1樓：一豬親天
1、0.8/12:0.2=1:3，因而是ch3，相對分子質量為30，那麼就是c2h6。
2、同1，為ch4。
3、2.59×22.4＝58；29×1.87＝54；（1/0.25）×22.4×0.49＝44.
4、同2，為ch4
5、（5.28×（12/44））/12：（2.16×（1/9））/1＝1：2，實驗式為ch2，3.75×22.4＝84，所以為c6h12。
6、炭氫比、相對分子質量計算同5，c2h6為30，與46有差值，所以為c2h6o。
7、氯化鈣增重是吸收了h2o，naoh增重是吸收了co2，計算同上，由摩爾數判斷為ch4。
8、水0.4mol，co2為0.5mol，設烯烴中碳原子為x，x為整數，烯烴為ymol，則有方程組xy＝0.
4，xy＋（0.2－y）＝0.5，可得y＝0.
1，x＝4，所以為c4h8。
9、混合物的相對分子質量是25，溴水吸收的是烯烴，共計8.4g，沒被吸收的是烷烴1.6g，相對分子質量小於25的烷烴只有甲烷，不存在相對分子質量小於25的烯烴（乙烯為28），因而烷烴是甲烷，混合物共0.
25mol，其中甲烷0.1mol，則烯烴為0.15mol，8.
4/0.15＝56，為c4h8。
10、0.1mol混合氣氣，產生了0.225mol水，0.
15molco2，0.1mol混合氣中，有1.05g烯烴。
c:h＝1：3，烷烴通式cnh2n＋2，當n＝2時，正好符合ch3的通式，但烯烴的通式為ch2，因此，只有n＝1，才能滿足c:
h＝1：3，混合氣中必然有甲烷。設烯烴中碳原子數n，共計xmol，則有xn＋（0.
1－x）＝0.15；xn＋2（0.1－x）＝0.
225，得x＝0.025，n＝3。因此混合氣由甲烷和丙烯組成，ch4:
c3h6=3:1
btw：手邊沒草稿紙，算了老半天。
lz別總拿同一型別的題目來問，這對出題者和答題者的智商都是一種侮辱。
2樓：吾重之以修能
第一題：（0.8/12）/（0.2/1）=1/3
所以c:h=1:3 又因為分子量為30 故分子式為c2h6;
第二題：（3/12）/(1/1)=1/4 所以c:h=1:4 又因為是烴，其實此時就可以得到分子式ch4即甲烷，對氫氣密度為8 可得分子量為2*8=16 所以的確是甲烷
第三題：第一種 2.59*22.4=58.016,第二種1.87*29=54.23， 第三種 （0.49/0.25）*22.4=43.904
第四題：（0.75/12）/（0.25/1）=1/4
與第二題一樣 也為ch4
第五題：n(co2):n(h20)=1:1 所以c:h=1:2 m=3.75*22.4=84 分子式為c6h12
第六題：m=1.6*29=46.4 n（有機物）=0.05mol
n（c）：n（h）：n（o）=0.1:0.3:0.05
所以分子式為c2h6o
第七題：m=0.717*22.4=16 到這裡就可以猜想它是甲烷分子了 經後面的驗證 的確是甲烷 空間構型為正四面體
第八題：因為求的是烯烴的分子式 又因為氫都是從烯烴中得到的 n（混合物）：n（h）=1：4 所以烯烴為c2h4
第九題：由題可知 m（烯烴）=8.4g m（烷烴）=1.6g 平均分子量為25 烯烴最小的分子量也有28 故那個烷烴就是甲烷 所以烯烴為乙烯
第十題： 平均分子式為c1.5h4.5 因為在烯烴中沒有小於2的 所以烷烴為甲烷ch4
n（混合氣）=0.1mol n（ch4）=0.075mol 所以另一種為c3h6 n（ch4):n(c3h6)=3:1
高中的有機化學部分真的很難學麼
3樓：
知識框架建立好了，一切就不難了！計算是方程式的問題，根本上你沒有理解好反應的過程。同分異構體是規律沒記好。
口訣：主鏈由長到短（給你幾個碳就先把它排成直鏈再一個個的拿下碳放到支鏈上去），支鏈由整到散（如先將乙基連到主鏈碳上再拆為兩個甲基分別連在主鏈上）由心到邊（從對稱軸到一號碳位）一位無甲基二位無乙基。複查（有沒有轉個方向翻折一下就一樣的）這就差不多夠用了。
4樓：最笨哲人
主要的內容先從烴開始，只有碳元素和氫元素的骨架，構成烷烯炔與苯環。有很多是同分異構體。要掌握的一個是飽和與不飽和的性質差別，還有命名訣竅就是找最長的骨架。
在烴的基礎上加入氧原子，又形成一系列化合物，注意每一類化合物所特有的原子團，從簡單到複雜有醇、醚、醛、羧酸、酯、酮、醣等等。還有苯類的衍生物苯酚等等。
其他化合物都是在這個骨架上產生的，如各種塑料、多糖、澱粉，炸藥，農藥、醫藥染料等等、為此需要掌握有關的化學反應，鹵化、硝化、聚合、裂解等等。
高中有機化學難嗎?
5樓：恰似_驚鴻一瞥
我只能說高中化學很難，有機化學雖然是高中化學裡最簡單的，可也是有點難度的。但用點心學還是能夠學好。
高中有機化學哪部分最難
6樓：匿名使用者
高中的有機化學很簡單，難的是你剛學有機化學，接收這個新概念的接受能力，我大學學的四大化學：有機化學，無機化學，物理化學，分析化學。其中有機化學和無機化學是最簡單的，和高中的有機化學相比，高中的有機化學真的太簡單了，理解接受不了就多背背，背的多了也就覺得正常了。
相信我：學好數理化，走遍天下都不怕
一道比較難的高二化學計算題
7樓：好戰的血
其實你已經差不多做對了。0.1mol有機物與na2co3反應生成2.
24lco2氣體，那麼nco2=2.24/22.4=0.
1mol,參考乙酸，2mol-cooh與1molco32-反應生成1molco2.
n-cooh=0.1x2=0.2mol，說明每一摩爾該物質有兩摩爾-cooh.
假設2.95g該物質裡與naoh反應的都是-cooh,n-cooh=100x5/1000=0.05moi
n剩餘的質量為烴基=2.95-0.05x45g/mol=0.7g
因為已經確定該分子有兩個-cooh,想象(兩個-cooh在兩側，中間的烴基都是-ch2-)假設烴基是-ch2-(式量為14），n-ch2-=0.7/14=0.05mol
所以n-ch2-=n-cooh
即一個分子中的-ch2-與-cooh物質的量相等。
分子式hooc-ch2-ch2-cooh.
還有一種情況就是hooc-ch(ch3)-cooh
至於如果分子中還有酚羥基的情況算出來會很麻煩，酚羥基也能與naoh反應。但是感覺會算不下去，連我都算的頭暈了，就排除吧。
看得懂吧，不懂再問吧。
8樓：匿名使用者
生成co2的物質的量＝2.24/22.4=0.
1mol有機物-----na2co3-------co21 10.1 0.1說明1個有機物分子提供2個h離子，是二元酸。
100ml、0.5mol/l氫氧化鈉的物質的量=0.1*0.5=0.05mol
有機物-------2naoh
x 22.95 0.05x=118
cnh(2n-2)o4=118
n=4有機物的化學式為：c4h6o4
可能的結構簡式為：
hooc－ch2ch2－cooh
ch3ch（cooh）2
9樓：
就化學來說，高中和初中就是沒聯絡的！
高二我想想哦。。高二化學最難是就是有機了。這個也是高考的一塊主要難啃的骨頭。
首先糾正下你血淋淋的問題。 你說化學計算題都不會.電荷守恆，差量法，都不會，只能說你玩過頭了！
一句話 就是你自己懶，懶惰的問題！如果不改一改現狀，你肯定給死人，自己的信心肯定會消磨殆盡。
我建議你。踏踏實實給自己找問題的關鍵。高中的化學和以前沒有啥子關係，不是以前的加深，而是全新的！
所以你必須全身心的去鑽研，吃不透迷迷糊糊就肯定得死人。高二容易浮躁。我當年也很浮躁雖然成績也很不錯。
我和你說，高二，題目一定得：做！而且越是新知識新課，及時用題目尤是看似比較冗長的大題目去鞏固，耐下性子！
尤其是 生物和物理。生物一道大題在學習階段會給你帶來許多新知識，新啟發的。
你一浮躁肯定選擇安逸，同樣的時間你鑽研後會越來越有信心。
心態問題完了，就說具體而微的化學問題。
高一的化學相對比較簡單！是的，起碼重新複習鞏固彌補也相對比較輕鬆一點點。就是電離，水解，氧化還原嘛！
多的是計算。所以說，一兩道典型題目就一彌補，再來一兩道就可以鞏固。化學計算題，電荷守恆，差量法，這些問題，我建議你乾脆從題目入手。
找一道典型的題目，然後去問同學，最好是比較強的女生，女生答題目思路得相對完整全面。麻煩對方把完整的思路寫下來，大大小小的注意點都寫出來。然後自己有問題就問，徹頭徹底地問啊！
你是在求教同學嘛！筆記及時跟上！就說.
差量法，它就是一個很簡單的數學思想，巧算啊！你要是真的耐下性子，兩道題目就可以讓你學會！半個小時都用不著。
電荷守恆內容相對比較多，也比較系統。但是也是量的問題，這個建議你直接去找老師吧。因為 日後高三電荷守恆綜合水解電離，更噁心的是綜合氧化還原+電解，是非常容易死人的！
你趕快找老師 不要再懶了。
說直白點就是你基本沒有在認真學，認為做做題目就會了那是不可能的。上課一定要認真聽，尤其是有機化學。老師會時不時的補充許多小的知識點，這些複習的時候你很難兼顧，全靠平時記錄的。
要不就下定決心在自己身上找問題 。要不就渾渾噩噩再過一年。
高二的節奏是非常快的。新內容最多。難點最多。
踏踏實實把最近的內容學好，走好眼下的路。
我打字也是相當累得 因為相當慢的。
你最近學的是什麼內容？如果是有機，應該是全新內容，可不能在落後了！
如果是水解 電離，那麼就比較棘手了。因為電離平衡是這些的基礎。怎麼補？
看課本認識概念，借別人的筆記最好是女生的補一補。再消化別人分析過的典型例題。這個雖然不是一朝一夕的，但是我確定你認真點，三天就可以補回來。
我說的都是結合你切身實際的。仔細思量，不要焦慮。有問題發郵件給我。
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