1樓：
如果你不嫌麻煩，可以到各大院校的化學實驗室找找一種書。
這書的名字我不記得了，但是是免費拿的。是試劑製造廠商給實驗室免費查閱的。很厚，我弄了一本，很實用。
金屬有什麼性質
2樓：危信忻姬
物理性質方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（遊離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。
如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰li（只0.
534克/釐米3，20℃）、熔點最低的汞hg
為而鎢的熔點高達3370℃。
化學性質方面：金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀k、鈣ca、鈉na）跟活潑非金屬（如氟f、氧o、氯cl
等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如nacl、mgo
等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。
反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子h+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成h2
放出。金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，後面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚整合金屬而析出。
3樓：斐古韻延濱
金屬的性質有：物理性質和化學性質。
1、物理性質包括：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、延展性、導熱性、導電性等。
2、化學性質包括：a、在空氣中的反應。
b、與酸的反應、c、與鹽溶液的反應；d、析氫吸氧腐蝕等。
4樓：開沙肇皛
物理性：有金屬光澤，易導電，導熱，有延展性。
化學性質：最明顯的就是還原性了，其次就是與氧氣反應生成金屬氧化物，有金屬活動性順序表，排在氫之前的元素能和酸反應生成氫氣，且還能置換出活動性弱的金屬，如鐵釘出銅。
以上僅為金屬通性，至於特性，肯定老師有詳細的講解。
5樓：俞梓維原寅
一般包括化學性質和物理性質。
化學性質包括還原性，氧化性等等。
物理性質一般包括導電性，導熱性，延展性，硬度，機械強度，顏色，比熱容，密度等等。
6樓：上官谷菱帛辰
金屬為金屬晶體結構，一般有導電性、導熱行、延展行。
化學性質比較複雜，可以參考金屬活動性表說。
金屬的金屬性的定義是什麼？
金屬的性質
7樓：快樂小子
金屬的化學性質。
1、金屬與氧氣的反應。
2mg+o2=2mgo 4al+3o2 =2al2o32cu+o2=2cuo 3fe+2o2=fe3o44金屬+氧氣→金屬氧化物。
2na+o2=na2o2
金屬的活動性：
mg＞al＞fe，cu＞au
二、金屬與酸的反應。
mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn+h2so4==znso4+h2↑
fe+h2so4==feso4+h2↑ zn+2hcl==zncl2+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ mg+h2so4==mgso4+h2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣。
金屬的活動性：mg＞zn＞fe＞cu
三、置換反應：a+bc→ac+b
fe+cuso4=cu+feso4
金屬有哪些性質
8樓：網友
金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以遊離態存在。
金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因。
金屬元素在化合物中通常只顯正價。
金屬的性質：?wtp=tt#
9樓：網友
物理性質：
狀態：常溫下為固體（汞除外）
顏色：大多數為金屬光澤——銀白色，少數有特殊色（金是金黃色、銫略帶金黃色），塊狀金屬有金屬光澤，有些粉末狀金屬呈黑色或暗灰色（銀屑為黑色）
特性：大多數有延性和展性，延性最好的是鉑，展性最好的是金；具有良好的傳熱導電性，導電性最好是銀。
密度：除鋰、鈉、鉀較水輕外，其餘密度均較大，最輕的是鋰。
熔點：一般均較高，但差異較大，最難熔的金屬是鎢，熔點最低是汞硬度：一般較大，但差別較大，最硬的是鉻，除汞液態外，最軟的金屬是銫，鹼金屬均可用小刀切割開。
化學性質：金屬與非金屬的反應如鈉和氧氣反應。
金屬與酸和水的反應如鈉與水的反應，鋁與鹽酸的反應活潑金屬能置換不活潑金屬。
金屬的化學性質
10樓：初中化學學習
第6集什麼是物質的化學性質：本課通過三個化學變化「鐵生鏽」、「蠟燭燃燒」、「硫酸銅與氫氧化鈉反應」三個實驗介紹了物質的化學性質的定義。物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
11樓：匿名使用者
金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：
金屬能與氧氣反應。
金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應。
金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應。
12樓：布玉文慈
單質只有還原性，離子有氧化性也有還原性，自然界中金屬有遊離態（au）和化合態（mg）
13樓：匿名使用者
金屬與酸反應形成鹽加氫氣，金屬與鹽溶液反應形成新鹽加新金屬，還有金屬能與氧氣反應形成金屬氧化物。
14樓：精銳科學老師張
1、活潑金屬能與氧氣反應，活潑金屬可以在空氣中燃燒，活潑性弱一些的只能在純氧中甚至不燃燒。
2、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應（金屬活動性順序表氫前金屬）
3、金屬能與可溶性金屬即鹽溶液反應（置換反應）
15樓：匿名使用者
2、鈉在氧氣中燃燒： 2na+o2 = na2o2
3、鈉在氯氣中燃燒： 2na+cl2=2nacl
4、鈉和水反應： 2na+2h2o=2naoh+h2↑
5、鈉和鹽酸反應： 2na+2hcl=2nacl+h2↑
6、鈉投入到硫酸銅溶液： 2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
7、表示鈉露置空氣中變化過程：na---na2o---naoh---na2co3??10h2o---na2co3
8、氧化鈉和水反應： na2o+h2o=2naoh
9、過氧化鈉和水反應： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
10、氧化鈉和co2反應： na2o+co2=na2co3
11、過氧化鈉和co2反應： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2
12、氧化鈉和鹽酸反應： na2o+2hcl=2nacl+h2o
13、過氧化鈉和鹽酸反應：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
14、碳酸氫鈉受熱分解： 2nahco3=na2co3+h2o+co2↑
15、碳酸鈉溶液和足量鹽酸反應： na2co3+2hcl=nac l+h2o+co2↑
16、碳酸氫鈉和鹽酸反應： nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
17、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應： ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
18、碳酸氫鈉溶液和足量氫氧化鈣溶液反應： ca(oh)2+nahco3=caco3↓+naoh+h2o
19、碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鈣溶液反應： ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+na2co3 +2h2o
20、硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反應： al2(so4)3+3na2co3+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑ +3na2so4
金屬有哪些性質
16樓：宓芬馥簡高
物理性質：有金屬光澤，導電性、延展性、導熱性，化學性質：還原性，部分活剝金屬能與酸反應，部分金屬能與鹼反應，部分金屬能與水反映，能與非金屬反映，能與非金屬氧化物反應，..
17樓：銀平良戴向
材料的使用效能包括物理效能(如比重、熔點、導電性、導熱性、熱膨脹性、磁性等)、化學效能(耐用腐蝕性、抗氧化性)，力學效能也叫機械效能。
高一化學金屬的性質
第一題na會和hcl反應，不是生成naoh再和hcl反應，直接反應的，方程式2na 2hcl 2nacl h2 第二題因為反應2na2o2 2h2o 4naoh o2放出氧氣，所以在答案a.c.d中選擇，又因為過氧化鈉和水發生反應，消耗了naoh 飽和 溶液中的水，所以整個溶液中na 和oh 的數目...
金屬材料的性質，金屬材料具有哪些一般特性？
物理性質 導電導熱，延展性，有金屬光澤，部分硬度大，化學 活動性順序在h前的，與酸反應，置換出h2活動性強的置換出差的的鹽溶液 活動性強的與氧氣反應 金屬物理性質 1.常溫常壓下為固態 除汞hg 2.大多數銀白色 fe al cu 紫紅色 au 黃色 3.易導電，導熱 導電前三位 ag cu au ...
為什麼金屬鍵無法解決化學性質，金屬鍵影響金屬的化學性質嗎
選d，a是金屬鍵間的傳熱，b是指金屬鍵加熱後韌性更好，c表示可以斷裂發生反應，希望選為最佳答案 金屬鍵可以解釋化學性質啊 利辛馬民 在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。a答案可以解釋...