1樓：匿名使用者
3a(氣)+b(氣) <2c（氣）+d(氣)
前後都是氣體，且體積變化，從4到3，體積減少。
15、若維持原起始溫度和體積不變，要使平衡後c的濃度仍為wmol/l，--即和上面是等同平衡，即起始狀態完全相當。
按下列哪種配比向容器q中充入有關物質---d
a、3mola+1molb
cmolamolb+1molcd
d.無法判斷。
注意，p是容積可變的容器，而q沒有說明，所以沒有足夠的資料，不能判斷。
16、若保持原起始溫度和體積不變，仍按3mol a 與 1 mol b 配比在容器q中發生反應。
則平衡時c的濃度和 w mol/l的關係是---b
a.大於 w mol/l
b、小於 w mol/l
c、等於 w mol/l
d、無法比較。
補充：1、不是再加3mola、1molb
2、ac倒到一邊，是相同的，由於q恆容，即平衡是的體積比p大，所以相當於在p的基礎上增大體積，減壓，平衡就逆向移動了，所以，c的濃度就小於w了。
2樓：匿名使用者
第一題；a c兩個選項是一樣的，只要把他們都轉化成只含a b兩種物質，濃度是小於w的。b選項進行轉化後，是不對的，濃度要大於w
第二題：是按照3:1的比例進行充氣，不一定是充3mol的a 和1mol的b
因為體積不變，所以壓強變大，根據勒夏特列原理，反應方向向正方向移動，這時的濃度要大於w
如何理解等效平衡
3樓：無言
建議你用「平衡移動原理+過程假設+極限轉化」來理解。在理解的基礎上記住三種等效平衡特徵。前後不等恆t、v極值轉化量相同，恆t、p極值轉化成比例等效；前後相等極值轉化成比例等效。
4樓：匿名使用者
比如一個屋子裡能容納5人，不斷有人進來同時又有人出去，一直保持5個人。
5樓：遺忘著成長
同一條件下，起始投料情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量相同，這樣的平衡即為等效平衡。
分析等效平衡的要點。
1，看清楚條件是恆溫恆壓還是恆溫恆容，注意，都有恆溫條件，因為溫度變化，平衡必然移動，也就不可能形成等效平衡。
2，分清楚反應前後的氣體體積有無變化。
3，看清楚所形成的等效平衡，是必須各物質的量與原平衡相同還是成比例即可。完全相同的為等同等效平衡，成比例即可為相似等效平衡。
4，分析不能形成等效平衡的反應，相對於原平衡是正向移動還是逆向移動。
5，「一邊倒」的應用是非常準確，非常高效的判斷等效平衡的方法，一定要熟練掌握。
等效平衡 5
6樓：化學思維與方法
在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發生反應：
2a(g)＋b(g) ＝可逆）3c(g)＋d(g)，達到平衡時c的濃度為a mol·l－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡後，c的濃度仍為a mol·l－1的是（ d ）
a．4mola＋2molb b．2mola＋1molb＋3molc＋1mold
c．3molc＋1mold＋1molb d．3molc＋1mold
這個題很簡單，首先我們這樣分析：假設2 mol a和1 mol b完全反應之後恰好生成3molc和1mold，反過來，如果起始給的是3molc和1mold，則完全反應（逆向）後，則全部生成2 mol a和1 mol b，明白了沒？這就叫等效平衡。
有問題可以繼續問我。我這只是舉一個例子，讓你明白等效平衡是什麼意思。
我的意見，多多給分哦。謝謝。
7樓：匿名使用者
這是應用極限法採取一種假設，本質上，可逆反應不可能一邊倒——反應到底。
8樓：教授王
我的空間裡有這個複習內容。
化學等效平衡問題，急，化學等效平衡問題
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化學等效平衡解釋，高中化學等效平衡怎麼解釋
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