1樓：
cu（s）+o2（g）=cuo（s）這個反應方程式都不平啊
1mol cu反應，你老師可能當做標準反應了來處理了，所以就是2cu(s)+o2(g)==2cuo(s)的焓了
2樓：匿名使用者
這個沒啥，反應熱按物質的量變化，不必非得寫1mol的，當然你寫1mol的也正確。
3樓：凱旋人生
氧化銅氣體？還是吸熱的？這個方程式不正確
銅和氧氣的標準生成焓都是0，氧化銅的標準生成焓是-155.2kj/mol
反應焓是生成物的標準生成焓之和減去反應物的標準生成焓之和cu（s）+1/2o2（g）=cuo(s) △h= -- 155.2kj/mol
放熱的△h是「—」
4樓：一路風塵
事情是這樣的，告訴你1mol銅與氧氣反應會產生的熱量，然後你需要寫出化學方程式，最後是配平，一般情況下化學反應係數是不允許出現分數的。所以你們老師是對的。
5樓：匿名使用者
一般的銅和氧氣反應需要加熱情況下才能進行，常溫下是不能反應的。
2cu+o2=2cuo 應該在等於號的上面寫上加熱或者高溫條件，這個化學方程式才算完整。
你的意思可能是一個cu原子與一個o原子反應生成一個cuo物質，可是氧氣中的氧原子不是單獨存在的。它是以分子形式存在的，所以它是兩份cu原子與一份o2反應生成兩份cuo。也就是說1mol的氧氣需要消耗2mol的銅原子
依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．（1）1moln2（g）與適量h2（g）起反應生成nh3（g），放出92.2kj
6樓：匿名使用者
（1）1moln2（g）與適量h2（g）起反應生成nh3（g），放出92.2kj熱量，反應的熱化學方程式為：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）△h=-92.2kj/mol；
故答案為：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）△h=-92.2kj/mol；
（2）1moln2（g）與適量o2（g）起反應生成no（g），吸收68kj熱量，反應的熱化學方程式為：n2（g）+o2（g）=no（g）△h=+68kj/mol；
故答案為：n2（g）+o2（g）=no（g）△h=+68kj/mol；
（3）1mol cu（s）能與1
2molo2（g）放出反應放出157kj熱量，則其熱化學方程式為：cu（s）+1
2o2（g）=cuo（s）△h=-157kj/mol，
故答案為：cu（s）+1
2o2（g）=cuo（s）△h=-157kj/mol；
（4）1molc（石墨）與適量的h2o（g）反應生成co（g）和h2（g），吸收131.5kj熱量，標註物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：
c（石墨）+h2o（g）=co（g）+h2（g）△h=131.5kj/mol；
故答案為：c（石墨）+h2o（g）=co（g）+h2（g）△h=131.5kj/mol；
（5）1molc8h18（l）在與o2（g）中燃燒，生成co2（g）和h2o（l），放出5518kj熱量，該反應的熱化學方程式為c8h18（l）+25
2o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）△h=-5518kj/mol；
故答案為：c8h18（l）+25
2o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）△h=-5518kj/mol．
依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．（1）1mol n2（g）與適量h2（g）起反應，生成nh3（g），放出92.2
7樓：贊
（1）1moln2（g）與適量h2（g）起
反應生成nh3（g），放出92.2kj熱量，反應的熱化學方程式為：內n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）△容h=-92.2kj/mol；
答：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）△h=-92.2kj/mol；
（2）1moln2（g）與適量o2（g）起反應生成no2（g），吸收68kj熱量，反應的熱化學方程式為：2n2（g）+o2（g）=2no2（g）△h=+136kj/mol；
答：2n2（g）+o2（g）=2no2（g）△h=+136kj/mol；
（3）1mol cu（s）能與1
2molo2（g）放出反應放出157kj熱量，則其熱化學方程式為：cu（s）+1
2o2（g）=cuo（s）△h=-157kj/mol，
答：cu（s）+1
2o2（g）=cuo（s）△h=-157kj/mol．
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