1樓：
問題還是蠻簡單的，聽我細細講來……
1、根據金屬的活動性順序，把鐵放入該混合溶液種，鐵（足量）會先將銀置換出來，然後是銅。而鋅比鐵活潑，所以鐵不會將鋅置換出。根據題目，把a、b、c項排除。最後選d就ok了
2、根據相對質量知鎂是24、鋅是65、鐵是56。它們都最後生成+2價的產物。所以，置換出2g氫氣，鎂消耗24g，鐵56g，鋅65g。
至於等質量時上述金屬置換氫氣的多少就好說了，如果還是不清楚不妨都設有100g然後再算，這裡就不再贅述了。
3、鐵與鹽酸/硫酸反應會生成2價鐵離子，硝酸和銅反應會生產2價銅離子。2價鐵離子在溶液中為淺綠色，銅離子是藍色，鋁離子無色。所以選d。
【學習指導】
在這裡要掌握金屬活動性順序,重點金屬與非氧化性酸反應後的價態。
離子的顏色也是時有考察，也要注意記憶。
此外這裡會涉及簡單的計算，掌握常用的幾種方法和考慮問題的思維模式即可。
總體而言初中化學還是要以記憶為主，同時注意理解。
2樓：暗影悲傷
d,ag,cu,fe 因為向濾出的固體中滴加稀硫酸有氣體生成，則證明了剩餘固體中含有鐵，既然含有鐵，並且鐵的活動性大於銀和銅，小於鋅，因而，可以證明沒有鋅而一定會有銅和銀。
a,mg>fe>zn由公式可知每生成1g氫氣需要鎂24g鐵56g鋅65g這樣，要得到相同的氫氣，zn需要更多，鐵次之，鎂最少。
d,鋁和硫酸銅 鐵與鹽酸/硫酸反應會生成2價鐵離子，硝酸和銅反應會生產2價銅離子。2價鐵離子在溶液中為淺綠色，銅離子是藍色
fe+2hcl=fecl2+h2
fe+h2so4=feso42+h2
agno3+cu=cun03+ag
3樓：匿名使用者
1、d 根據金屬活潑性可知 zn fe cu ag 四種金屬的活潑性一次是 zn > fe > cu > ag 所以 析出的固體中一定沒有cu 但反映中可能會有fe剩餘所以選 d
2、a 根據化學式計算可知 生成2g 氫氣所需要 mg24g zn65g fe56g 所以用鎂制氫氣最多 而鐵其次 鋅最少
3、d 因為二價的鐵 是淺綠色的 而二價的銅是藍色的 而二價的鋁是無色的因此選擇d
金屬和金屬材料有什麼區別？矽鋼屬於什麼？
幾道初三化學的問題，幾道初三化學題說的詳細一點
1.c2.b 3.c4.廣口 5.名稱 分子式 濃度 6.蓋滿試管底部 7.將量筒平放在水平臺上，用滴管緩緩向量筒內滴水，讀數時,視線應與液麵的凹面最低處相平，當液麵的凹面最低處到達0.4ml的刻度線時即可停止滴加 1.c 用c更精確.2.b 先仰視,說明原液體不只19ml.後俯視,說明液體少於11...
背金屬活動順序有什麼口訣，初三化學金屬活動順序表背誦口訣
寶月荷香 說變化物理變化不難辨，沒有新物質出現 化學變化則不然，物質本身沒改變 兩種變化有區別，有無新物作判斷 兩種變化有關聯，化變中間有物變 變化都由性質定，物性化性是關鍵。化合價鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價 鋁是正三氧負二 氯負一價最常見 硫有負二正四六，正二正三鐵可變 正一二銅二四碳，單質零...
問幾道初三化學題！一道初三化學題！
相對原子質量27 16 1 3 78 元素質量比27 3 16 3 1 9 16 1氧元素的質量分數16 9 16 1 16 26 8 1339g的氫氧化鋁含多少氧元素39 8 13 24 g 多少克氫氧化鋁中含鋁27g 27 27 78 78 g 27 78為鋁元素的在氫氧化鋁質量分數。多少克氫氧...