Mg Fe稀硫酸構成的原電池

1樓：匿名使用者

一般情況下正負極的判斷都是根據兩電極的活潑性來判斷的，活潑的一極為負極，較活潑或不活潑的一極為正極。mg fe 稀硫酸構成的原電池是個一般情況，mg fe都能與稀硫酸反應，但鎂更活潑，所以鎂是負極，鐵是正極。

當然正負極的判斷不僅僅要看兩電極的活潑性，還要看電解質溶液。例如，鎂，鋁，氫氧化鈉形成的原電池，雖然鎂更活潑，但鎂不能與氫氧化鈉反應，而鋁可以，所以此時鋁是負極，鎂是正極。

至於為什麼原電池為什麼會有電子的轉移，就好比水會從高外流到低處一樣，電子會從電極電勢高的一極流向電極電勢低的一極。

希望我的回答會對你有所幫助

2樓：注視醫檢

原電池正負極判斷：負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。

電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

電極反應方程式的書寫負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。

原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。