1樓：晒晒太陽放倆
我們老師管這個叫 推拉假設 ，也就是說：先將乙容器分成兩個甲容器，分別裝入與甲容器相等的1gh2,1gn2。3h2+n2=2nh3,第一個**為甲，第二個為乙，粉色部分為活塞，當處於圖所示狀態時乙與甲為等效平衡，但當將活塞向左推時，使乙容器與甲容器體積相等（題中給的條件），乙容器內的壓強增大，反應向氣體體積減小的方向移動，即向方程式的正向移動（氣體體積減小的方向就是方程式中反應物係數的總和與生成物係數的總和對比，小的即是），所以原本h2.
n2是甲容器兩倍的就變成小於甲容器的兩倍，而乙容器中因為反應向正反應方向進行nh3就大於甲容器中nh3的兩倍！
2樓：
該問題也可如下考慮：甲、乙兩容器有相同體積，以甲容器達成的平衡為標準。乙容器加入物料為甲容器的2倍，假如平衡不移動，達成平衡後各組分的濃度是甲容器的2倍，但是，由於乙容器中原物料是甲的2倍，與甲相比乙容器中的壓強增大，平衡向生成氨氣的方向移動，因此，乙容器達到平衡後，n2、h2的濃度要小於甲中的兩倍，nh3的濃度的濃度要大於甲中的兩倍。
3樓：分為非我
乙容器中充入2g n2和2g h2，假如說是兩個的甲容器中反應堆積而成的（體積變為2倍，即2v），則平衡後兩者各成分的濃度相等，體積分數相等，，乙中各成分的物質的量是甲的2倍，但是你現在還需要通過加壓使體積恢復到v，就要通過加壓了，如果平衡不移動，乙中各成分的濃度正好是甲的2倍，但是則加壓使得平衡發生了移動，既n2、h2少了，nh3多了，導致丙中n2、h2的濃度要小於甲中的兩倍，而丙中nh3的濃度的濃度要大於甲中的兩倍。
4樓：普天之下
你不是有了點撥嘛，還要什麼啊
化學等效平衡問題 5
5樓：酒靖
一、概念
在一定條件（恆溫恆容或恆溫恆壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態時，任何相同組分的含量（體積分數、物質的量分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡（包括「相同的平衡狀態」）。
概念的理解：
（1）外界條件相同：通常可以是①恆溫、恆容，②恆溫、恆壓。
（2）「等效平衡」與「完全相同的平衡狀態」不同：「完全相同的平衡狀態」
是指在達到平衡狀態時，任何組分的物質的量分數（或體積分數）對應相等，並且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。而「等效平衡」只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數（或體積分數）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。
（3）平衡狀態只與始態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態。
二、等效平衡的分類
在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種：
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題
三、例題解析
i類：在恆溫恆容下，對於化學反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
例1：在一定溫度下，把2 mol
so2和1 mol
o2通入一定容積的密閉容器中，發生如下反應，，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處於化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質的量（mol），如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關係，才能保證達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請填空：
（1）若a=0，b=0，則c=___________。
（2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是___________，___________。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）
解析：通過化學方程式：可以看出，這是一個化學反應前後氣體分子數不等的可逆反應，在定溫、定容下建立的同一化學平衡狀態。
起始時，無論怎樣改變的物質的量，使化學反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或者從正、逆反應同時開始，它們所建立起來的化學平衡狀態的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關係。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題。
（1）若a=0，b=0，這說明反應是從逆反應開始，通過化學方程式可以看出，反應從2 mol
so3開始，通過反應的化學計量數之比換算成和的物質的量（即等價轉換），恰好跟反應從2 mol
so2和1 mol
o2的混合物開始是等效的，故c=2。
（2）由於a=0.5<2，這表示反應從正、逆反應同時開始，通過化學方程式可以看出，要使0.5 mol
so2反應需要同時加入0.25 mol
o2才能進行，通過反應的化學計量數之比換算成so3的物質的量（即等價轉換）與0.5
mol so3是等效的，這時若再加入1.5 mol
so3就與起始時加入2 mol
so3是等效的，通過等價轉換可知也與起始時加入2 mol
so2和1 mol
o2是等效的。故b=0.25，c=1.5。
（3）題中要求2 mol
so2和1 mol o2要與a mol
so2、b mol o2和c mol
so3建立等效平衡。由化學方程式可知，c mol
so3等價轉換後與c mol so2和等效，即是說，和與a mol so2、b
mol o2和c mol so3等效，那麼也就是與2 mol
so2和1 mol o2等效。故有。
ii類：
在恆溫恆容下，對於反應前後氣體體積不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。
6樓：己柏餘聽芹
選c，同等條件下反應前後體積不變的反應，轉化率是一樣的。
7樓：匿名使用者
平衡等效，轉化率不一定相同
①若是從不同方向建立的等效平衡，物質的轉化率一定不同。如在某溫度下的密閉定容容器中發生反應2m(g)+ n(g)=2e(g)，若起始時充入2mole，達到平衡時氣體的壓強比起始時增大了20%，則e的轉化率是40%；若開始時充入2molm和1moln，達到平衡後，m的轉化率是60%。
②若是從一個方向建立的等效平衡，物質的轉化率相同。如恆溫恆壓容器中發生反應2e(g) =2m(g)+ n(g)，若起始時充入2mole，達到平衡時m的物質的量為0.8mol，則e的轉化率是40%；若開始時充入4mole，達到平衡後m的物質的量為1.
6mol，則e的轉化率仍為40%。
所以正反相加就等於1.
8樓：盍雅
平衡狀態相同
反應物配比相同
相當於從不同方向得到相同條件相同狀態的平衡即同一個反應的平衡
故a+b=1
化學等效平衡問題，求思路！
9樓：匿名使用者
【分析】等效平衡分為「完全等效（全等）」和「相似等效」。
（一）完全等效：兩次所給的資料經轉化後，完全一樣；
（二）相似等效：1. 恆溫恆壓：
兩次所給的資料經轉化後，資料比相同；
2. 恆溫恆容：
（1）氣體總係數變化的反應，無相似等效；
（2）氣體總係數不變的反應，有相似等效：
兩次所給的資料經轉化後，資料比相同。
【解】本題 恆溫恆容，h2 + br2 ---- 2hbr ，屬於分析中的（二）-2-（2）情況。
已知起始狀態 h2 、 br2 分別是 1mol 、2mol ，平衡時hbr amol；
(1) 起始狀態 h2 、 br2 分別是 2mol 、4mol ，資料比也是1：2，
故達到平衡時，與已知狀態是相似等效。所有成份均翻倍；hbr為 2a mol；
(2) 平衡狀態hbr為0.5mol，數值減半了；按相似等效看，起始量也應減半；
故起始h2 、 br2 分別是 0.5mol 、1mol （hbr起始為0）；
但這裡還給了hbr的起始量1mol，將其折算成h2和br2，各為0.5mol；
因此，起始h2 、 br2 分別是 0 、0.5mol （hbr起始為1mol）
(3) 根據前面的計算可以知道，若要保持相似等效，
則將hbr起始量折算為h2和br2後，起始h2 、 br2 必須保持1：2
設hbr的起始量為 x mol, 可折算成 x/2 mol的h2、x/2 mol的 br2
故：（m+x/2）：(n+x/2) = 1 ：2
解之可得 x = 2（n-2m）
折算後的h2起始為 m+ x/2 = m + (n-2m) = n - m
跟圖中第一行已知起始相比，翻了（n-m）倍，
故平衡態hbr也得翻(n-m)倍，即為 (n-m)a mol。
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希望你能看明白。
10樓：暗影希爾芙
這種題目先假設完全反應，把已知條件的反應物的量轉換成生成物的量，生成的溴化氫是2mol，然後按照比例推算就可以了
高中化學等效平衡問題
11樓：鄭1元
單看反應 2so3 + o2 = 2so3
第一種投料 2mol 1mol 0mol
第二種 0mol 0mol 2mol
可知這兩種為等效平衡。（這個應該知道吧？）
所以這兩種投料達到的平衡的結果是一樣的，看起來相同。
即這兩種容器內各物質的百分含量相同。所以不管是so2、o2還是so3它們的物質的量均相同。所以總壓強相同 so2濃度也一定想通了。
是反應進行的程度不確定。但是這兩個投料最後達到的是同一種平衡（始態終態法。考慮最後就可以了）
希望採納！
化學等效平衡解釋，高中化學等效平衡怎麼解釋
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等效平衡問題，等效平衡
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高中化學等效平衡
郝連巨集業 等效平衡 等效平衡問題是指利用等效平衡 相同平衡或相似平衡 來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態 相同平衡 進行有關問題的分析 判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。由上...