1樓：禾鳥
鄰羥基苯甲酸的酸性最強。
原因：羥基是一個給電子基團， 它的給電子性質會導致與h相連的氧原子上的電負性增強。 下面要判斷的是在這三個位置上， 哪個位置上的oh吸電子貢獻最大。
按共振結構來畫， 對位的給電子能力最強， 其次是鄰位， 間位最弱。
擴充套件資料當一個分子、離子或自由基的結構不能用路易斯結構式正確地描述時，可以用多個路易斯式表示，這些路易斯式為共振結構。在共振結構之間用雙箭頭「←→」聯絡，以表示它們的共振關係。
給電子基團屬於當取代基取代苯環上的氫後，苯環上電子雲密度升高的基團；反之，苯環上電子密度降低的叫吸電子基團。一個基團到底是吸電子基團還是給電子基團，得看它對苯環的誘導效應、共軛效應和超共軛效應的總和。
2樓：鵝子野心
首先，失去氫離子後的帶負電的分子，其負電荷越分散越穩定，原分子的酸性就越強（負電荷集中了容易結合質子）。由於羥基是第一類定位基（由於p-π共軛推電子效應大於炭氧之間的誘導效應），是鄰對位定位基，對間位推電子效應小於鄰對位，因此，間羥基苯甲酸失去質子後的帶電分子的負電荷比對羥基苯甲酸的要分散。其酸性就稍強一些。
因為羥基是給電子基團,對羥基苯甲酸的羥基使得整個體系電子雲向羧基羰基碳流動,
使得羧基上羥基氫難以電離離去,所以酸性較之苯甲酸變弱
雖然鄰羥基苯甲酸也有羥基給電子基團影響,但是更重要的是鄰位羥基上的氫和羰基氧形成了
分子內牢固的氫鍵作用（剛好又形成一個六元環）,使得羧基羰基碳的電正性大大增加,
那麼羧基上的羥基氧上的電子雲就會向羰基碳流動,那麼氫氧鍵電子雲向氧原子大大偏移,
氫就變得非常容易電離,所以鄰羥基苯甲酸的酸性要大大強於苯甲酸
3樓：未future來
一般而言，由於定位效應，是間＞鄰＞對。但是苯甲酸型別的物質有鄰位效應，鄰位酸性最大。(我們老師說的)
4樓：匿名使用者
【書上的話】
鄰》間》對，鄰羥基苯甲酸的羧基電離出質子後，酸根負離子可以和鄰位羥基形成分子內氫鍵，從而穩定其共軛鹼。也就是說在鄰羥基苯甲酸中，羧基氫的離去有利於結構的穩定，因此鄰羥基苯甲酸酸性要比間位對位強得多。pka（鄰）：
2.97，pka（間）：4.
08，pka（對）：4.58
5樓：蛋痛
間羥基苯甲酸更強.首先,失去氫離子後的帶負電的分子,其負電荷越分散越穩定,原分子的酸性就越強（負電荷集中了容易結合質子）.由於羥基是第一類定位基（由於p-π共軛推電子效應大於炭氧之間的誘導效應）,是鄰對位定位基,對間位推電子效應小於鄰對位,因此,間羥基苯甲酸失去質子後的帶電分子的負電荷比對羥基苯甲酸的要分散.
其酸性就稍強一些
6樓：城哥生活
卡卡絲嫩的考生可能將新建資料夾看開了幾次可靠帽子控的門將此刻哦締沒穿秋褲在哪呢
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