1樓：匿名使用者
負極反應：2al -6e- +8oh- =2alo2- +4h2o
正極反應：6h2o +6e- =3h2↑ +6oh-
在正極附近有氧化性的離子為na+和h+，h+氧化性比na+強，先得電子，h+減少促進水電離，最終消耗的是水，與析氫腐蝕相似。如果向正極通氧氣，則會發生吸氧腐蝕。
2樓：韓文飄飄
在原電池中，得電子的一電極是正極，失電子的一極是負極。由於氫氧化鈉溶液做電解質，鋁與氫氧化鈉可發生氧化還原反應，而mg不與氫氧化鈉發生任何反應；而al失去電子變成al3+，因而al作負極，而mg作正極，水電離h+和oh-，h+在正極附近得電子變為氫氣。
負極：al - 3e- =al3+
正極：2h+ +2e- =h2
3樓：華
因為負極失電子，正極得電子，鹼性溶液中，+e的化學式只有與h2o的那個。別想太複雜。那除了這個你以為是什麼？
4樓：
首先，總反應式：6h2o+2al=3h2+2al(oh)3，而正極是得電子的，正極反應物就應該得電子，所以正極反應是6h2o+6e=6oh+3h2,
5樓：匿名使用者
al會和na(oh)溶液反應，正極得6e-，析氫是指放出h2，吸氧是與o2反應。
化學請教 原電池工作，化學原電池問題
電極可以分為三類。第一類電極 金屬或氫與其陽離子形成的電極。第二類電極 電極由金屬及其難溶化合物 鹽類 氧化物 氫氧化物等 與含有該難溶化合物負離子的電解液接觸而成。第三類電極 氧化還原電極 任一電極皆為氧化還原電極，這裡所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中 如fe3 fe2 ...
高中化學原電池電極反應式
h2o中的h 或oh 參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成h 或oh 可以不寫成h2o。看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如al cu nahco3溶液構成的原電池中，因al失去電子生成的al3 能與hco3 反...
原電池問題，高中原電池問題
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al mg naoh中，有反應 2al 6h2o 2naoh 2naal oh 4 3h2 氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。在fe c nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。理論上 mg 2e mg2 fe 2e fe2 al ...