酸鹼鹽怎麼區分
1樓：小qiong說生活
區分酸鹼鹽的方法：陽離子全是h+的化合物是酸，陰離子全是oh-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的化合物；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的化合物；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（nh₄⁺）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。
怎麼分辨酸、鹼、鹽
2樓：匿名使用者
酸鹼鹽區分口訣：陽離子只有h+的，全是酸。陰離子只有oh-的，全是鹼。鹽，除了酸鹼，再除去有機物(像甲烷，乙烯，乙炔，苯，甲苯，乙醛等)的化合物就全是鹽。
酸的定義：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(nh4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷複分解反應能否發生的一個重要依據，酸鹼鹽溶解度記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。
3樓：網友
高中化學電解質： 所有的酸，鹼，鹽都是電解質。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、（活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼）
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
酸鹼鹽怎麼判斷
4樓：匿名使用者
酸鹼鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、鹼、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。
1．酸對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。
2．鹼與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh－」幾個關鍵字。
3．鹽對於鹽的概念，鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。
對於三者的區分，舉例子說吧，比如鹼式碳酸銅、碳酸氫銨比較複雜吧，但是根據以上就可判斷他們都是鹽，因為他們有酸根離子和金屬離子（或銨根離子），其他離子就不要管了。
怎麼排除酸和鹼：如碳酸氫銨中，陽離子除了氫離子還有銨根離子所以不是酸。
再如鹼式碳酸銅：不是鹼，因為陰離子除了氫氧根還有碳酸根。
5樓：
酸是電離時生成的陽離子全部都是h+的化合物。
鹼是電離時生成的陰離子全部是oh-的化合物。
鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
鹽的酸鹼性怎麼判斷
6樓：雨後彩虹
酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。
7樓：假面
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性，強酸強鹼鹽顯中性。弱酸弱鹼鹽要看是酸弱還是鹼弱，都很弱的話，還可能會雙水解。
酸式鹽中在中學階段除了硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、亞硫酸氫鹽、草酸氫鹽外，其它都顯鹼性。
8樓：遊心青春
1.從性質上判斷：
強酸強鹼鹽：中性（ph=7）（如：nacl， kno3）強酸弱鹼鹽：
酸性（ph<7）（如：nh4cl，cuso4）弱酸強鹼鹽：鹼性（ph>7）（如：
na2co3）2.從實際出發：
直接用ph計測量，或者使用ph試紙測量。
鹽的性質。1）鹽+酸-（見酸的性質）
2）鹽+鹼-（見鹼的性質）
3）鹽+鹽=新鹽+新鹽。
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）反應型別：複分解。
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl這是一個沉澱的反應。
4）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬。
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）反應型別：置換。
例：cuso4（鹽）+ fe（金屬）=feso4（新鹽）+ cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）例co2（二氧化碳）溶於水後是碳酸（h2co3），碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物。
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
9樓：網友
誰強顯誰性，雙強顯中性。例如，氯化銨，是鹽酸與氨水生成的鹽，鹽酸是強酸，氨水是弱鹼，那麼氯化銨顯酸性；碳酸鈉，是碳酸與氫氧化鈉生成的鹽，碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，那麼碳酸鈉顯鹼性；氯化鉀，是鹽酸與氫氧化鉀生成的鹽，鹽酸是強酸，氫氧化鉀是強鹼，那麼氯化鉀顯中性。
10樓：起名字不再響亮
鹽可以看做酸鹼中和的產物，撇開酸式鹽不談，如果是正鹽，那麼強酸和弱鹼生成的鹽，就顯酸性，如cucl2，可以看做氫氧化銅和鹽酸中和的產物，鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱鹼，所以他們生成的鹽就是酸性；而強鹼和弱酸生成的鹽則顯鹼性，如na2co3，可以看做是氫氧化鈉和碳酸中和的產物，氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸，所以他們生成的鹽就是鹼性。酸式鹽：需要根據弱酸的強弱，來判斷顯酸性還是顯鹼性，比如碳酸氫鹽顯鹼性，亞硫酸氫鹽顯酸性，磷酸二氫鹽顯酸性，磷酸一氫鹽顯鹼性。
這個只能特殊記憶了。
11樓：匿名使用者
鹽類分為強酸強鹼鹽，這種鹽陰陽離子都是不水解的，所以成中心另一類是強酸弱鹼鹽，這種鹽的陽離子會結合水電離出的oh-,剩下h+，所以水溶液會呈現酸性。
弱酸強鹼鹽的道理與強酸弱鹼鹽的道理相反。
還有一類是弱酸弱鹼鹽，這種鹽有一部分極不穩定，在水溶液中會雙水解而變成其他物質，也有一部分會發生輕微的雙水解，一般誰水解的更厲害就顯出誰的性。
12樓：best艾
鹽是酸鹼中和的產物，強酸強鹼顯中性，強酸弱鹼顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性。
13樓：匿名使用者
k、ca、na 是強鹼金屬，so4、no3、cl是強酸根，只有前面的配起來才顯中性。
初中記住這個夠用就行了。
co3一定顯鹼性。
若是前三種金屬配其他酸根，則顯鹼性；若是其他金屬（順序表上的）配後三種酸根，顯酸性。
怎麼區分酸鹼鹽？
14樓：匿名使用者
酸就是陽離子都是h+的。
鹼就是陰離子都是oh-的。
鹽就是由酸的陰離子（即酸根）和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物（oxide）是指有兩種元素構成、且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（co2）、氧化鈣（cao）等。
分類：氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物[1]四類。。（另外還有很多複雜的氧化物。）
氧化物屬於化合物，（當然也一定是純淨物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。必須是由同種元素組成的純淨物，混合物不可能是單質。
元素在單質中存在時稱為元素的遊離態。
一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。
與單質相對，由多種元素組成的純淨物叫做化合物。自然界中的物質大多數為化合物。
一種元素組成的純淨物，叫做單質。
由一種元素的原子組成的以遊離形式較穩定存在的物質。例如氧氣（o2）、氯氣（cl2）、硫黃（s8）、鐵（fe）等。單質和元素是兩個不同的概念。
元素是具有相同核電荷數(質子數)的原子的統稱。一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧（o2）和臭氧（o3）兩種單質。
例金屬：鋁（al）、鐵（fe）
非金屬：氧（o）、硫（s）、矽（si）、磷（p）、碘（i）、氫（h）
稀有氣體：氦（he）、氖（ne）
15樓：匿名使用者
物質分為混合物和純淨物，純淨物又分為單質和化合物 化合物分為酸鹼鹽等不是酸鹼的物質不一定是鹽，比如單質，比如絡合物在高中的知識，化合物中 陽離子全為h+的物質為酸，陰離子全為ho-的物質為鹼。
16樓：匿名使用者
最後一個是對的。物質（純淨物）可以分為單質，氧化物，酸，鹼，鹽，還有一些有機化合物等。
酸鹼鹽怎麼分辨，怎樣區分酸鹼鹽
簡單來說,酸一般是帶有h正離子的,例如h2so4 hcl,鹼就是帶有oh負離子的,例如ba oh 2 naoh 鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的,例如nacl,na2co3 煩惱都甩掉 從成份上看 由金屬陽離子 包括nh4 和氫氧根陰離子形成的物質是鹼.如koh naoh等 由金屬陽離子...
酸 鹼 鹽的問題，酸 鹼 鹽的問題
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部分酸 鹼和鹽的溶解性表怎麼背，部分酸 鹼和鹽的溶解性表怎麼背
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