1樓：百小度
首先你看溶液裡頭有什麼離子，ch3coo- cl- ch3cooh h+ oh-
很明顯ch3cooh是弱電解質所以會有 ch3cooh 在溶液中，再看各物質的濃度ch3coo-和ch3cooh一共是0。01mol並且cl- 是0。002mol
ch3coo-和ch3cooh的比值可以由弱電解質的溶解係數算出大概值
可以知道0。02mol的ch3coo-是比0。002mol多的
於是ch3coo-> cl- > ch3cooh
然後可以知道ch3cooh和oh-的物質的量的和是和h+一樣的。。這是水的離子平衡。。所以h+ 〉 oh- 。。
當然水中的h+ oh-是很手的所以ch3coo-> cl- > ch3cooh 〉 h+ 〉 oh-
至於溶液的酸鹼性你的意思應該是鹽溶液把，強酸弱鹼鹽是酸性，弱酸強鹼鹽是鹼性
還有。。如果對化學沒興趣就可以在高考後說88了，千萬別大學還被它折磨，我是受苦了。
這個溶液中很明顯ch3cooh和oh-的物質的量的和是和h+一樣的。。所以h+的物質的量是比oh-多的所以是酸溶液
2樓：匿名使用者
(1)ch3coona + hcl ==> ch3cooh + naci
---0.002-----0.002----0.002-----0.002mol
(2)反應後的溶液組成:
ch3coona ---------0.008mol------水解程度較小!
ch3cooh ----------0.002mol------電離程度較大!
naci--------------0.002mol
(3) ph < 7
ch3cooh的電離,抵消ch3coona的水解,還要多些!
(4) ch3coo- > cl- > ch3cooh 〉 h+ 〉 oh-
高分!無機化學沉澱溶解平衡一計算題~急求
3樓：伴心丘位元
在個**裡面有同一題，是例子5-9，31頁
4樓：匿名使用者
h2s溶於水後會電離，產生h+、s2-應該已知h2s的ka這樣，就可以先通過ksp得硫離子量，再反酸h+就可以了
化學溶解平衡問題
5樓：匿名使用者
你的**不完整無法獲取準確資訊。大概猜測一下，題目中的氯化銨溶液已經達到溶解平衡了，這時你加入的氯化鈉固體，溶解之後氯離子濃度增加，對於氯化銨來說平衡逆向移動析出氯化銨，對於氯化鈉來說，並不能使得溶液變成氯化鈉飽和溶液，因此不會析出氯化鈉。
6樓：林虎
你這個問題沒有拍全，我假定你的析出方法為降溫結晶。
降溫結晶的話，由於氯化銨溶解度曲線的導數比氯化鈉溶解度曲線導數要大，所以從析出速率角度考慮，氯化銨的析出速率比氯化鈉要大，故析出的晶體中將會以氯化銨為主要物質，氯化鈉為次要物質（或你可以稱為雜質）。
換句話說，氯化鈉不是不析出，只是析出速率小所以在相同的時間內，氯化鈉析出的量不多。
當然如果人家本來就不是飽和溶液那析出量就更小了。
7樓：捷列夫
氯化鈉不是飽和溶液，所以不會析出氯化鈉。
化學平衡的問題，溶解平衡。（課本上的一句話）有**。如下 110
8樓：匿名使用者
首先，這兩個過程顯然應該是：1.未溶解的溶質的溶解過程；2.已溶解的溶質的析出過程
書上說的情況中：
溶質已經都溶解了（不存在剩餘未溶解的溶質），於是就不會再有溶解過程既然溶液尚未飽和，自然不會有溶質析出，也就是說此時不會有析出過程綜合在一起，就是兩個過程都不存在。
那麼什麼時候才會有呢？
應該是溶液達飽和甚至有溶質過量的時候才會有，即：未溶解的溶質繼續溶解，而已溶解的溶質同時在不斷析出，這就是溶解平衡。
9樓：匿名使用者
溶解有兩個方向，一個是溶質溶於溶劑；一個是溶質從溶液裡析出形成沉澱。課本上說的就是這個狀態，不飽和時溶質完全溶於溶液中，所以不存在文中說的兩個狀態。（其實這個是有誤導的，不飽和時應該是溶解大於析出，飽和時二者相等，過飽和是析出大於溶解）
10樓：匿名使用者
你說的是對的。因為還沒飽和，所以之前的固體全部溶解完之後不會析出，不析出也就沒有再溶解了，也就是這倆過程都不會再發生了。
11樓：匿名使用者
很簡單呀：飽和溶液你可以理解為，溶解速度和析出固體的速度完全相同，因此，同時存在，溶解和析出這兩個過程（溶解和析出速率相同時就是平衡狀態）；而不飽和溶液者不會有析出固體的傾向或是沒析出固體的過程。就這麼理解就行了，沒什麼好糾結的。
12樓：time小不點爾
溶解和結晶是相反的過程，固體溶質擴散到溶液中的過程叫溶解。液體中析出固體的過程叫結晶，只有當溶液超過飽和度後才會有結晶，沒有達到飽和度時是不會有結晶的。所以說是隻有溶解，沒有結晶。
而所有溶質也溶解完了，也沒有溶解，這就是兩個過程都不存在了。
13樓：
就是說，在不飽和溶液中，
①因為沒有固體存在，不存在溶解過程
②因為不會析出晶體，也不存在結晶過程
【也就是說】不飽和溶液中，不存在溶解平衡
14樓：匿名使用者
這是個化學平衡問題，即溶質溶解和結晶的兩個過程，這兩個過程並存的條件必須是飽和溶液。如果是不飽和溶液，或過飽和溶液，那麼就只存在一個過程。比如不飽和溶液只存在溶質的溶解過程，不存在結晶的過程；如果是過飽和溶液就只存在結晶的過程，不存在溶解的過程。
上述溶液就是不飽和溶液，所以只有溶液過程，沒有結晶過程。
15樓：匿名使用者
溶解平衡，只有當溶質與飽和溶液同時存在時，才可能存在。因它包括兩個過程，即溶解與結晶並同時存在。
16樓：匿名使用者
不再存在就是沒有結晶也沒有繼續溶解了，如果在加入同樣的固體溶質會有溶解的過程
17樓：愛的昇華
在不飽和溶液中，如果沒有溶質加入，就沒有溶解過程。因為溶質不足，所以不會結晶
18樓：承靜杉
固體全部溶解後，沒有在固體表面重新結晶的過程，所以說，沒有兩個過程，只有在飽和狀態下，才會存在溶解和結晶兩個過程，也就是說溶解平衡是需要前提的。固體全部溶解後，沒有在固體表面重新結晶的過程，所以說，沒有兩個過程，只有在飽和狀態下，才會存在溶解和結晶兩個過程，也就是說溶解平衡是需要前提的。
19樓：匿名使用者
沒有達到飽和狀態時，我們只能觀測到一個方向的過程，即溶解過程。不飽和，沒平衡。
20樓：玄新雅
意思就是溶液沒有達到飽和時不存在溶液平衡轉化的問題
21樓：匿名使用者
對啊，既不再溶解也不再沉澱了
一個關於化學沉澱溶解平衡的問題
22樓：我是騷騷呆
化學有幾個關於沉澱溶解平衡的問題1，不飽和溶液中？
: 1.不飽和溶液中存在沉澱溶解平衡2.不能說明,因為可能是不飽和,離子濃度沒有達到ksp.3.氯化鈉是強電解質,沒有沉澱溶解平衡之說
23樓：莊愛琴
僅僅因為ksp是難溶化合物的最大離子積.
大一無機化學，沉澱溶解平衡，5.7 5.8 5.8最後一問 兩者有無分離可能
24樓：冰潔翼天使
5,7cds <===> cd2+ + s^2- ksp=[cd2+]*[s^2-]
h2s <===> 2h+ + s^2- ka=[s^2-]*[h+]^2
cds + 2h+ <===> cd2+ + h2s k=ksp/ka
ksp/ka=[cd2+]*[h2s]/([h+]^2)=0.1*0.1/([h+]^2)
把ksp和ka帶入，求出達到平衡時的[h+]，鹽酸初始濃度=[h+]+0.2
5.8（1）
lif <===> li+ + f- ksp1
mgf2 <===> mg2+ + 2f- ksp2
[f-]1=ksp1/[li+]=ksp1/0.1
[f-]2=(ksp2/[mg2+])^0.5=(ksp2/0.1)^0.5
帶入lif和mgf2的ksp，得出的哪個[f-]小，哪個先沉澱
（2）把在（1）問中得到的較大的[f-]數值帶入較小的一個，得到結果。
（3）把在（2）問中得到的「當第二種開始沉澱，第一種離子濃度」數值的大小與10^-5進行比較，若大於則不能分離，若小於等於即可分離。
化學等效平衡問題，急，化學等效平衡問題
我們老師管這個叫 推拉假設 也就是說 先將乙容器分成兩個甲容器，分別裝入與甲容器相等的1gh2,1gn2。3h2 n2 2nh3,第一個 為甲，第二個為乙，粉色部分為活塞，當處於圖所示狀態時乙與甲為等效平衡，但當將活塞向左推時，使乙容器與甲容器體積相等 題中給的條件 乙容器內的壓強增大，反應向氣體體...
一道關於溶解平衡的高中化學題，一道關於溶解平衡的高中化學題
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關於難溶電解質的溶解平衡問題
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