1樓：網友
強酸制弱酸的實質的確是由酸根的轉化引起的，但我們現在要討論的，不是酸根是如何轉化的，而是酸根轉化的效果和意義。
強酸在水中完全電離，弱酸不完全，因此弱酸酸根結合氫離子的能力比強酸酸根更強（即更不容易電離）。
離子反應都是向溶液離子濃度減小的方向進行的，強酸電離出的氫離子被弱酸酸根結合，溶液中離子濃度就減小了。
由此可見，強酸制弱酸的實質是由於酸根（強酸根和弱酸根）與h+結合的能力差異而造成的平衡移動形成的。
所以也就無所謂你說的【不顯酸性，如何轉化】的問題。
因為強酸制弱酸轉化的根據，就在於它們酸根結合h+能力的大小，而往往是結合h+能力小的製備能力大的。
這轉化和對應的酸，在表現上，就為強酸制弱酸了。
2樓：網友
強酸制弱酸，強鹼制弱鹼。利用質子理論，可以將co32-、hco3-、clo-分別看作hco3-、h2co3、hclo的共軛鹼，且鹼性co32-＞clo-＞clo-，所以三者之間的轉化你可以看作是強鹼制弱鹼。
3樓：網友
強酸制弱酸轉化的根據，就在於它們酸根結合h+能力的大小，而往往是結合h+能力小的製備能力大的。
4樓：網友
我可以明確地告訴你，發射藥是酸性的，誰說沒有腐蝕性，完全是騙人！而且硝化纖維類基質的無煙藥就是有酸性，黑色火藥相對來講倒可以說沒有。
無錫 陳。
強酸制弱酸的實質以及反例
5樓：舞僥評
強酸在水中完全電離，弱酸不完全，因此弱酸酸根結合氫離子的能力比強酸酸根更強。
離子反應都是向溶液離子濃度帆螞握減小的方向進行的，強酸電離出的氫離子被弱酸酸態慶根結合，溶液中離子濃度就減小了。
反例：硫酸銅與硫化氫反應是為了生成硫化銅，它是難溶物質，溶液離子濃度減小，從而實現弱酸制強物磨酸。
強酸製取弱酸的本質是不是氧化性強的酸製取氧化性弱的酸啊?
6樓：天羅網
不是； 大部分此類反應不是氧化還原反應，而是複分解反應；
比如鹽酸與碳酸鈣產生二氧化碳；
這裡確實是弱酸製取強酸，這是由於hclo的氧化性；
不是對的；你要了解強酸製取弱酸的原理，就是由於反應物由容易電離的強酸，變成難電離的弱酸，反應中，產生難電離物質，有利於反應的進行，所以發生；
但是這裡是由於hclo的強氧化性，所以會氧化so2,這是由於hclo的強氧化性，導致進行的動力很大；
另外弱酸製取強酸的例子還有h2s與硫酸銅或者硝酸銅的反應，也不是氧化還原反應，但是可以進行，原因是產生了難溶的硫化物；
我們實際反應的時候，需要比較，生成難電離物質是一般規律，但是如果有其他動力的作用，我們需要另外考慮；
為什麼強酸制弱酸而不能弱酸制強酸？
7樓：貞觀之風
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
強酸是強電解質，弱酸是弱電解質，所以強酸和弱酸鹽反應時，溶液中的離子數變少了，所以反應就發生了。
在弱酸鹽中加入強酸，生成相應強酸鹽和相應弱酸；所以是針對複分解反應來說的。而且，這不是絕對的準則，一定條件下是可以由弱酸制強酸的。
比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以製得hcl氣體，這就是常說的難揮發性酸制易揮發性酸。
這個反應是置換反應，是強氧化性非金屬單質製取弱氧化性非金屬單質。
8樓：匿名使用者
一般情況下，只能用強酸制弱酸，但這只是經驗公式並不是定理定律，也就是說，有特殊情況比如h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（強酸） ,這是因為生成了cus難溶物，導致出現弱酸制強酸這種情況，另外還有：2hf+cacl2==caf2↓+2hcl（因為：常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸）
9樓：我在乎卻已錯過
大的還要聽小的指揮嗦？
總結一下，常見的弱酸的酸式酸根離子有哪些？
10樓：愛的心
常見的弱酸的酸式酸根離子。
hco3-碳酸氫根離子(hco₃ -碳酸根離子結合一氫離子，水解回程度大於電離程度，和強答鹼形成的鹽顯鹼性；
硫酸氫根離子(hso₄ -硫酸根離子結合一氫離子，電離程度大於水解程度，實際在水溶液中不是完全電離，但在中學階段認為是完全電離，和強鹼形成的溶液顯酸性；
磷酸氫根離子(hpo₄ 2-):乙個磷酸根離子結合乙個氫離子，基本上所有鹽溶液都溶於水；
磷酸二氫根離子(h₂po₄ -乙個磷酸根離子結合兩個氫離子，。
強酸與弱酸的陰離子，弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
強鹼與弱鹼的陽離子，弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
強酸製出弱酸的另一種產物怎麼判斷
11樓：哈哈哈大哭著
強酸制弱酸，強鹼制弱鹼，是複分解反應中的基本規律，即反應物的酸性一般比生成物中的酸性強，或者說，強酸可以把它的h+提供出來，生成弱酸。
如，hcl ＋ ch3coona = ch3cooh + nacl
即hcl酸性強，把它的h+提供出來，給ch3coo-,生成ch3cooh
類似的，還有。
h2so4與na2co3反應生成co2等等。
但是要注意兩點。
1、只侷限於複分解反應，如果是氧化還原反應則不遵循這條規則，如h2so3可以被cl2氧化生成h2so4.
2、有時會出現一些特殊情況，如h2s可以與cuso4反應生成h2so4和cus,是因為cus太難溶了，太穩定了，所以這個反應也能發生。
同理，在強鹼制弱鹼的基本規律下也會存在特例，如agoh溶於氨水，生成的銀氨溶液就具有較強的鹼性，這是因為生成了很穩定的銀氨離子。
是較強酸製備弱酸?還是較強酸根置換弱酸根?
12樓：世紀網路
強酸制弱酸，一般情況下是指用（公認的）較強酸與含較弱酸根的鹽，製備易從製備溶液中分解溢位的酸（如碳酸、亞硫酸、鋁酸又叫氫氧化鋁等）的反應。（這裡的溢位尤指弱電解質的不完全電解導致的沉澱或氣體揮發）
但是此處的強酸要求較為嚴格又較為寬泛，這裡的強酸只要比要製備的弱酸強就可以了，因此稱其為寬泛（詳細的可以看用二氧化碳在苯酚鈉溶液中製備苯酚的實驗）；但是同時，這裡的強酸不能與所製備的弱酸產生反應，且反應不能過於**反覆，因此這裡的製備條件也是相當嚴苛的。
主要的例子有鹽酸與石灰石製備二氧化碳、鹽酸與濃亞硫酸鈉溶液製備二氧化硫等等。
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弱酸制強酸都有什麼反應，強酸制弱酸原理是什麼？
弱酸制強酸有兩種情形 1 非氧化還原反應的複分解反應。誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中 遊離 出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。事實上，弱酸能...
為什麼強酸制弱酸而不能弱酸制強酸
強酸制弱酸一般針對的是複分解反應，弱酸根結合了強酸電離出的氫離子，而通過氧化還原反應，是可以實現弱酸制強酸的，如三價鐵離子就可以和亞硫酸反應制出硫酸，這個反應和氧化還原有關，與酸性強弱無關，望！打個比方，某處著火了，並且離你不遠，你是迎著火衝上去和烈火友好還是躲得遠遠的？自然是躲開了。二氧化碳也是這...