1樓：憶語無憶
解：設原平衡體系中so2 o2 so3 的物質的量分別為2x 3x 4x 縮小體積後平衡正向移動，設o2的轉化率率為n則：
2so2+o2<=>2so3
起始： 2x 3x 4x
變 2a a 2a
平： 2x-2n 3x-n 4x+2n
得：3x-n= 4x+2n=
解：x= n=
則：縮小後的n（so2）=2x-2n=2（
2樓：網友
設減小體積後o2減少了xmol
則so3增加了2xmol
因為之前o2和so3的比例為3:4
即（解得x=
所以縮小體積前n（o2）=（
n（so2）=n（o2）*2/3=
縮小體積後n（so2）`=
3樓：love劍雲
設前面的比例係數為a,此時的so2的物質的量為 x.
2a 3a 4a
2a-x (2a-x)/2 2a-x
x3a-(2a-x)/2=
4a+2a-x=
解得：a=x=
簡單的化學等效平衡問題
4樓：
1錯的 分解率應該為相等 。2對 時間相等。3錯 密度 不可能相等 一邊是3 一邊是2 4對 都是氣體 故壓強相等。
5正反應放熱 逆反應吸熱 該反應不是可逆反應 在達到平衡狀態下 吸收的熱量等於放出的熱量。故5對。6 反應達到平衡後在反應條件不變的情況下（壓強 溫度 ）反應物中各物質量保持不表。
我也只能想到這麼多了 希望對你有幫助。
5樓：木羽林
正確的為，完全分析，很麻煩。 最開始是兩個不同的可以互相轉換的狀態，都朝著同一中間的未知的狀態出發。
求一道高中化學等效化學平衡的問題，求詳細解答
6樓：網友
這是抄等比平衡。即只要比例襲相同就是等效平衡。
等效平衡主要分兩種。一種是全等平衡，即各量完全相等，一定等效。條件是恆溫恆容。
另一種就是等比平衡，即只要比例相同就是等效。條件是恆溫恆壓（或者反應方程式左右氣體總數相等）。
那個活動的隔板就是容器左右恆壓。x為任意值，轉化成so2和o2一定等於x和，等於2 ：1，所以與右邊等效。
2) 當x=時，平衡後右室so2的體積分數為a；x=1時，平衡後右室so2的體積分數為b，則a和b的關係是 ：
x增大，右邊壓強增大，所以x=1時，右邊容器平衡正向移動，所以b小於a
3) 若平衡時隔板在**，則x= ,左室吸收的熱量為q1 kj，右室放出的熱量為q2 kj，則q1、q2間滿足的等式關係是 ：
x=2mol，與右邊完全等效。
q1+q2=197
7樓：網友
中間的擋板可以自由移動，兩邊的體系為等溫等壓的體系，等溫等壓下，反回應物或者。
答生成物一邊倒成比例即可形成等效平衡體系。例如：2摩爾的so2和1摩爾的o2，全部倒成生成物的話就是2摩爾的so3，即與左側的體系形成等效平衡。
2）左室以so3開始，反應生成so2和o2，氣體體積增大，左室壓強增大，左右壓強相等，右室壓強也增大，平衡正向移動。左側so3起始物質的量越多，達到平衡時，產生的so2和o2越多，平衡壓強越大，右側正向移動的程度越大，so2平衡時的體積分數越小。即a對。
3）若平衡時隔板在中間，則平衡時，左右等壓，即平衡狀態下兩側的體系是完全一樣的。起始時，左側的so3為2摩爾。左室內的反應是從產物開始轉化成終止狀態，右室內的反應是從反應物開始轉化成終止狀態，則兩者反應過程中q1+q2=1971kj
8樓：網友
等效平衡就是在不斷的變化的！是乙個個動態的過程！一旦打破了平衡，它又會自動的回覆平衡！
我想我這話比給你解題更有用！
9樓：網友
隔板自由移動，左右是等溫等壓的。只要投料量成比例即為等效平衡。所以，2，選，x=2. q1 q2=197
10樓：春瑞
答案是b和等於復。因為隔制板之所以會動，是因為兩邊。
的反應速率不同，隔板不動以後就說明兩邊反應速率相同。首先物質的量確定，平衡後的量自然也確定，即v左等於v右，體積左右比等於量左右比，所以選b,擋板在中間時。x為2。所以等。
化學等效平衡問題，急，化學等效平衡問題
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等效平衡問題，等效平衡
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化學等效平衡解釋，高中化學等效平衡怎麼解釋
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