1樓：老邢學化學
<>一般題目裡邊問的是溶液中的離子濃度關係，這個時候，弱電解質電離產生的兩個離子在溶液中的濃度一定不相等。
所以注意我給你寫的注意事項，一定要做區分。
希望我的對你有幫助，歡迎點關注，持續答疑。謝謝。
2樓：我就剛好
不是的，需要看溶液的環境。比如說一水合氨的電解環境師在氯化氨溶液當中。那很顯然，銨根離子與氫氧根離子的濃度並不相等。
如果是在水溶液當中的，少數國家在可以忽略水的電離的情況下，可以認為銨根離子的濃度和氫氧根離子的濃度相等。
3樓：網友
並不是這樣的。如果弱電解質。
是二元酸，那麼它就存在著多級電離的情況。在這種情況下，生產物的濃度是各不相同的。
如果只存在一級電離的情況，那麼生成物的濃度會相等。
4樓：硫酸不氫鈉
如果溶液當中的特定離子都是由該電解質電離出來的，並且這兩種，離子組成弱電解質的比例都是1比1，那麼，濃度必然相等。比如說一水合氨溶液，溶液當中的銨根離子和氫氧根濃度必然相等。（忽略水的電離）
5樓：網友
不一定啊，看電離方程式，如果生成物的係數是1:1，則濃度相同。
6樓：teacher不止戲
不一定，生成物1:1才相等。
7樓：小百
1:1時是相等的，比如醋酸。
hac=h++ac-
但其它的就不一定相等了。
h2s=2h++s2-
硫離子濃度比氫離子濃度小很多，二級離解，也不是氫離子濃度的2倍。
8樓：網友
不一定相，等得看情況。比如說，硫化氫電離就分為幾步，第一步電離出，硫氫根和氫離子第二步硫氫根會繼續電離，所以硫氫根與氫離子濃度不同。
9樓：透亮杯兒
弱電解質有無數種，其電離平衡常數不同，在相同條件下電離生成物不可能相等。
「弱電解質的濃度越大,電離程度越小」怎麼理解?
10樓：生活的也樂趣多
反過來說就是一句話：越稀越電離。我們所用的教材上對此這樣解釋：溶液越稀，電離出的離子互相碰撞重新化合為分子的幾率就越小，電離程度越大。
我們老師這樣解釋：把電離反應視作氣體反應，（以醋酸。
電離為例）即將醋酸分子、醋酸根離子和氫離子。
均看做氣體。加水稀釋就是擴大反應器容積，根據勒夏特列原理。
平衡向氣體分子數增多的方向移動，當然就是右移。
從理論上可用電離平衡常數。
來解釋：hac=ac-+h+。加水稀釋時，醋酸溶液中h+濃度減小，但溫度不變，即電離平衡常數ka不變。
由於ka=[ac-][h+]/hac]，[h+]減小，ka不變。所以[ac-]/hac]＝ka/[h+]增大，即電離程度增大。
其實還要注意，電離程度增大不代表濃度增加。勒夏特列原理的表述是「平衡向削弱外界條件變化的方向移動」，而不是「抵消」或者「逆轉」。
為什麼弱電解質濃度越大，電離程度越小
11樓：網友
以弱酸舉例。
弱酸電離平衡常數k=[h+]*x-]/[hx] 中括號表示平衡濃度。
在乙個反應中，只要溫度不變，k是不會變得值。
電離度的概念是電離的部分佔總的部分的比例，也就是[x-]/（[x-
[hx]）弱酸電離的畢竟是少數，故近似處理約等於[x-]/[hx]
這個式子與之前含k的對照，發現就等於 k/[h+]=[x-]/[hx]
k幾乎是常數，電離度約等於k/[h+]
那麼就是說當氫離子越來越多的時候，分母越大，分子不變，電離度就會越來越小。
當弱酸濃度增加的時候，溶液中酸性必然增強，氫離子濃度必然增大，所以電離度越來越小，反之，電離程度越大。
設弱電解質的分子式為ab，弱電解質不能完全電離，其在水溶液中的解離是乙個可逆過程，可逆過程會最終達到平衡，平衡常數k只與溫度有關，溫度不變則平衡常數k不變，平衡常數的表示式：等於產物的平衡濃度的冪的乘積除以反應物的平衡濃度的冪的乘積。
ab ⇋ a+ +b- k=[a+]/[ab]
稀釋時，ab 、 a+及 b-體積同倍數增加（因為在同一溶液中），即ab 、 a+及 b-的濃度同倍數減少，設稀釋n倍（n>1），則此時濃度分別變為c(a+)=[a+]/n、c(b-)=/n、c(ab)=[ab]/n，顯然c(a+)*c(b-)/c(ab) 12樓：網友 弱電解質的電離程度用電離度衡量。 弱電解質的電離度=[弱電解質已經電離的部分]/[弱電解質的初始濃度]由電離度定義可見，電離度與初始濃度有關。電離度與已電離部分的濃度成正比，與其初始濃度成反比。 例：甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l和，計算各自的電離度（氨水的kb= 甲的[oh-]=,電離度=； 乙的[oh-]=,電離度=,比較計算結果可知，濃度較大的弱電解質，其電離度較小。 例外：氫氟酸hf雖然是弱電解質： hf=h+ +f- hf+f- =hf2 - 但由於電離出的f-離子與hf分子結合成hf2 -,促使hf進一步電離，所以hf的電離度是隨著濃度的增大而增大的。 13樓：網友 弱電解質濃度越大，電離程度越小。電離程度可以用電離度表示， 電離度越大，弱電解質的電離程度就越大。 電離度=已電離的弱電解質的物質的量/弱電解質的總物質的量。 如果弱電解質濃度越大， 弱電解質電離的多了，但弱電解質的總物質的量也增大了， 但弱電解質的總物質的量增大的多，電離的少，所以電離度減小，故弱電解質濃度越大，電離程度越小。 14樓：侯愛教育 用電離平衡常數容易理解這個問題。弱電解質都有乙個電離平衡常數，拿醋酸為例。 ka=醋酸根濃度*氫離子濃度除以醋酸分子濃度。一般醋酸電離很少，平衡後醋酸分子濃度仍然用初始加入的分子濃度計算。 當醋酸分子濃度增加一倍的時候，如果醋酸根濃度和氫離子濃度都增加一倍，那麼離子濃度積就不是ka了。所以兩個離子濃度增加量少於一倍。也就是說電離程度必須要變小。 否則離子濃度都會增加一倍。 15樓：逢考必過試題庫 你好指的是弱電解質。 越稀越電離。 謝謝採納。 同一弱電解質，增大或減小溶液的物質的量濃度，為什麼電離平衡都將向電離方向移動？ 16樓：網友 對於電解質的電離，就記著越稀越電離。 如：ch3cooh*****ch3coo- +h+ 增大濃度是增大醋酸分子濃度，根據平衡移動原理，向減小它濃度方向移動，因此正移； 減小濃度，是往溶液中加溶劑，最常見的水，這樣醋酸分子，醋酸離子，以及氫離子濃度都在減小。但是，不等號右邊是兩種離子濃度減小，因此減小的程度更大，相對來說，可以看成只有離子濃度在減小，所以平衡正移。 電離度是已電離的醋酸分子的物質的量除以醋酸分子總的物質的量。 增大濃度，雖然平衡正移，電離的分子的量變多了，但是，分子的總量也變多了，而且分子問題增加的程度大於電離的，所以電離度變小了，記著一點，平衡移動只會削弱影響，不能改變結果。增加醋酸分子的濃度，電離度就已經減小了，不管平衡如何移動，只是在削弱電離度減小的程度，並不能改變它減小的結果。 而加水稀釋，減小濃度，並沒有改變醋酸分子的總的物質的量，但平衡正移，使電離的分子變多，也就是使已電離的醋酸分子的物質的量變大了，所以電離度增大 了。 為什麼弱電解質溶液濃度越大，電離度越小 17樓：匿名使用者 弱電解質的電離是這樣的：在濃度越低的時候，電離程度越大，這可以從化學平衡的角度去看，濃度越大的話，電離產生的離子就越多，這樣根據化學平衡移動原理，電離向左移動，電離程度就不及濃度較小時的電離程度大。 設弱電解質的分子式為ab,弱電解質不能完全電離，其在水溶液中的解離是乙個可逆過程，可逆過程會最終達到平衡，平衡常數k只與溫度有關，溫度不變則平衡常數k不變，平衡常數的表示式：等於產物的平衡濃度的冪的乘積除以反應物的平衡濃度的冪的乘積。 ab ⇋ a+ +b- k=[a+][b-]/[ab]稀釋時，ab 、 a+及 b-體積同倍數增加（因為在同一溶液中）,即ab 、 a+及 b-的濃度同倍數減少，設稀釋n倍（n>1）,則此時濃度分別變為c(a+)=[a+]/n、c(b-)=[b-]/n、c(ab)=[ab]/n,顯然c(a+)*c(b-)/c(ab) 18樓：教授王 純的弱電解質是不電離的，電離度就是0%。 19樓：網友 越稀越電離，可以從化學平衡的角度來思考。 增大弱電解質的濃度為什麼電離程度減小 20樓：moonfall月落 電離度是電離程度的百分數。即已電離的弱電解質比弱電解質的濃度，由於弱電解質是部分電離，當弱電解質濃度增大時，分子增加值要小於分母增加值，故電離度減小。 為什麼弱電解質濃度濃度減小電離程度增大。可以這樣解釋，電解質的電離是由水分子作用下的結果，弱電解質濃度的減小，是因為水的濃度增大，因而弱電解質電離的程度增大。 21樓：銀冷玉苗杏 電解質的電離是由水分子作用下的結果，弱電解質濃度的減小，是因為水的濃度增大，因而弱電解質電離的程度增大。 請問「強電解質在水溶液中的電離程度大於弱電解質」這句話是否正確?？ 22樓：華源網路 這句話是正確的。 強電解質在水溶液中或熔融狀態下完全電離，電離程度一定大於弱電解質。 對於所有的強電解質，它們都可以在水中或多或少的電離出一部分離子，而且是完全電離，比如baso4,雖然難溶，但它在水中溶解的部分是完全電離的，所以這句話是正確的。而在熔融態完全電離，在水溶液中不完全電離的物質是沒有的。,3,強電解質在水溶液中的電離程度大於弱電解質，條件是等摩爾濃度和溫度，2,很多金屬氧化物是強電解質，但是他們在溶液中是先和水反應再電離的。 比如氧化鈉，它是強電解質，在熔融狀態下完全電離。但在水溶液中，它會轉化成氫氧化鈉，氫氧化鈉完全電離，似乎是氫氧化鈉電離而不是氧化鈉電離。但是實際過程是氧化鈉在水中先電離出氧負離子，氧負離子在水中迅速和水生成氫氧根，這樣就剩下氫氧化鈉了，所以這句話還是對的。 2,「在水中完全電離的是強電解質；而強電解質不一定在水中完全電離。」通過你的這句話我懷疑你把「電離」和「溶解」搞混了。,1,這句話應該是正確的，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，這就說，無論在什麼樣的溫度 和濃度下，總有部分弱電解質分子不能電離，而強電解質是完全電離的，當然就可以得出強電解質在水溶液中的電離程度大於弱電解質是正確的。 0,不對，0,請問「強電解質在水溶液中的電離程度大於弱電解質」這句話是否正確？ 答案也顯示這句話是正確的，但是我有一些疑問： 強電解質的定義應該為：在水溶液中或熔融狀態下完全電離的化合物，即滿足兩個條件之一即可。 也就是說，在水中完全電離的是強電解質；而強電解質不一定在水中完全電離。那麼是否存在一種物質，在熔融態完全電離；而在水溶液中不完全電離，或沒有水溶態，等等……那這樣還符合題目要求麼？ 在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質，部分電離的電解質叫做弱電解質。強酸 強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離，它們都是強電解質。弱酸 弱鹼在水溶液裡只能部分電離，它們都是弱電解質。從化合物結構來看，有典型離子鍵的化合物 如強鹼和大部分鹽類 以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化... 子安 1.在鹽類發生水解的過程中正確的說法是 a.鹽的電離平衡被破壞 b.水的電離程度逐漸增大 c.溶液的ph發生改變 d.沒有中和反應發生 2.下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 a.khs b.hno3 c.naf d.h3po4 3.0.1mol l naoh溶液和0.1mol... 弱酸h2s h2co3 ch3cooh hf hcn hclo 次氯酸 等。弱電解質有ch3cooh hf h2co3 h2so3 h2s hclo hcn 氫氧化鋁 氫氧化 hgcl2 水等。弱電解質一般有弱酸 弱鹼，少部分鹽。弱電解質是在水溶液裡部分電離的電解質，包括弱酸。弱鹼一水合氨 氨水 兩...強電解質與弱電解質，強電解質與弱電解質的比較
我想找高二化學選修3 1弱電解質的電離和鹽類水解的題目，越多越好
常見的弱電解質有哪些