1樓：匿名使用者
電極可以分為三類。
第一類電極：金屬或氫與其陽離子形成的電極。
第二類電極：電極由金屬及其難溶化合物(鹽類、氧化物、氫氧化物等)與含有該難溶化合物負離子的電解液接觸而成。
第三類電極：氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這裡所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中），如fe3+，fe2+溶液組成的電極。
到分析化學上更有膜電極。
2樓：鯴鯴
電解質只需滿足一個條件：化合物。它在溶液或熔融狀態下導電性如何只能說明它是強的，弱的還是非電解質。
而正負極的應該都是什麼棒或什麼片之類的吧？！如鐵棒石墨棒。而溶液的，在中學上沒聽過，或許大學上可以吧？！！具體的我不清楚。
3樓：雪來時
扯旦，1.活潑性不同電極2.能自發進行反應3.形成閉合迴路。一般是電解質溶液。
4樓：雷樂雪月
原電池中的電解質起到兩方面的作用：導電；參加反應。所以原電池的電解質需要滿足：
1.以發生電離（溶液或熔融狀態）；2.能夠至少和一個電極反應物發生反應。
如cu-ag-稀硫酸是不能形成原電池的，而cu-zn-稀硫酸可以形成原電池。
對於電極，只要是氧化反應和還原反應分別進行就可以了，如燃料電池，在兩個石墨電極上分別通入燃料和o2.
化學原電池問題：
5樓：略有研究
電極放電時發生的化學方程式是：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o
正極：3o2 + 12e– +12h+ →6h2o負極：2ch4o - 12e– +2h2o → 12h+ +2co2
氫離子向陰極移動，陽極釋放電子。
甲醇易得，造價低，儲存方便等等（開放題，不唯一！）
關於化學原電池的問題
6樓：向玉花湛春
鋅離子成遊離狀態於溶液中，只要沒有比鋅離子更不活潑的，就不會與其它物質發生反應。
7樓：撒德塔念
鋅是以離子形式存在於溶液中的，鋅離子與氫氧根離子可生成氫氧化鋅，氫氧化鋅是微溶物，由於是稀硫酸溶液所以變成鋅離子。
8樓：完顏奕琛春衣
如果是酸性環境，鋅離子就不與其他物質反應了，如果是鹼性溶液，就生成氫氧化鋅！！
9樓：馮蓓棟蘊美
(1)ch4+2o2→co2+2h2o
(2)正極：o2++4h++4e-=2h2o負極：ch4+2h2o-8e-=co2+8h+(3)正極；負極。
(4)環保，產物無汙染。
電極方程式書寫中要注意酸性條件只能用h+去平衡兩端電荷。
10樓：登平邢懷夢
電極放電時發生的化學方程式是：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o
正極：3o2
+12e–+12h+
→6h2o負極：2ch4o
-12e–+2h2o
→12h++2co2
氫離子向陰極移動，陽極釋放電子。
甲醇易得，造價低，儲存方便等等（開放題，不唯一！）
11樓：倫歆欒曉絲
在原電池中。有2h+
+2e-=h2
。因為生成所以為。通過係數比我們可以知道電子轉移即為，負極為zn。方程式為zn-2e-=zn2+
12樓：扈鋒戲凡波
正確的是a.左側石墨為電池的正極，右側石墨為電池的負極左側燒杯中發生是還原反應，右側燒杯中發生是氧化反應左側燒杯內容也顏色變淺（三價鐵被還原成二價鐵），右側燒杯內溶液顏色變深（碘離子被氧化成單碘）鹽橋中的k+流向左側燒杯。
2fecl3
+2ki=2fecl2
+ i2+2kcl
13樓：完琦稅瓊華
相當於。
所以電路通過電子。
a正確你的問題是什麼？
14樓：前秀梅贏賦
若沒有更活潑的金屬在原電池中，且鋅離子不與電解質溶液反應，則它是以鋅離子的形式存在。
15樓：歖
反應是鋁還原硫化銀，氯化鈉僅僅起導電的作用。鐵與鋁浸入濃硫酸不會構成原電池，因為它沒法兒形成一個氧化還原電對，即沒有氧化劑。
化學原電池問題
16樓：匿名使用者
cu2+ +zn = cu + zn2+，生成的銅附著在鋅電極表面，形成很多微小銅鋅原電池，鋅做負極被腐蝕。
加入氨水會發生：
cu2+ +2nh3·h2o = cu(oh)2↓ +2nh4+，cu(oh)2 + 4nh3h2o = cu(nh3)4]2+ +2oh- +4h2o
zn2+ +2nh3·h2o = zn(oh)2↓ +2nh4+，zn(oh)2 + 4nh3h2o = zn(nh3)4]2+ +2oh- +4h2o
由於電池中負極：zn - 2e- =zn2+，正極：2nh4+ +2mno2 + 2e- =mn2o3 + h2o + 2nh3，原來電解液中的zncl2本來是吸收正極產生的nh3生成[zn(nh3)4]2+的，除去cu2+同時也除掉了zn2+。
儘管加氨水，基本不算引入雜質，但還是用zn + cu2+ =zn2+ +cu好，也不帶入雜質。
17樓：匿名使用者
氨水和氫氧化鋅也會發生沉澱反應。
18樓：科學小菜園
zncl2-nh4cl混合溶液顯酸性，加氨水會顯鹼性，用鐵會等於加入了另一種雜質，所以選zn
化學求問: 原電池和電解池
19樓：受軒昂
原電池與電解池異同：
1、電解名稱不一樣：原電池叫負極和正極，電解池叫陰極和陽極2、發生反應情況：都發生氧化還原反應，原電池為自發的，電解池是強迫的3、原電池是電源，電解池需要電源。
4、都有閉合迴路。
5、負極和陽極發生氧化反應，失去電子，正極和陰極發生還原反應得到電子6、原電池是化學能轉化為電能，而電解池是電能轉化為化學能！
7、電解質中離子的移動方向：原電池中，陽離子往正極移動，陰離子往負極移動，在電解池中，陽離子往陰極移動，陰離子往陽極移動！
8、外電路中都靠自由電子導電，內電路中都靠離子導電！
9、本質都是氧化還原反應！
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下 170
20樓：心情衝浪
都換成石墨就不行了，因為銀和銅的金屬活動順序不同，換句話說就是得失電子的能力不同，因此存在電勢差。
鹽橋存在就相當於一根導線，他保證了足夠的陰陽離子所以保證了導電性。
如果是惰性電極的話不會參與原電池的反應，而是依賴電極所在環境中的物質反應得失電子，使用鉑作電極材料的主要原因還是可以催化，同時又可以導電。
21樓：匿名使用者
第一個問題，如果兩個電機都換成石墨電極，仍然可以發生反應，因為反應的物質是。
2i- +2fe3+ =i2 + 2fe 2+，i-和fe3+存在電勢差，所以無論電極材料是否相同，都會發生反應。
第二個問題，鹽橋的作用是傳遞電子，保持電路通暢。
第三個問題，鉑電極式惰性電極，不易發生反應。
22樓：北辰九如夢
形成原電池的條件：1.可以發生氧化還原反應；
2.形成完整的迴路；
3.電路中有電子通過；
換成兩石墨，不能發生氧化還原反應。
第二個問題，鹽橋的作用是轉移電子，避免了電子的自身交易《例如：放電時，電子從負極出來又回到了負極(當電子有兩條路可以走時，總有一部分會偷懶走近路），相當於電鍍》因此提高了原電池的效率。
第三個問題，加入惰性電極是為了形成電路，起傳遞電子的作用。
23樓：紅紅小淘氣
第一個問題：電勢差不會形成，因為原電池的工作原理就是電子的轉移，而材料相同無處轉移，石墨是導電的（主要成分是c，初中就應該講過石墨烯導電）額，其他問題還沒學到（不好意思啊）
24樓：楊凡塵
不能，因為石墨不能與兩側的電解質發生氧化還原反應，氧化還原反應是電化學反應的基礎。而鹽橋是離子的通道，使整個電極形成迴路。
25樓：澤皖念真
1、先確定是否電池用完的緣故，如果是將手機連線電源進行充電。
2、即使是接上電源充電之後，也要等幾分鐘才能開機，大概充電到5%就可以正常開機了。
化學原電池
負極反應 2al 6e 8oh 2alo2 4h2o 正極反應 6h2o 6e 3h2 6oh 在正極附近有氧化性的離子為na 和h h 氧化性比na 強，先得電子，h 減少促進水電離，最終消耗的是水，與析氫腐蝕相似。如果向正極通氧氣，則會發生吸氧腐蝕。在原電池中，得電子的一電極是正極，失電子的一極...
高中化學原電池電極反應式
h2o中的h 或oh 參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成h 或oh 可以不寫成h2o。看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如al cu nahco3溶液構成的原電池中，因al失去電子生成的al3 能與hco3 反...
原電池問題，高中原電池問題
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al mg naoh中，有反應 2al 6h2o 2naoh 2naal oh 4 3h2 氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。在fe c nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。理論上 mg 2e mg2 fe 2e fe2 al ...