1樓：
此時c(ag+)為0.009mol/l,c(cl-)為0.01mol/l。
此時二者的乘積=c(ag+)*c(cl-)=9×10-5，大於氯化銀的沉澱溶解平衡常數1.0×10－10，所以生成agcl沉澱。因此，此時溶液中的c(ag+)全部來自於agcl沉澱的溶解，所以沉澱生成後溶液中c(ag+)為1.
0×10-5.【agcl的沉澱溶解平衡：agcl（可逆符號）ag+ + cl-。
】沉澱生成後的溶液為hno3，h+全部**於鹽酸。此時h+濃度為0.01mol/l，所以溶液的ph為2.
沉澱溶解平衡關鍵抓住離子濃度的乘積【按沉澱化學式來，比如agcl是ag+×cl-，fe(oh)3是fe3+× oh-的三次】和沉澱溶解平衡常數（溶度積）的大小。
溶度積比乘積小，沉澱析出；二者相等，達到沉澱溶解平衡；溶度積比乘積大，離子能共存，無沉澱析出。
2樓：創作者
「50ml 0.018mol/l的agno3溶液中加入50ml 0.020mol/l的鹽酸」可以認為相當於剩餘50ml 0.
002mol/l的鹽酸，即剩餘0.0001molhcl，溶液體積變為100ml，氯離子濃度=0.001mol/l。
【實際上還有氯化銀溶解電離出的一極小部分，與0.001相比，可以忽略不計。】所以此時銀離子濃度=1.
0×10－10÷0.001=1.0×10－7 mol/l；由於氫離子不參加反應，所以氫離子濃度=0.
02÷2=0.01mol/l,ph=2。
化學沉澱平衡問題
3樓：匿名使用者
一個化學反應是無法100%進行的，總有一個平衡常數，或大或小罷了。對於沉澱反應，也可以視作這種沉澱物在水中溶解的逆過程——再難溶的物質，也會有極少量的溶解，那麼反過來，再容易發生沉澱反應形成難溶物的反應物，也會有少量在溶液中剩餘。
所以，在引入了溶度積（也是一種平衡常數）概念後，就不能想當然地認為一個沉澱反應是完全進行的，而必須加以計算。
4樓：匿名使用者
理論上氯離子反應了0.009 銀離子也反應了0.009 ，但是沉澱有溶解平衡啊，不可能完全沉澱。
溶液中必然存在銀離子和氯離子。
5樓：匿名使用者
只是約等於0，實際上由於沉澱溶解平衡的原因，仍有極微量的銀離子存在，只是和其他離子相比濃度很小，可以忽略不計
關於溶解沉澱平衡的因素，定義看不明白，求大神解釋一下！！！
6樓：雲和山的彼端
按溶度積的計算式baso4的溶度積ksp=[ba2+][so42-]，溫度一定ksp為定值，ba2+離子濃度與硫酸根離子濃度的乘積為定值，硫酸根離子濃度加大，ksp為定值，那ba2+濃度一定是減小，溶解平衡也是化學平衡，一樣遵循平衡移動原理和平衡常數的定義，baso4沉澱=可逆=ba++so42-，so42-的濃度增加，平衡逆向移動，ba2+濃度降低，baso4的沉澱量加大，溶解度降低。
7樓：尛幸甚至哉
化太請答佬說詳細點??
濃度對沉澱平衡有什麼影響
8樓：黴死我
增加反應物濃度，平衡正移；增加產物濃度，平衡逆移
求助：有關配位平衡與沉澱平衡的題目，**等
9樓：教授王
0.1mol的agcl溶解在1l氨水中，需要氨水的初始濃度是多少？
沉澱溶解平衡的問題。假設一個沉澱ab=a+b（可逆），若溶度積為100。則達到平衡時a為10，b也
10樓：捷列夫
平衡移動的原因是改變條件後，正逆反應速率不再相等。
向飽和溶液中加入水後，離子濃度減小，所以結晶（沉澱）的速率（逆反應）減小，而難溶電解質的濃度（因為是固體）不變，所以溶解的速率（正反應）不變。結果平衡向溶解的方向移動，溶液中離子濃度增大，結晶的速率逐漸增大，直到等於溶解的速率（即原來溶解的速率），就達到了和原來平衡相同的平衡狀態，所以新平衡時，ksp和原來平衡的ksp是相同的。
而且增加溶劑也不能增加溶解度。
11樓：硯水果凍
是的，滴加溶劑是，a和b的濃度變小，qc 我們老師管這個叫 推拉假設 也就是說 先將乙容器分成兩個甲容器，分別裝入與甲容器相等的1gh2,1gn2。3h2 n2 2nh3,第一個 為甲，第二個為乙，粉色部分為活塞，當處於圖所示狀態時乙與甲為等效平衡，但當將活塞向左推時，使乙容器與甲容器體積相等 題中給的條件 乙容器內的壓強增大，反應向氣體體... 首先你看溶液裡頭有什麼離子，ch3coo cl ch3cooh h oh 很明顯ch3cooh是弱電解質所以會有 ch3cooh 在溶液中，再看各物質的濃度ch3coo 和ch3cooh一共是0。01mol並且cl 是0。002mol ch3coo 和ch3cooh的比值可以由弱電解質的溶解係數算出... 影響平衡移動的因素有濃度 壓強和溫度三種。濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加 有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強 ...化學等效平衡問題，急，化學等效平衡問題
急求！溶解平衡問題，化學溶解平衡問題
化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？