1樓：冰凌花的芬芳
那這種情況的話，我絕對是有利的，不會有害處就是了。
2樓：筱筱夢圓
要計時的話，我就要是沒有利益的，然後我就他這種現象是可以謹慎產生的。
3樓：等等等等
這個肯定是沒有好處的，因為會加速損壞，而且對於電量也有壞處。
4樓：校樂心
給你啟發作用，幾張頭像都是不同類的，別的內容都得抄。
簡述極化作用對原電池和電解池的影響
5樓：假面
使原電池產生的電能下降，電解池消耗的電能增加。
在最大輻射方向上輻射電波的極化，其定義為在最大輻射方向上電場向量端點運動的軌跡，由於天線本身物理結構等原因，天線輻射遠場的電場向量除了有所需要方向的運動外，還在其正交方向上存在分量。
6樓：教授王
使原電池產生的電能下降。
電解池消耗的電能增加。
什麼是原電池的極化現象？
7樓：信必鑫服務平臺
電池的極化有幾種：
電極極化。擴散極化。
濃差極化。設計電池時的都是山態用理想狀態作為電池的引數，而實際上電池工作時會與理想狀態不同，比如電解液由於電池反應而彎唯頌導致電極附近與遠處的電解液濃度不同，或者電極周圍的電解液由於電池反應而造成某一離子的消耗過多而造成單一的正離子或負離子過多，還有就是產生的電流對電解液中的正負離子的吸引也導致它們的分佈不均。這些情況都導致極化現象。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，埋鄭其正極是銅極，浸中硫酸溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
電池充電是不是就是讓電極極化？
8樓：電腦網路小達人
你好，電池充電不是讓電極極化鄭枝伍的。
電池的工作原理是當對電池進行充電時，電池的正極上有鋰離子生成，生成的鋰離子經過電解液運動到負極。而作為負極的碳呈層狀結構，它有很多微孔，到達負極的鋰離子就嵌入到碳層的微孔中，嵌入的鋰離子越多，充電容量越喊或高。
充電電池其實裡面是用的化學溶液產生的一種反映，將這種溶液裝入容器裡，通過裡面產生的電子的飽和狀態可以檢測出電池的電量剩餘多少，所以說這種電池是一種智慧型電池，現在很多的數碼產品都能顯示電池的使用狀況，來確定大概還能用多長時間。其原理就是：溶液產生的電子一直處於活動狀態，當有用電器需要供電時，大量電子通過導線傳輸給用電器，這是電池的失電狀態，就是通常所說的放電，而充電就是向電池裡輸送電子，因為電池能長時間提供供電說明它有儲存電子電荷的能力，所以是可以充電的。
電池裡使用的化學溶液不同，所以產生電子電荷數量不同，使用時間也不同。如果電池800ma,充電器是150ma的，那麼大約是800/150=5個小時左右可以充滿。比如你的電池容量是600mah的，那麼1c就是600ma，1/10c就是60ma。
以1c充電，1小時左右應該充飽了。當然以1/10c充充滿電需要10多個小時。結合你的充電器是多大電搭猛流，然後電池是多大容量就可一算出來。
什麼是原電池的極化現象
9樓：匿名使用者
簡單的說就是生成物聚集在電極周圍，影響導電。
原電池都是由活潑性強的金屬作正極嗎？
10樓：學習方法與心理疏導
不一定。原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極。但也有例外，如下圖中：
mg不與naoh溶液反應，而al能和naoh溶液反應失去電子，故al是負極；
fe在濃硝酸中鈍化，cu和濃hno3反應失去電子作負極。
原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。
原電池構成條件：
1）兩個活潑性不同的電極。
2）將電極插入電解質溶液中。
3）用導線連線電極構成閉合迴路。
4）能自發進行氧化還原反應。
電池極化是什麼概念
11樓：濮冰菱盈俏
簡單的說：當電池有電流通過，使電極偏離了平衡電極電位的現象，稱為電極極化。在電極單位面積上通過的電流越大，偏離平衡電極電位越嚴重。
通電前和通電後電極電位的差叫作過電位。凡失去電子，屬氧化反應，得到電子屬還原反應。陽極電流產生的電極極化叫作陽極極化；陰極電流產生的電極極化叫陰極極化。
對於蓄電池，在蓄電池充電中，充電電壓高出電動勢許多，消耗了更多的電能；放電中，放電電壓低於電動勢許多，電能消耗變成了一部分熱能，是很不經濟的。所以極化現象對蓄電池充電、放電電能的利用是很不利的。減少蓄電池極化，對改進蓄電池效能具有重要意義。
脈衝快速充電就是消除極化的一種有效方法。
12樓：鈔悅愷仵南
電極極化是當電池有電流通過，使電極偏離了平衡電極電位的現象。。
陽極電流所產生的極化叫作陽極極化；
而陰極電流所產生的極化叫陰極極化。
所以：電池極化就是由於電流的流動，而打破靜止狀態後，實際電極電位偏離了平衡電極電位的現象。謝謝。
電池極化的原因有哪些
13樓：鴨嘴獸七寶児
(1)濃差超電勢：
在電解過程中，由於電極表面附近的離子在電極上發生反應而析出，結果使表面濃度與溶液體相濃度的不同所造成的反電動勢叫做濃差超電勢。
2)電化學超電勢(或活化超電勢):
由於參加電極反應的某些粒子缺少足夠的能量來完成電子的轉移，因此需要提高電極電勢，這部分提高的電勢叫做活化超電勢。它與電極反應中某乙個最緩慢步驟的反應活化能有關，故有此名。
3)電阻超電勢：
當電流通過電極時，在電極表面或電極與溶液的介面上往往形成一薄層的高電阻氧化膜或其它物質膜，從而產生表面電阻電位降，這個電位降稱為電阻超電勢。這種情況不具有普遍意義，因此我們只討論濃差極化和電化學極化。
原電池問題，高中原電池問題
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al mg naoh中，有反應 2al 6h2o 2naoh 2naal oh 4 3h2 氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。在fe c nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。理論上 mg 2e mg2 fe 2e fe2 al ...
化學請教 原電池工作，化學原電池問題
電極可以分為三類。第一類電極 金屬或氫與其陽離子形成的電極。第二類電極 電極由金屬及其難溶化合物 鹽類 氧化物 氫氧化物等 與含有該難溶化合物負離子的電解液接觸而成。第三類電極 氧化還原電極 任一電極皆為氧化還原電極，這裡所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中 如fe3 fe2 ...
化學原電池
負極反應 2al 6e 8oh 2alo2 4h2o 正極反應 6h2o 6e 3h2 6oh 在正極附近有氧化性的離子為na 和h h 氧化性比na 強，先得電子，h 減少促進水電離，最終消耗的是水，與析氫腐蝕相似。如果向正極通氧氣，則會發生吸氧腐蝕。在原電池中，得電子的一電極是正極，失電子的一極...