氧化性怎麼比較強弱？
1樓：教育集合
氧化性由強到弱的順序如下：
1、金屬離子的氧化性由強到弱的順序：銀離子、三價鐵離子、銅離子、二價鉛離子、二價鐵離子、二價鋅離子、鋁離子、鎂離子、鈉離子、鈣離子、鉀離子。
2、鹵族元素氧化性由強到弱的順序：氟氣、氯氣、溴氣、碘氣。
3、常見作為氧化劑的物質氧化性由強到弱的順序：高錳酸根、過氧化氫、二氧化錳；次氯酸根、亞氯酸根、高氯酸根。
還原性由強到弱順序：二氧化硫、硫氰根、碘離子、溴離子、氯離子、氟離子。
化學還原性和氧化性的技巧：
元素處於最**態，只有氧化性。元素處於最低價態，只有還原性。元素處於中間價態，既有氧化性，又有還原性。
氧化產物的氧化性小於氧化劑的氧化性，還原產物的還原性小於還原劑的還原性。
金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。
氧化性強弱與啥有關? 如上
2樓：科創
從原子結構上看，得電子能力強則氧化性強，即同族元素核電荷數越小氧化性越強，同週期核電荷數越大氧化性越強。
從離子上看，陰離子還原性越弱氧化性越強。
從單質上看，與同種還原性物質反應越容易，程度越劇烈則氧化性越強。且氧化性強的單質能夠把氧化性弱的元素從行成的陰離子化合物中置換出來，如氯氣與碘化鉀反應生成碘單質和氯化鉀。
從化合物上看，氫化物越穩定氧化性越強，最**氧化物水化物的酸性越強則氧化性越強。
如何判斷氧化劑氧化性的大小？
3樓：鯊魚星小遊戲
高中氧化性櫻蠢強弱順序排序口訣是如下：
1、可以根據氧化還原反應。氧化性：氧化劑》氧化產物。
2、金屬活性順序：k>ca>na>mg>櫻棚al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb(h)>cu>hg>ag>pt>au還原性減弱，對應陽離子氧化脊頌則性增強。
3、非金屬活動性順序比較：f、o、ci、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。
4、同種元素一般價態較高者氧化性強fe3+>fe2+sn4+>sn2+s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)。
5、以元素在週期表中的位置為依據：同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱）,離子氧化性減弱（還原性增強）統週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。
氧化劑的特性是什麼？
4樓：考試資料網
1、無機氧化劑本身是不能燃燒的，在多數情羨轎野況下能分解帆唯放出氧和熱；2、有機氧化劑，特別是一級氧化劑，性質很不穩定；3、氧化劑與還原劑或有機物、易燃物接觸時能形成**性混合物；4、氧化劑與有機物或某些可燃物接觸能引起燃燒；5、有些氧化兄喊劑受潮或遇水能發生分解。
怎麼判斷氧化性的強弱？
5樓：暖綠之源
一。非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。
例如：非金屬性f>cl>br>i>s.則氧化性f2>cl2>br2>i2>s
1.同週期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。
第二週期：（單質氧化性）n2s>se>te;(元素非金屬性)o>s>se>te
第七主族：（單質氧化性）f2>cl2>br2>i2;(元素非金屬性)f>cl>br>i
另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（cl2>o2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧o3要遠比cl2氧化性強。
二。金屬陽離子的氧化性：
金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。
氧化性較強）ag >hg2 >cu2 >h >pb2 >sn2 >fe2 >zn2 >al3 ..氧化性很弱了)
其中fe3 的氧化性介於hg2 和cu2 之間：hg2 >fe3 >cu2
三。化合物的氧化性(一定要看溶液ph，化合物氧化性強弱與ph關係很大)：
一般情況下：
f2>>o3>>殲鄭kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3 >i2>cu2 >h
比氫離子更弱的氧化劑一般認為沒有氧化性！
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...
怎樣比較氯與溴的氧化性強弱
向kbr溶液中通入氯氣，能置換出br2，就能證明氧化性cl2 br2 1 置換反應 氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質。2 最 氧化物對應水化物的酸性，高氯酸比高溴酸強3 與水反應劇烈程度。氯速度一般，溴就很緩慢。應該夠了吧。 鑑別元素非金屬性 即氧化性 的強弱有四種方法 1.通過非金屬單質間的置換...
高中所有氧化劑 還原劑總結（按強弱排列）
還原性 對於金屬 k ba ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 對於離子 s2 so3 2 i fe2 br cl 氧化性 對於金屬離子 ag hg2 cu2 h pb2 sn2 fe2 zn2 al3 mg2 na ca2 ba2 k fe3 cu2 ...