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5.ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6.同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7.ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9.ph、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。
10.稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大後減小;稀釋濃的強酸，c(h+)一直減小。
11.強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的ph幾乎不變，而弱酸溶液的ph增大。
12.當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。
15樓：
酸:在水溶液正全部電離成離子的酸性電解質,如:hcl,hno3,h2so4...
弱酸:在水溶液中只有一部分分子電離成離子的酸性電解質.如:h2co3,醋酸，h2so3，h2s，hclo。。。
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