1樓：匿名使用者
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al、mg、naoh中，有反應：
2al + 6h2o + 2naoh == 2naal(oh)4 + 3h2↑
氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。
在fe、c、nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。
理論上：
mg = 2e- === mg2+
fe - 2e- === fe2+
al、c、nacl情況跟2中相似。
2樓：化學小朋友
溶液ph決定，前者al和氫氧化鈉反應迅速，後者fe不易於nacl反應，只能與溶液中的溶解氧作用，瞬間放電，不能形成穩定電流(但還是原電池)
al mg nacl溶液 原電池
負極mg-2e- →mg2+
正極2h2o+4e-+o2 →4oh-
fe c naoh溶液 原電池
負極fe-2e- →fe2+
正極2h2o+4e-+o2 →4oh-
fe mg naoh溶液 原電池
負極mg-2e- +2oh- →mg(oh)2正極2h2o+4e-+o2 →4oh-
3樓：文唐海置
是oh-.
al mg nacl溶液 原電池:
正極:2h2o+4e-+o2 →4oh-
負極:mg-2e-==mg2+
fe c naoh溶液 原電池:
正極:h2o+e- →h2↑+oh-
負極:fe-2e-+2oh-==fe(oh)2↓fe mg naoh溶液 原電池
正極:h2o+e- →h2↑+oh-
負極:mg-2e-+2oh-==mg(oh)2↓
4樓：湖南銀光
書寫電極反應的四原則
1．加和性原則：根據得失電子守恆，總反應式為兩個反應式之和，若已知一個電極反應式，可用總反應式減去已知的反應式，得另一電極反應式。
2．能否共存原則：因為物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，所以電極反應式必須考慮介質環境。鹼性溶液中co2不可能存在，也不可能有h+參加反應；當電解質溶液成酸性時，不可能有oh—參加反應。
如甲烷燃料電池以koh為電解質溶液時：負極反應式：ch4+10oh－—8e－=co32－+7h2o；正極反應式：
2o2+4h2o+8e－=8oh－。
3．加氧失氧原則：加氧時，就在反應物中加h2o(電解質為酸性時)或oh—(電解質溶液為鹼性或中性時)；失氧時，就在反應物加h2o(電解質為鹼性或中性時)或h+(電解質為酸性時)。如“鈕釦”電池以koh為電解質溶液，其總反應式為：
zn+ag2o+h2o=2ag+zn(oh)2，負極zn→zn(oh)2，根據加氧原則，負極反應式為：zn+2oh－—2e－=zn(oh)2；正極ag2o→ag，根據失氧原則，正極反應式為：ag2o+h2o+2e－=2ag+2oh－。
4．中性吸氧反應成鹼原則：在中性電解質溶液環境中，通過金屬吸氧所建立起來的原電池反應，其反應的最後產物是鹼。如銀鋅電池、鐵的吸氧腐蝕、以鋁、空氣、海水為材料組成的海水電池等。
例1：(07廣東化學卷9)科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：
a．h2+2oh－=2h2o+2e－ b．o2+4h＋+4e－=2h2o
c．h2=2h++2e－ d．o2+2h2o+4e－=4oh－
解析：根據題意，實質為氫氣燃料電池。負極通入氫氣，正極通入氧氣，故選項b、d錯；電解液為磷酸，根據離子共存原則，不可能會有oh－參加反應，選項a錯。
正確答案：c
書寫原電池電極反應的技巧
一、書寫電極反應的原則
電極反應是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，所以電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
二、書寫電極反應的技巧
1．準確判斷兩個電極
例1．將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。
解析：稀硫酸作電解質溶液時，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負極(鋁片)：2al—6e—==2al3+ 正極(鋅片)：6h+ +6e—==3h2↑
電池反應：2al +6h+ ==2al3+ +3h2↑
濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，而鋅能與濃硫酸反應，所以此時鋅片作負極，鋁片作正極：
負極(鋅片)：zn—2e—==zn2+ 正極(鋁片)：4h++so42—+ 2e—==so2↑+ 2h2o
電池反應：zn+2h2so4(濃)==znso4+ so2↑+ 2h2o
2．注意運用電池總反應式
例2．將鉑絲插入koh溶液作電極，然後向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應式為_____________。
解析：甲烷燃燒發生的氧化還原反應為：ch4+2o2 ==co2+ 2h2o，鹼性溶液中co2不可能釋放出去：
co2+2oh—==co32—+3h2o，所以電池總反應式為：ch4 +2o2+2oh—==co32— +3h2o。通甲烷的一極發生氧化反應，故為負極。
正極吸收氧，可看作發生吸氧腐蝕：2o2+ 4h2o+8e— == 8oh—，總反應減去正極反應得負極反應：ch4+10oh——8e—== co32—+7h2o
3．關注電解質溶液的酸鹼性
例3．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。
⑴用koh作電解質溶液，電極反應產生的水，經冷凝後又可作為宇航員的飲用水，發生的反應為：2h2+o2==2h2o，則電極反應式分別為___________；
⑵如把koh改為稀h2so4作導電物質，則電極反應式為___________。
解析：在應用電池中，電解質參與電極反應，但在整個反應過程中只起橋樑作用，如酸性電解質，h+參加一個電極反應，但另一電極反應必有h+生成，同時不能出現oh－；鹼性電解質也有類似情況。
答案：⑴負極：2h2—4e—==4h+，正極：o2+4h++4e—==2h2o；
⑵負極：2h2+4oh——4e—==4h2o，正極：o2+2h2o+4e—＝=4oh—。
4．不能忽視電子轉移數相等
在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。
高中原電池問題
5樓：湖南銀光
書寫電極反應的四原則
1．加和性原則：根據得失電子守恆，總反應式為兩個反應式之和，若已知一個電極反應式，可用總反應式減去已知的反應式，得另一電極反應式。
2．能否共存原則：因為物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，所以電極反應式必須考慮介質環境。鹼性溶液中co2不可能存在，也不可能有h+參加反應；當電解質溶液成酸性時，不可能有oh—參加反應。
如甲烷燃料電池以koh為電解質溶液時：負極反應式：ch4+10oh－—8e－=co32－+7h2o；正極反應式：
2o2+4h2o+8e－=8oh－。
3．加氧失氧原則：加氧時，就在反應物中加h2o(電解質為酸性時)或oh—(電解質溶液為鹼性或中性時)；失氧時，就在反應物加h2o(電解質為鹼性或中性時)或h+(電解質為酸性時)。如“鈕釦”電池以koh為電解質溶液，其總反應式為：
zn+ag2o+h2o=2ag+zn(oh)2，負極zn→zn(oh)2，根據加氧原則，負極反應式為：zn+2oh－—2e－=zn(oh)2；正極ag2o→ag，根據失氧原則，正極反應式為：ag2o+h2o+2e－=2ag+2oh－。
4．中性吸氧反應成鹼原則：在中性電解質溶液環境中，通過金屬吸氧所建立起來的原電池反應，其反應的最後產物是鹼。如銀鋅電池、鐵的吸氧腐蝕、以鋁、空氣、海水為材料組成的海水電池等。
例1：(07廣東化學卷9)科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：
a．h2+2oh－=2h2o+2e－ b．o2+4h＋+4e－=2h2o
c．h2=2h++2e－ d．o2+2h2o+4e－=4oh－
解析：根據題意，實質為氫氣燃料電池。負極通入氫氣，正極通入氧氣，故選項b、d錯；電解液為磷酸，根據離子共存原則，不可能會有oh－參加反應，選項a錯。
正確答案：c
書寫原電池電極反應的技巧
一、書寫電極反應的原則
電極反應是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，所以電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
二、書寫電極反應的技巧
1．準確判斷兩個電極
例1．將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。
解析：稀硫酸作電解質溶液時，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負極(鋁片)：2al—6e—==2al3+ 正極(鋅片)：6h+ +6e—==3h2↑
電池反應：2al +6h+ ==2al3+ +3h2↑
濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，而鋅能與濃硫酸反應，所以此時鋅片作負極，鋁片作正極：
負極(鋅片)：zn—2e—==zn2+ 正極(鋁片)：4h++so42—+ 2e—==so2↑+ 2h2o
電池反應：zn+2h2so4(濃)==znso4+ so2↑+ 2h2o
2．注意運用電池總反應式
例2．將鉑絲插入koh溶液作電極，然後向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應式為_____________。
解析：甲烷燃燒發生的氧化還原反應為：ch4+2o2 ==co2+ 2h2o，鹼性溶液中co2不可能釋放出去：
co2+2oh—==co32—+3h2o，所以電池總反應式為：ch4 +2o2+2oh—==co32— +3h2o。通甲烷的一極發生氧化反應，故為負極。
正極吸收氧，可看作發生吸氧腐蝕：2o2+ 4h2o+8e— == 8oh—，總反應減去正極反應得負極反應：ch4+10oh——8e—== co32—+7h2o
3．關注電解質溶液的酸鹼性
例3．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。
⑴用koh作電解質溶液，電極反應產生的水，經冷凝後又可作為宇航員的飲用水，發生的反應為：2h2+o2==2h2o，則電極反應式分別為___________；
⑵如把koh改為稀h2so4作導電物質，則電極反應式為___________。
解析：在應用電池中，電解質參與電極反應，但在整個反應過程中只起橋樑作用，如酸性電解質，h+參加一個電極反應，但另一電極反應必有h+生成，同時不能出現oh－；鹼性電解質也有類似情況。
答案：⑴負極：2h2—4e—==4h+，正極：o2+4h++4e—==2h2o；
⑵負極：2h2+4oh——4e—==4h2o，正極：o2+2h2o+4e—＝=4oh—。
4．不能忽視電子轉移數相等
在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。
化學請教 原電池工作，化學原電池問題
電極可以分為三類。第一類電極 金屬或氫與其陽離子形成的電極。第二類電極 電極由金屬及其難溶化合物 鹽類 氧化物 氫氧化物等 與含有該難溶化合物負離子的電解液接觸而成。第三類電極 氧化還原電極 任一電極皆為氧化還原電極，這裡所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中 如fe3 fe2 ...
化學原電池
負極反應 2al 6e 8oh 2alo2 4h2o 正極反應 6h2o 6e 3h2 6oh 在正極附近有氧化性的離子為na 和h h 氧化性比na 強，先得電子，h 減少促進水電離，最終消耗的是水，與析氫腐蝕相似。如果向正極通氧氣，則會發生吸氧腐蝕。在原電池中，得電子的一電極是正極，失電子的一極...
原電池問中的電解質問題
索玲玲菅會 問 鎂鋁兩種金屬做電極，分別在硫酸中 氫氧化鈉溶液兩種電解質中做原電池，為什麼正負極會不一樣？負極 正極反應分別是什麼啊？答 與鎂的性質有關，鎂是鹼金屬，能跟酸反應，不能跟鹼反應。因此，鎂是負極 第五靜白尚惜 對於鎂鋁來說 它的金屬活動順序是安與氫離子反應難易快慢程度來定的因為活動性順序...