如何判斷H G S W U等值大於,小於,等於零

時間 2021-09-01 08:46:28

1樓:潭清安董丁

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1

那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv.

u=0p增大,v不便

h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0

h也等於0.

2樓:塞來福官嫻

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1

那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv.

u=0p增大,v不便

h大於0.

如果是恆壓,q=0,擔訂曹寡丨幹查吮腸經w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0

h也等於0.

如何判斷δh δg δs w δu等值大於,小於,等於零

3樓:朝顏_林西

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程 所以u小於0.因為恆容過程,版

權內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv. u=0 p增大,v不便 h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0 h也等於0.

在物理化學中,如何判斷δh δg δs w δu等值大於、小於、等於零?

4樓:萊桂花普綢

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1

那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv.

u=0p增大,v不便

h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0

h也等於0.

5樓:茆傅香佘汝

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1

那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv.

u=0p增大,v不便

h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0

h也等於0.

吉布斯自由能變δg=δh-tδs,大於0時反應能自發進行還是小於0能自發進行

6樓:恏斆泩

一定要在恆壓狀態下判別,別的都是扯淡。δg<0自發

7樓:匿名使用者

小於0的時候可以自發進行

兩種理想氣體在等溫下混合,則δuδhδsδg怎麼變

8樓:匿名使用者

對於理想氣體在沒有相變沒有化學變化時δg=δh-δ(ts)、δf=δu-δ(ts),而理想氣體等溫過程的δh=0,δu=0.所以二者相等是正確的

但是△g=0成立的條件是等溫等壓可逆相變

物理化學中公式都是有適用條件的,條件合適才能用.

如何理解「不小於」就是「大於或等於」

周睿好同嬪 數值之間三種關係 大於 等於 小於。所以不大於,就是等於或小於,不小於,就是等於或大於,這裡的意思是不大於或不小於中的一種狀況,也就是小於等於或者大於等於兩種狀況的一種。 美美 你可以用實物給孩子進行講解,這都是正常的,千萬不能發火,要有耐心 昕兒的願望 你給她說,這三個概念是並列的,也...

那個大於等於4000小於等於4100在excel怎麼打

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excel兩數差大於零顯示小於等於零歸零的公式

可以用if函式,語法是 if f5 g5 0,f5 g5,0 意思為 f5 g5就是二數的差,大於0就等於差,小於和等於0就顯示為0.假設資料寫在a1,b1單元格,如果a1 b1小於0,則返回0值,如果不小於0,則返回a1 b1的值,那麼公式可以寫成。if a1 b1 0,a1 b1,或 max a...