1樓：匿名使用者
沒錯，是9:2
化學式後面的4個結晶h2o不反應，忽略掉。與鹽酸反應，看做只有其中的16個oh與1個co3反應，需18mol鹽酸。
與氫氧化鈉反應，看做6mg(oh)2·al(oh)3·al(oh)co3,而mg(oh)2不反應，al(oh)3需1個氫氧化鈉，al(oh)co3+3naoh=naal(oh)4+na2co3總共4molnaoh,所以鹽酸：氫氧化鈉=18:4=9:2
2樓：落羽冰霜
達喜可以寫成這種形式：al2o3▪6mg(oh)2▪co2▪6h2o
這樣的話就很明顯了，1molal2o3與6mol鹽酸反應，6molmg(oh)2與12mol鹽酸反應，那麼1mol達喜會與18mol鹽酸反應。1molal2o3會與2mol氫氧化鈉反應，1molco2會與2mol氫氧化鈉反應，那麼1mol達喜會與4mol氫氧化鈉發生反應，則鹽酸與氫氧化鈉的比為9:2
3樓：網友
2al(oh) 看成這樣就簡單啦。一共是18mol鹽酸。4mol氫氧化鈉，所以就是9：2
4樓：排列三
1mol達喜中含16mol氫氧根離子（可以消耗16mol鹽酸）、1mol碳酸根離子（可以消耗2mol鹽酸），總共可以消耗18mol鹽酸。
1mol達喜中含2mol鋁離子，6mol鎂離子，16mol氫氧根離子。6mol鎂離子對應12mol氫氧根離子（也就是6mol氫氧化鎂），還剩4mol氫氧根離子，而2mol鋁離子可以消耗8mol氫氧根離子生成偏鋁酸根離子，因此還需4mol氫氧化鈉，因此是18:4=9:2
高一化學 求第九題答案
5樓：匿名使用者
na和水反應後，得到4g，也就是 naoh因為分子個數比=物質的量比。
所以，該溶液中，物質的量h2o：naoh = 100:1，則需要水的物質的量為 10mol
但，由於na和水反應，消耗了一部分水：
2na + 2h2o ==2naoh + h2(氣體)2 2 > 0.
1所以，需要水的物質的量為： +10mol =10.
1mol質量為：既，需要水的質量為。
高一化學題，請詳細解釋 9
6樓：大說謊家
a是對的 我們一個個求 設原溶液質量分數w那麼 aw+b/a+b=aw/a-b
解開 得到 w=a-b/2a
那麼設溶解度為r r/100+r=aw/a-b=aw+b/a+b=1/2
所以r/100+r=1/2 r=100g 答案a就出來了。
有關高一化學的（9）
7樓：lu一二三
首先o c,就是原子；的o2就是。
15mol,而每mol就有na（na指的是阿伏伽德羅常數）個微粒，那麼o2就是個氧氣分子，那麼這些氧氣中就有。
30na個氧原子；同理的co2就有個co2，而co2本身就是1個c原子加上2個o原子，那麼co2中的原子數就是：
個原子了。那麼o2:co2=:
這樣子明白了嗎？如果還有什麼問題還可以問我。
8樓：匿名使用者
o2是標況下)，因為是雙原子分子，所以有 o原子。
還有的c原子，的氧原子。
所以原子數比是（:(2 (na=阿伏伽德羅常數)
9樓：壞刃·撒布拉克
很簡單 要比原子數就要都轉化成物質的量 就等於。
15mol o2，那麼氧原子就是，0.
2molco2有碳原子和氧原子共，接下來比一比答案是1：2
10樓：匿名使用者
克氧氣是 摩爾。
比為 ：：2
高中化學，來個高手幫幫忙，一道高中化學不明白，請高手幫幫忙解釋一下
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