1樓：網友
有個理論是，如果有2個或2個以上反應，其中乙個反應的生成物作為下乙個反應的反應物的話，反應就可以加和（我記不清這個理論的名稱了）
但作為實際反應還是分部反應的，就例如用kclo3和mno2制o2，mno2並不是不參加反應，不過在參加幾個反應後又生成了mno2，因此視為催化劑。同樣的，在這個總反應中，402+2ch4=4h20+c02 ①4h20+4na202=8naoh+202② 2c02+2na202=2na2co3+02③
由於反應1生成的h20和co2都作為反應的反應物反應掉了，所以可以寫成o2+2ch4+6na2o2=2na2co3+8naoh
而各分反應中體現的性質均不變，固可以理解為乙個（摩爾）o2和1/2ch4反應生成1個h20和1/4個co2，這1個h2o和1/4個co2在分別和na2o2反應放出o2，在與剩餘的ch4完全反應。大概就是這個意思，不知道你聽懂了麼。
2樓：網友
2ch4如何與02反應。na2o2如何提供o2？
ch4先和2個o2 有h20和c02 生成吧！ 然後後兩者在和na202反應 有o2生成吧！ 剛生成的o2再和剩餘的ch4反應！
就象當於 人類呼吸出的co2 能被植利用光和作用製造成 o2 o2能繼續被人類利用！
上面不懂沒關係！
你只要知道 最後生成的是什麼！
1樓的大哥說的理論是"物資守恆"
方程式 前後 物資的量守恆！
o2+2ch4+6na2o2=2na2co3+8naoh
3樓：丶花只去生
這是迴圈反應寫出總方程的題目，用元素守恆法做，先寫出反應物和生成物的基本式子：o2+ch4+na2o2=na2co3+naoh，然後進行係數配比，兩邊含的h元素都只有一種物質，從h元素著手配比，設ch4係數為x，則有4x的h元素，x的c元素，右邊的naoh就為4x，na2co3就為x。右邊na有x*2+4x*1=6x，則左邊的na2o2係數就是6x/2=3x, 最後是o元素了，右邊x*3+4x*1=7x,o2的稀釋就是（7x-3x*2）/2=x/2就好了，即。
x/2o2+xch4+3xna2o2=xna2co3+4xnaoh
答案就是1/2：1：3就是1：2：6了。
4樓：網友
甲烷點燃有水，水與過氧化鈉反應。
問道化學題，高中的！
5樓：網友
其實這個題目根本不需要做的，想想，什麼鉀鹽加熱能放出氧氣，就是那個氯酸鉀，那些資料都是為了驗證這個想法，而給的，真的要算，老費勁了，不過還是給你算算。
1mol的鉀鹽，受熱，釋放出的氧氣，而乙個氧氣分子含有2個氧原子，所以就是1mol的鉀鹽，含有的原子（其實這個說法不太嚴謹，是假設氧原子全部釋放的情況下），想想就是那個物質的分子式中，鉀原子：氯原子=1：3
下一步就是要計算的是克的鉀鹽釋放了多少氧原子，知道了氧原子的mol數，由鉀原子：氯原子=1：3也就知道了含有多少mol的鉀原子，於是我們就可以知道剩下的元素是多少克了，然後試探是不是氯原子過程有點複雜。
最簡單的方法就是一看到鉀鹽冒氧氣，立馬想到是氯酸鉀，然後寫下方程式kclo3(加熱）——kcl+
計算產物中固體（也就是剩餘成分的質量比）
而 兩者近似相等，然後再看 鉀原子：氯原子=1：3結果確認就是kclo3
問道糾結了很久的化學題，表鄙視我
6樓：網友
先看方程式5nh4no3 = 2hno3 + 4n2 + 9h2o反應物中共有10個n原子，反應後有2個n原來還是no3-的形式，化合價不變。
所以被氧化和被還原的只有10-2 = 8個n原子被氧化指的是化合價公升高，被還原換指的是化合價降低。
顯然，5個nh4+中-3價的n反應後全部轉化為n2中0價的n（化合價公升高）；3個no3-中+5價的n反應後轉化為n2中0價的n（化合價降低）
所以有5個n被氧化，3個n被還原。
所以被氧化與被還原的氮離子數之比為是5:3
7樓：犬走吱
不能變成+5價是因為標準電極電勢的問題，你就當做n的氧化性不夠強吧。
8樓：網友
同乙個氧化還原反應中，如果變價的只有一種元素，反應前有的高（設為a價，）有的低（設為b），反應之後高化合價要降低（a降低到m），低化合價要公升高（b公升高到n），一定得符合m大於等於n，就是化合價變化不能交叉，極限時相當，那時候是歸中反應。上述題目中如果-3價的n變為+5，就和反應前+5變為0價交叉了。
9樓：網友
硝酸銨是硝酸根負離子與銨根正離子結合而來，其中硝酸根具氧化能力，氧化銨根離子中的n為0價 自身被還原為0價 如果它能把-3氧化成+5 就和自己價態一樣，同理+5被還原為-3 那麼這個反應就不會反應了 而生成n2是乙個相對穩定的狀態，是反應進行的動力。
10樓：網友
你聽說過歸中反應這個詞麼？在氧化還原反應中，**元素跟低價元素反應後總趨於中間價態，記住這點就明白了。你列的公式就是個反例了。
11樓：ligl李
如果有-3價的n此時可以氧化變為+5價，+5價的氮還會還原成0價嗎？--0價的氮元素不就更早更容易氧化成+5價了，生成物中還會有單質n2嗎？
化合價的公升降也有「難和易」的定位---辯證地思考，科學的判斷！
祝你盡釋疑惑，頓徹頓悟！
問道高一化學題，謝謝咯，第2題
12樓：曉熊
甲烷中，h是+1價，c是-4價。
4個h帶正電荷，因為是正四面體，所以正電荷中心，就在碳原子的位置上。
負電荷只有1個，就在c原子上。
正負電荷中心重合，所以是非極性分子。
13樓：網友
1、一樓的答得很好，如果還不能理解，可以用拔河法理解。
我在教學中講電荷重心重合時，學生不懂，其實就是電荷分佈均勻的意思，通俗的判斷就是拔河。四個h拉乙個c，四個h一樣，四個力的合力為零，就是非極性分子，再如nh3是三角錐型，3個h拉n，由於h合力朝向一邊不為零，所以是極性分子。
2、如果不能已知分子的構型。
問道必修一化學題，急，詳細點
14樓：雲和山的彼端
al原子量27，nal3+=a/27，體積v/1000公升，cal3+=a/27/v/1000=1000a/27v，al2(so4)3=2al3++3so42-，按比例，cso42-=3/2（cal3+）=3x1000a/2x27v，取出v/4再稀釋成4v，既體積擴大到16倍，cso42-=3x1000a/16x2x27v
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題
12mol l的鹽酸 密度為1.19g cm立方 50ml有鹽酸12 50 0.6mol 稀釋成6mol l的鹽酸 密度 1.10g cm立方 這時鹽酸體積有0.6 6 0.1l 之前鹽酸質量 之後鹽酸質量 1.10 100 1.19 50 50.5g 就為加水的質量 鹽酸溶液，那麼加水會稀釋，但是...
高一化學題
選d。2nahco3 na2co3 h2o co2 2 1 1 1 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol na2o2先與co2反應。2na2o2 2co2 2na2co3 o22 2 20.5mol 0.5mol 0.5mol2na2o2 2h2o 4naoh o2 2 2 40.3m...