1樓：匿名使用者
不論na2so3還是na2so4, na和s總是2:1的關係，換而言之根據定比扣除掉na和s，剩下的就是氧的含量，而na2so3和na2so4中氧的含量是不同的，可以通過十字法或者設未知數的方法算出兩種物質的含量。
s質量分數為b%的話，na2s加起來的質量分數為78b%/32=39b%/16
則氧的質量為（1-39b%/16）a
設樣品中的na2so4為x g，則na2so3為(a-x)g
na2so4中的o質量為64x/142=32x/71, na2so3中的o質量為48(a-x)/126=24(a-x)/63
因此得到方程32x/71+24(a-x)/63=(1-39b%/16)a
解此方程，得到x=
2樓：最愛永遠飛輪海
列方程就好啦！
設na2so4質量是x
x/142+(a-x)/126]*32是硫的質量 再乘以32 再整體除以a 就等於b%
然後計算比較麻煩，可能有簡便演算法。。。容我再想想。。。
某元素的質量分數
3樓：亞當夜妖
①【原子量】： 是相對原子質量的舊稱，現在幾乎不用了這個名稱。
如：na原子的原子量是23
相對原子質量】：以c-12原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量與之相比較所得到的比，作為該種原子的相對原子質量。
原子數】：即原子的個數。
如：一個h2o分子中的原子數是3
原子核數】：即原子核中所含的核子數目，原子核中有質子和中子，所以，原子核數=質子個數+中子個數。
如：o原子的原子核數是：8+8=16
o原子的相對原子質量也等於16
由於一種原子的相對原子質量≈質子個數+中子個數。
所以，有 相對原子質量 = 原子核數。
注意】：【相對原子質量】的單位是1 ，是一個比值 ； 原子核數單位是個。
所以，只是數值上相等，意義不一樣。
原子核個數】：即所含的原子核的數目。
比如：一個h2o分子中，原子核個數是：2+1=3 ；
一個h2o分子中，原子核數是：2+16 = 18
核電荷數】：核子中只有質子帶點，一個質子帶一個單位正電荷，核外電子帶負電，一個電子帶一個單位負電荷。
所以有：核電荷數=質子數=核外電子數。
原子序數】：本質上是由原子的質子數決定，元素的順序根本上是根據質子的多少排布的，質子數越多，元素符號越往後排，原子序數越大。
有：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數。
4樓：你猜吧
原子數即原子的數目。原子，是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。
核電荷數或原子序數z，是組成原子核的質子數。原子是非常微小的粒子。
相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12c表示）質量的十二分之一作為標準，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。可見，相對原子質量是個比值。相對原子質量與原子質量的關係是：
相對原子質量=原子質量/（c12的質量*1/12）。通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12c的質量是，它的l/12為l.
6606×10-27kg，所以：相對原子質量=原子質量/（，根據這一關係式，可計算出任何一種元素的相對原子質量。
用相對原子質量（即原子的相對質量）比用原子質量（即原子的實際質量或絕對質量）來描述原子的性質要方便得多。相對原子質量可以認為是原子內中子數和質子數之和。
5樓：欲速則不達
某元素的質量分數=該元素的原子的相對質量*該原子的個數/化合物的相對分子質量*100%
原子的相對質量即是原子量。
原子個數即是化學式中的右下角的數字。
如何根據化學式計算化合物中某元素的質量分數???
6樓：匿名使用者
某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數除以整個化合物的相對分子質量x100%；
例如nh4no3中n元素的質量分數=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35%
7樓：來自佛子巖嬌嫩豐盈的喜樹
我不明怎麼算出的35%，求解過程更詳細一點。
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