1樓：小衛衛
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為千克，(限於格式，10(-27)表示科學記數法，意為10的-27次冪，下同),一個氧原子的質量為千克。
一個碳-12原子的質量為千克。因此當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的）。
若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。
當然還有其它如碳-14等，它含有6箇中子和8個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶和使用）。那每一分的質量就是：
千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：2.
657x10(-26)/約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量是有單位的，其單位為「1」，只不過常省略而已。
分子是由原子構成的，把構成分子的每一種原子的相對原子質量（還要乘上分子中原子的個數）相加，得出的數值即為相對分子質量。單位也是「1」。
從上面的討論可知，相對原子質量和相對分子質量都不是原子和分子本身的實際質量，而是一種相對的數值。但利用它們我們可以省去很多計算上的麻煩。
2樓：道軼
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係。
3樓：匿名使用者
通過阿伏加德羅常數推斷出來的。
4樓：匿名使用者
都是根據實驗實測的。
可以測量粒子在磁場中的偏轉半徑，從而得到質荷比（質量和電荷之比），在粒子帶電已知的前提下可以算出粒子的質量。
對於粒子在磁場中的運動，可在高中學習洛侖茲力的相關章節瞭解。
5樓：樂其樂有餘
頂樓上，是用質譜儀測出來的，不是推算出來的。
為什麼相對原子質量=質子數+中子數？
6樓：白雪忘冬
質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。
1、質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)因為原子中 質子數=核電荷數 。
2、質子數決定元素的種類。
3、質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中 質子數+中子數=原子的相對原子質量 。
中子與質子的數量是否相同?而中子與質子的質量是否相同?
7樓：黑科技
不同的原子有不同數量的質子及中子 而每個原子內的中子及質子數量都相同 質子及中子的質量不相同 質子：既-24次方 中子：既-24次方。
中子與質子的數量不一定相同，（be-9就不同了．．．中子與質子的質量不相同。
參考： me
首先，每隻元素element入面有既中子數目唔一定等於質子數目‧ 就以chlorine為例，佢本身有17粒質子，但系佢有18或20粒中子(35-cl or 37-cl)‧ 除左chlorine，其實個atom既質子數目愈大，個核心就愈唔穩定，因為有太多正電荷(proton)系atom中心，所以就要有更多既中子去擴大核心體積，徙而減低proton與proton之間的repulsive force(排斥力)‧例如用黎做核發電既原材料-uranium為例，佢原子 : 中子數接近1:2左右的‧ 至於中子質量同原子質量都系唔相同，如果以質子質量為1的話，那中子大概是1.
005個質子‧ proton = neutron = 大概咁上下啦，有d唔繫好記得。
為什麼說相對原子質量=質子數+中子數
8樓：機器
原子量=質子數*質子相對質量+中子數*中子相對質量+電子數*電子相對質量。
近似值可以這樣說，但實際上是有誤差的。
質子的靜止質量為中子的靜止質量為兩者的相對質量約等於1
而電子的質量因為與質子，中子相比過於小所以通常省略不計。
所以近似的。
原子量＝質子數＋中子數。
又因為質子數=原子序數。
所以近似的。
原子量＝原子序數＋中子數。
電子。質子 中子的相對質量是？
9樓：九言吾言
電子是構成原子的基本粒子之一，質量極小，帶負電，在原子中圍繞原子核旋轉。不同的原子擁有的電子數目不同。
質子(proton)是一種帶 × 10-19 庫侖(c)正電荷的亞原子粒子，直徑約 to 1.
7×10−15 m 1，質量是938百萬電子伏特/c²(mev/c²)，即 千克，大約是電子質量的倍（電子的質量為9.
10938215（45）×10^-31千克），質子比中子稍輕（中子的質量為 千克）。質子屬於重子類，由兩個上夸克和一個下夸克通過膠子在強相互作用下構成。
原子核中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素中子(neutron)是組成原子核的核子之一。中子是組成原子核構成化學元素不可缺少的成分，雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力（質子帶正電，中子不帶電），就不可能構成除氫之外的其他元素。相對論中，物體的質量不再是絕對量，而與物體的運動緊密聯絡在一起。
經典力學中的「絕對質量」稱為靜止質量，用m0表示。當測量相對於觀測者有高速運動的物體時，得到的質量稱為相對論質量，用m表示。
10樓：衛莊
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係。
11樓：匿名使用者
質子質量是 千克，大約是電子質量的倍（電子的質量為9.
10938215（45）×10^-31千克），質子比中子稍輕（中子的質量為 千克。
相對原子質量等於質子數和中子數的和嗎？
12樓：匿名使用者
解析：1.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成。
2.核外電子的質量很小，可以忽略，故原子的質量集中在原子核上。
3.原子質量與碳—12原子質量的1/12的比值既相對原子質量。
4.質子數既質子的質量與碳—12原子質量的1/12的比值。
5.中子數既中子的質量與碳—12原子質量的1/12的比值。
6.故相對原子質量=質子數+中子數。
13樓：跟左一學技能
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係。
14樓：匿名使用者
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係 物質構成的奧秘。
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