1樓：超搗蛋
m=1.6g因為第一次加入10g減少了2。5g的固體，第二次也是2。5g說明每10g鹽酸會反應2。5g碳酸鈣。這點你應該懂的。
然後第三次減少了1。4g說明碳酸鈣反應完了，剩下的是雜質，不能反應的物質。所以第四次加進去固體質量就不會減少了，就是1。6g
現在算碳酸鈣質量分數8-1。6除以8=80%鹽酸的質量分數為要寫反應方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
100 73
2.5 x
算出x=1。825g
說明每2。5g碳酸鈣和1。825g鹽酸反應。
為10g加入的鹽酸含溶質hcl 1。825g鹽酸的質量分數為1。825除以10=18。25%自己寫的，希望對你有幫助
2樓：匿名使用者
（1）由1,2可知，每次加入10ml鹽酸石灰石減少2.5g，而第3次發現質量的減少只有1.4g，說明此時酸過量，碳酸鈣已完全反應。∴m=1.6g不會再變化
（2）碳酸鈣的質量分數=(8-1.6)/8=80%caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(g)100 2*36.5
2.5g x
x=1.825g
∴稀鹽酸的溶質的質量分數=1.825/10=18.25%
3樓：老爺呼嘯而過
m=1.6g 第一次減少了2.5g，第一次到第二次減少了2.5g，第二次到第三次減少1.4g所以第三次加完鹽酸後，碳酸鈣反應完了
碳酸鈣質量m1=8-1.6=6.4g 質量分數η=6.4/8*100%=80%
設與2.5g碳酸鈣反應的hcl的質量為xgcaco3+2hcl===cacl2+h2o+co2100 73
2.5 x
解得x=1.825g
稀鹽酸的質量分數為1.825/10*100=0.1825g/ml
4樓：
第三次加的鹽酸都木有反應完哪，m=1.6啦
1.6g的東西是雜質，質量分數（8-1.6）/8=自己算吧
10g鹽酸能反映5.5-3.0=2.5g碳酸鈣，質量分數能算了吧~
5樓：
這個題是考學生的分析能力的題，由1~2知：10 對應的是2.5克固體，由2~3知，10對應的是1.4克固體，說明固體不再反應，故m=1.6
6樓：匿名使用者
m=1.6用元素守恆就可以求用的鹽酸量了
7樓：汞元寶
1，6.4g
2，80%。 18.25%
有一道化學題不會,希望各位化學大俠幫忙解答
3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2ofe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o第一個反應實質是第二個反應結束以後進行的fe 2fe3 3fe2 的反應。因此3 n m 4.5，因此此題應該選c，d， 選c。反應方程式為 3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h...
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