1樓：pearl琳
在元素週期表中矽在4a族，最外層4個電子，4個空缺，氫外有1個電子，所以需要4個氫提供4個電子來填矽的空缺，從而達到穩定形成sih4 ；氧在6a族，外層6個電子，2個空缺，只需2個氫提供2個電子來填補空缺從而形成h2o
(這不是高一的知識，太超前了，作不起可以理解滴
2樓：匿名使用者
為什麼你會覺得是氧？ab4說明a核外有4個電子（初中階段……）那麼只有碳族元素才行。氧除了和氟化合時顯正價外，其餘都是負價。
3樓：
矽最外層原子是4 根據 8 電子穩定結構得知 需要 4 個 電荷 既 4 個h
氫最外層電子 為一
4樓：匿名使用者
si最外層有4個電子 顯+4或-4價 h顯+1價 可以形成ab4
o的最外層有6電子 顯2價 與h形成ab2
5樓：匿名使用者
矽在這裡是-4價，h是+1價，而氧一般只有-1，-2價，因為它的氧化性太強，最外層6電子，很容易的電子，不容易失去電子，所以不可能是o，但是不能結合正價在前，負價在後，因為這個是特例，在元素週期表4a族的都必須寫成ah4形式，比如ch4（甲烷）
你的問題，可以假設，若a是h，h只可能有+或者-1價，那麼b就是+.-四分之一價，所給你元素很難形成這樣的價態
6樓：心雨晨曦露
其實這道題很簡單啊,很明顯是sih4(矽烷).你想,氫在化合物中為+1價,根據電荷守恆,只有矽能顯-4價,如果你不知道矽、氧、氯顯什麼價,你看它們的原子結構圖,矽最外層要達8電子穩定結構需要4個電子,而氧、氯分別需要2個、1個.
7樓：
ab4說明a的外層有4個原子啊，氧和氫是h2o
8樓：我的手機是
氧沒有還原性，也就是說氧沒有正價。
矽的還原性比氧強，有正價。
氧只能有-1，-2價。
矽能形成sih4.有+4價
不清楚的，再問。
9樓：匿名使用者
氧與氫形成的是h2o水呀，與氫形成ab4，一般a=氫即（hb4，4小寫）也就說明氫給了b四個電子，那麼誰能得四電子呢，當讓是矽，矽最外是四個電子，再得4個就成穩定態了
一道初三化學題。請教各位大俠，主要解題思路和方法
10樓：來自唐梓山樸實的平菇
解題思路：氧化物中的o的最終歸屬在哪？在反應生成的水中。那麼，我們就可以根據酸和氧化物反應生成的水的量，計算氧化物中o的含量。
兩個反應都可以看出來，一個酸對應一個水。
h2so4--------------------h2o
一道初三化學題 請用通俗易懂點的語言解釋一下，正確答案和解題思路都說一下 謝謝
11樓：我要萌妹紙
答案是a，思路是這樣的，所取物質的碳酸根全部轉化為二氧化碳，根據二氧化碳相對分子質量和實際質量列出比例，就是44:4.4，完整的是這樣x/10=44/4.
4；解出x=100，但這個只是所取物質平均相對分子質量，那麼所取物質的兩者各自的相對分子質量必定是一個大於100，一個小於100才有可能產生4.4g二氧化碳，所以只有a，這種題難度較大，應該是高中才會講的，其實很多高中生都不會。
一道初三化學題 說明解題思路 急。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
12樓：
分析：a、質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數是14%．
b、質量分數為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的溶質質量分數小於12%．
c、質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數等於14%．
d、質量分數為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的質量分數小於12%
解：利用溶質質量分數的實質，結合圖表中溶質質量分數與密度的關係解決．
a、質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數是14%，因硫酸的密度與質量分數成正比可知：所得密度應該大於12%的溶液，故a錯誤；
b、質量分數為24%的硫酸加入等體積水，水的密度小於硫酸的密度，故所得溶液的溶質質量分數大於12%，故b正確；
c、質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數等於14%，故c錯誤；
d、質量分數為24%的氨水加入等體積水，因水的密度大於氨水的密度，故所得溶液的質量分數小於12%，因氨水的密度與質量分數成反比可知所得溶液的密度應大於0.95g/ml，故d錯誤．
故選b．
13樓：同在二要
bca 加入後應是14%，那麼密度肯定大於12%的1.08g/ml（硫酸的是增函式）
b 正確 加入後是12%，符合
c 正確 加入後是14%，符合
d 體積與質量不可混為一談，自然不可能正確（應小於）
14樓：清朗月風
化學題入門了就很容易，推薦您讀讀華師大出版社出版的《解題高手》（初中化學），這本書能讓你對解題有新的認識。
問一道初三化學題：要詳細解題步驟.... 急用急急急！！！！ 拜託各為......
15樓：曉熊
設產生氫氣的質量是x，產生氧氣的質量是y
2 h2o ==通電== 2 h2↑+ o2↑
36 4 32
1 kg x y
36/4=1/x，解得 x = 0.111 kg，即氫氣質量是0.111 kg，體積是111 g × 0.09 g·l﹣¹ = 10 l
36/32=1/y，解得 y = 0.889 kg，即o2質量是0.889 kg
16樓：↖僾詪★隨他
這裡涉及物理知識誒 根據 p=m比v得 m=pv 帶進去 在化學電解水中 氫氧比例是1比8 總質量 × 9\1 得到氫氣的質量 總質量 × 9\8==氧質量
17樓：思索著的行人
很簡單嘛。一個水分子相對分子質量為18，水中氧的質量分數為9分之8，所以1kg的水完全電解的話就有1kg×8/9=8/9kg的氧，也就是8/9kg的氧氣，因此得到氫氣的質量為1/9kg。求體積的話，就用各自的質量除以密度嘛，這裡用到物理裡的一個公式：
v=m/ρ (注意：單位要一致哦）
一道初三化學題 求詳解！
18樓：匿名使用者
你好，這是初中階段常見題型中的一種，物質推斷題，這類題的解題思路是利用題中文字敘述中的有關資訊和圖中的一些特點來判斷，變此題來說，那在文字中告訴a是常見的酸，那就是硫酸或鹽酸中的一種，b是發酵粉的主要成份，那就是碳酸氫鈉，由ab反應hcl+nahco3=co2+nacl+h2o那麼cde中就是上述三種物質中的一種，d是調味品，所以是氯化鈉，那ce就是水或二氧化碳中的一種了，由文字中的m是一種鹼，所以能與鹼反應的，那就是二氧化碳 了，所以可得到c就是二氧化碳，與鹼反應後生成碳酸鹽f常見鹼中為氫氧化鈉或氫氧化鈣，因為f還能與鹼反應，所以f肯定可溶，故為碳酸鈉，則m為氫氧化鈉，可確定g為氫氧化鈣，h為碳酸鈣，那與水反應生氫氧化鈣的就是n為氧化鈣了，所以經上分析可得到各物質，a：鹽酸，b：碳酸氫鈉，c二氧化碳 d氯化鈉 e水f碳酸鈉 g氫氧化鈣h碳酸鈣 m氫氧化鈉 n氧化鈣，
所以d的化學式是nacl否
4是鹽與鹼反應生成新的鹽與新的鹼，所以是複分解反應，2反應的方程式是co2+2naoh=na2co3+h2o反應三的應用是做乾燥劑，
若滿意請採納
19樓：孟飛
b是發酵粉主要成分，即是nahco3；d是常用調味品，即是nacl；
a+b——c+d+e 是hcl+nahco3=co2+nacl+h2o
c+m——f 是co2+2naoh=na2co3+h2oe+n——g 是h2o+cao=ca(oh)2f+g——m+h 是na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh
1、d是nacl
2、複分解反應
3、co2+2naoh=na2co3+h2o4、將石灰變成熟石灰，用來刷牆、蓋房子；做乾燥劑吸水等等。
20樓：春秋暖
分析： 由於a是常見的酸，只能從稀hcl和稀h2so4中選擇，b為發酵粉中的主要成分，一般來說應該是nahco3（或na2co3），d是常見的調味品，應該是nacl，h是常見的建築材料，應該是caco3，a、b、反應生成c、d、e，根據教材知識結構的要求，由於d是nacl，則a選擇稀hcl。
a + b —-- c + d + e 是 hcl + nahco3 = co2 + nacl + h2o
e + n ----- g，說明e是h2o， h2o + cao = ca(oh)2 因為d是nacl，則c是co2
c + m —-- f 是 co2 + 2naoh = na2co3 + h2o m和g是常見的鹼，應該是naoh和ca(oh)2，則m是naoh，g是ca(oh)2
f + g —-- m + h 是 na2co3 + ca(oh)2 = caco3(沉澱符號) + 2naoh
答 案 ：
（1）d的化學式是nacl
（2）基本反應型別是複分解反應
（3）化學方程式為 co2 + 2naoh = na2co3 + h2o
（4）反應用來刷牆、蓋房子（因為cao俗稱生石灰）；可以做某些快餐食品的加熱劑，做乾燥劑吸水等等。
21樓：高錳酸離子
d是調料（nacl)
b是發酵粉主要成分（nahco3)
∴a=hcl,c、e為co2或h2o
又m為鹼，∴c只能是co2
m為氫氧化鈉，f是碳酸鈉
又g是鹼，h是碳酸鈣
∴g為氫氧化鈣，n為氧化鈣，m為氫氧化鈉
碳酸鈉和氫氧化鈣互相交換成分，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以是複分解反應
22樓：巨集彥獲水
（1）d：nacl
（2）複分解反應
（3）co2+2naoh=na2co3+h2o(4)ca(oh)2的製作
a:鹽酸 b：碳酸氫鈉 c：二氧化碳 d：氯化鈉 e：水 f：碳酸鈉
m：氫氧化鈉 n：氧化鈣 g：氫氧化鈣 h：碳酸鈣
23樓：星辰餘暉
發酵粉主要成分是小蘇打也就是nahco3，d是常見調味品就是nacl了，h是常見建築材料也就是caco3（大理石的主要成分）那麼a是鹽酸（cl離子），那麼c和e也就是二氧化碳和水了，能與m（鹼）反應的也就是二氧化碳，c就是二氧化碳，e也就是水，（4）反應生成水和鹼，那麼f和g也就是鹽和鹼，f是鹼與二氧化碳反應所以是鹽，g則是鹼與水會發生反應生成鹼的就是生石灰（cao），那麼g就是熟石灰ca（oh）2，那m猜一下就是氫氧化鈉了。物質都出來了，題目也就迎刃而解了，剩下的我就不說了，你也應該知道了，反應什麼的。
一道初中化學題。（解題步驟與說明要詳詳細細）
24樓：無名di葉子
設1mol ni0.97o中含ni3+x mol, ni2+(0.97-x)mol
根據電中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=2×1molx=0.06
ni2+為(0.97-x)mol=0.91離子數之比 ni3+:ni2+=0.06:0.91=6:91
一道初三化學題，求解
如果是純鐵的話，生成的氫氣為0.2g，而這裡生成0.22g氫氣，所以鐵中含有的雜質與稀硫酸反應生成的氫氣的量一定要比同樣的鐵與稀硫酸反應生成的氫氣要多。選擇b根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣 由於0.2g 0.22g，說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產...
問幾道初三化學題！一道初三化學題！
相對原子質量27 16 1 3 78 元素質量比27 3 16 3 1 9 16 1氧元素的質量分數16 9 16 1 16 26 8 1339g的氫氧化鋁含多少氧元素39 8 13 24 g 多少克氫氧化鋁中含鋁27g 27 27 78 78 g 27 78為鋁元素的在氫氧化鋁質量分數。多少克氫氧...
一道初三化學題
選擇c,燃燒是劇烈氧化反應，伴隨著劇烈的發光 放熱等現象。而a b d均屬於緩慢氧化。物質在氧氣中燃燒是較劇烈的氧化反應，但並不是所有的氧化反應都像燃燒那般劇烈併發光放熱。有些氧化反應進行地很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫緩慢氧化。緩慢氧化不發光，放熱很少。在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的...