1樓：來自火星的世界
一、氧化還原反應型
在氧化還原中,經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應,或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題,就必須考慮反應先後順序。
一般來說,含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時,還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之,含多種氧化劑的溶液中,加入一種還原劑時,氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
最常見的就是將cl2通入含fe2+ 和br- 的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識fe3+ 和br- 可以共存，還原性：fe2+ > br- ，所以cl2先和fe2+ 反應，反應方程式為cl2 + 2fe2+ ==2fe3+ + 2cl- ；當fe2+ 完全反應後，cl2 再與br- 反應，反應方程式為cl2 + 2br- == br2 + 2cl- 。
二、非氧化還原反應
在非氧化還原反應（主要就是複分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決:
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷，其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在ch3coona，nahco3，c6h5ona的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。
2樓：雲和山的彼端
1，簡單說nh4+先生成nh3，nh3溶解度大，溶於水形成nh3.h2o，一樣會與al3+反應，到頭來還是等於al3+先反應，al3++3nh3h2o=al(oh)3沉澱+3nh4+
2，也一樣，如果先於偏鋁酸鈉反應，生成氫氧化鋁沉澱，還是會被氫氧化鈉氫氧化鋇溶解恢復到偏鋁酸鈉。所以先生成不溶於強鹼的碳酸鋇沉澱。
只於為什麼先於氫氧化鋇反應而不是氫氧化鈉，它們也都強鹼，與碳酸都是酸鹼中和。但1個氫氧化鋇含2oh-，而氫氧化鈉含1oh-，而且與氫氧化鋇還可以產生沉澱，於是先與氫氧化鋇反應吧。
簡單說就是這樣
高中化學連續轉化的反應，高中化學歸中反應有哪些
這類反應一般是兩部氧化的反應。如碳 一氧化碳 二氧化碳，硫 二氧化硫 三氧化硫，氨氣 氮氣 一氧化氮 二氧化氮。2naoh co2 na2co3 h2ona2co3 co2 h2o 2nahco3ca oh 2 co2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2al3 3oh ...
高中化學所有氣體燃燒的反應現象，高中化學 常見物質燃燒時的現象及火焰顏色
硫 氫 甲烷 藍色 鈉 乙烯等含碳量效高的有機物 黃色 鉀 紫色 鎂 刺眼白光 焰色反應 那些特殊的銅，鉀。氫氣，爆鳴什麼的 c的充分餘部充分燃燒 鈉 熔成小球，及na的氧化物na2oa na2o 還有fe feo,fe2o3,fe3o4 鋁的酒精燈加熱怎麼不滴落，鎂和它一樣 焰色反應是吧?li 紫...
高中化學救急，求高中的化學中哪些反應有顏色變化
不要怕自己差，時間還算來的及，教輔書不要太多，夠精就行，以前我用過的點撥還不錯，每道題有詳細解答。只要完成老師佈置的每道題，搞懂每道題就行了。把化學書上的知識根據自己的掌握程度看一遍，把書上的弄懂了，再結合筆記，就能夠再提升一次，再看看練習題，多問，多看，多練。氧化還原反應只要記住 升失氧，降得還 ...